1、重庆市杨家坪中学2012-2013学年高一第三次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 共100分，考试时间90分钟。 第I卷（选择题 共45分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线内。 2将第I卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第II卷卷首相应的答题栏内，在第I卷上答 题无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Mn：55 Ag：108 Al：27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、从石器、青铜器到铁器时代，金属
2、的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于约6000年前约3000年前约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小2、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是 A过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3、下列有关物质的分类正确的是
3、A混合物：空气、矿泉水、水银 B碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D氧化物：H2O、 CO、HCOOH4、需加入还原剂才能发生的变化是AClCl2 BCO32CO2 CSO32 SO42- DFe3+Fe2+ 5、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl 6、在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg2+、AlO22+、NO3-、Cl- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+
4、、NO3-、SO42-7、下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是 金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液ABCD8、下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D.全部9、已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列说法正确的是 A在溶液中钡离子可氧化Zn B钡可以从NaCl溶液中置换出NaC钡可以从冷水中置换出H2 D钡可以从CuCl2溶液中置换出Cu10、下列离子方程式中书写正确的是A金属钠与水反应：Na +2H2ONa+2OHH2B用氢氧化钡溶液中和
5、硫酸溶液：Ba2+OH+H+SO42=H2O+BaSO4C过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2D在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+2OH2CO2Ca(HCO3)211、下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是A三种分散系的分散质均能通过滤纸新课标第一网B胶体在一定的条件下也能稳定存在C溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象12、 下列关于合金的说法错误的是 A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都大C. 合金比纯金属用途更广泛D. 青铜、硬铝、钢都是合金13、向MgSO4和Al2(SO4)
6、3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 14、向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A 12 B 32 C 31 D 6115厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 A食物长时间放置后变质腐败 B燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C用活性炭除去冰箱中的异味 D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有一个或两
7、个选项符合题意。）16将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化17化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是A用Cl2对自来水进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头18下列叙述正确的是A常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol B0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LC40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmolL1D9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等19某溶液中大量存在以下浓度的离子：
8、0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为：ANa 0.2mol/L BZn 20.2mol/LCCO32 0.2mol/L DCa 20.1mol/L20将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是A固体不溶物一定是Cu B固体不溶物一定是FeC固体不溶物一定含有Cu，可能含有FeD滤液中一定含有Fe2，一定不含有Fe3、Cu2杨家坪中学高2015级高一上期第三次月
9、考化学试卷 答卷第I卷答题卡 1-15题每空2分,16-20每空3分，共45分。题号123456789101112131415空1617181920答案白 第II卷（非选择题 共55分）三、填空题 19、（5分）请用下列物质的序号填空： ANa2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D.K- Na合金 ENa F.Ca(ClO)2 G. Ca CO3 H. NaCl （1）可用于潜艇中供氧剂的是 ； （2）可用于消毒饮用水的是 ； （3）可用作原子反应堆的导热剂是 ； （4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ； （5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。 20、（1
10、0分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。()ABCDDFGEHBEE()写出各步反应的化学方程式 反应 。 反应 。 反应 。 反应 。 反应 。21、（8分）在标准状况下，有4.8gCH4；11.2LHCl；2.4081023个H2S气体分子；0.2molNH3.对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小；（1）含氢原子数由多到少的顺序为： ；（2）质量由大到小的顺序为： 。（3）体积由大到小的顺序为： ；（4）密度由大到小的顺序为： 。22、（7分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是
11、理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。（1）实验1：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式： ；（2）实验2：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ；其化学反应方程式为： 。（3）实验3：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：
12、。 23、（7分）根据图、图回答下列问题： （1）A和B反应的化学方程式为 。 （2）四氯化碳是 色，比水 的液体。 （3）F中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为 。 （4）分离F中的两种液体通常应在 中进行（填仪器名称）。 24、（9分）实验室欲配制100mL0.92molL-1的H2SO4溶液（1）需要用到的仪器，除了烧杯、试剂瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 ； （2）若提供的是18.4 molL-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为 mL; （3）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号） A量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧
13、杯 B量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 C稀释好的稀硫酸要冷却至室温再转移入容量瓶 D若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。 （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。25、（9分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）。 （1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。 （2）反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变） 。
