1、7.下列生活用品含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶8.本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是A.蒸馏 B.蒸发 C.干馏 D.升华9. 化合物 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应C.b、d、p的二氯代物均只有三种D.b、d、F中仅b不可能所有原子在同一平面上10.实验室测定已部分变质的过氧化钠
2、样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是A.稀硫酸滴入气球中，Q中能生成两种气体B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确谈取量筒II读数C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。11.某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。随后又进一步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1
3、锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜西红柿37504锌铝菠萝36505锌铝苹果34506锌铝苹果2550由表中数据可知，下列说法不正确的是A.实验1、4电流方向应该相反B.电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关C.如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mVD.实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示
4、。下列说法正确的是A.X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B.Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是A.Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c
5、(HCO3-)c(H+)D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体26.(14分)氨基甲酸按（NH2COONH4）是一种白色固体，可由两种常见气体制取，其易分解、易水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:(1)写出a中的固体药品的名称_，制取氨气的原理为_(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)。(2)恒压滴液漏斗的作用是_。(3)有同学建议该CO2发生装置直接改用代替，你认为他的改进有何优点(试述一种): _ 。(4)反应器C中发生反应的化学方程式为_ 。(5)双通玻璃管的作用_；b中溶液的作用_ 。(6)上述制得的
6、氨基甲酸铵可能含有碳限氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。溶液不变浑浊，则证明固体中不含有_。步骤3:取步骤2的上层清液于试管中加入少量的_。溶液变浑浊，则证明固体中含有_。根据的结论:取氨基甲酸铵样品15.80g，用上题步骤经充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为5.91g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。27.(14分)工业上以
7、砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等)为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件项目液固比始酸酸度(gL-l)终酸酸度(gL-l)温度()时间(h) 锰粉加入量(%)一次浸出37：190-12030-8095437二次浸出37：1150-180120-15095410-15(1)流程中要多次进行混合物的分离，其中操作的分离方法分别为_，的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_ 。(2)下列有关流程说法不正确的是_。A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效
8、益越好B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属(3)萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3+3H2A2In(HA2)3+3H+，则反萃取所用试剂应选用_(选填:“稀硫酸”或“NaOH溶液”)(4)砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43+，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为_。(5)电解精炼粗铟时阴极材料应选用_，随着电解的不断
9、进行，电解液中c(In3+)会逐渐_(填:“增大”、“减小”或“不变”)。(6)工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要會Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_。列式表达，其溶度积常数用Ksp(SnS2)表示28.(15分)造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。(1)处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O (aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) H=-24.2kJ/mol， 中和热H=-5
10、7.3 kJ/mol则1mol NH3H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为_。(2)常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)88:121:112:88pH8.27.46.0当吸收液呈中性时，浴液中离子浓度由大到小排列顺序为_。当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为47之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_。(3)向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4molSO2，发生SO2(
11、g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJ/mol在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。a、c两点反应速率大小关系: v(a) _v(c)。(填“”、“ c(HSO3) c(SO32) c(H+)= c(OH)（2分），2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O（2分）。（3） （1分）， 0.04molL1min1 （2分，掉单位扣1分） 8/3（2分） 不变（2分），T2对应的b点为平衡点。T2前是平衡的建立过程，温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大；T2后是平衡的移动过程，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，转化率减小。（2分）35. 化学选
12、修3：物质结构与性质（15分）（1）；6；（每空1分）（2）碳原子间的价电子可以通过sp3 sp2 sp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象（3分）。（3）因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO32-中的氧离子，使CO32-分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解（3分）；（4）NOC ；（1分）（5）sp2 分子间作用力；（每空1分） 212 107（6）0.5NA， （1分） 6.0231422sin600335 （3分）36.化学选修5：有机化学基础（15分）（1）醛基、溴原子（2分）（2）丙烯酸乙酯（1分） 消去反应（1分）（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分）（4） X的结构简式是（2分）（5）7种（2分） CH2=C(CH3)COOCH3 、CH3COO(CH3)C=CH2（2分，写1个得1分）（6）（3分）