1、学 校班 级考 场考 号姓 名横线以内不许答题横线以内不许答题下线订装上装订线学 校班 级考 场考 号姓 名横线以内不许答题横线以内不许答题下线订装上装订线学 校班 级考 场考 号姓 名横线以内不许答题横线以内不许答题下线订装上装订线宁强县第四中学2015-2016学年度第一学期期末考试化学试题（卷）（理科） 说明：本试卷分2部分，全卷满分100分。考试用时60分钟。第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中。1下列属于吸热反应的是( )A铝与盐酸反应 BBa（OH）28H2O和NH4Cl固体反应C盐酸和氢氧化钠的
2、中和反应 D氢气的燃烧反应2下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( ) AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H =241.8kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =846.3kJmol1 CC(s)+O2(g)=CO2(g) H =393.5kJmol1 DC3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） H = 2044.0kJmol13下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa4已知下列热化学方程式: （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H
3、=H1（2） 2H2O（g） HH2由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于 ( )AH1 H2 BH1 H2C2H1 H2 DH2 H15设C + CO2 2CO 的反应速率为，N2 + 3H2 2NH3H0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大6下列做法不利于金属防护的是A菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B将钢铁制成不锈钢C在铁塔的表面喷油漆 D埋在地下的钢管与锌块连接7把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)
4、nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )A1 B2 C3 D48对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为( )9在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A)=0.5 mol（Ls）-1 B(B)=0.3 mol（Ls）-1C(C)=0.8 mol（Ls）-1 D(D)=1 mol（Ls）-110下列情况下的反应一定能自发进行的是( )A.H0 S0 B.H0 S0C.H0 S0
5、D.H0 S011一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ） A2(正、A2)(逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态12下列说法正确的是( )AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无HCKCl溶液中既无H也无OH D常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW1101413在HAcH+Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）A加HAc B加NaAc C加水 D加NaOH14将25 的纯水加热至80 ，下列叙述正确的是( )A、
6、水的离子积不变B、水的pH变小，呈酸性C、水的pH变大，呈中性D、水中C(H)=C(OH)1107 mol/L15物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HXHZHY B、HZHYHZ C、HXHYHZ D、HYHZHX16在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是Ac(NH4+) c(SO42)c(H)c(OH)Bc(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)Cc(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)Dc(SO42)c(H)c(NH4+)c(OH)17关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是
7、阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原18已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgICAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl学 校班 级考 场考 号姓 名横线以内不许答题横线以内不许答题下线订装上装订线一、选择题（共18题，每题3分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案第二部分 非选择题（共46分）二、非选择题（46分）1
8、9（4分）向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O22SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热（1）2min内，SO2的物质的量减少了_ （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=_ 20(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在_min时达到化学平衡状态。（2）该反应的化学方程式是_。（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_。21（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体
9、，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。(填“正”或“逆”)（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。（ 填“固”或“液”或“气”）22（4分）写出下列物质电离或盐水解的方程式：（可以写离子方程也可以写化学方程式） (1) Na 2CO3的水解_ (2) H2S的电离_ 23（8分）.按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）接电源负极的石墨棒上现象 （2）阳极电极反应为 电解反应的化学方
10、程式 （3）在上述电解反应中，被氧化的物质是 离子（填“氯”或“铜”）24(8分）某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，此时c(OH)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1则溶液中c(OH)为 ，由水电离产生的c(H)为 ，此时温度_ _（填“高于”、“低于”或“等于”）25。25（5分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）= 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 。26（共5分）已知室温下KW = 1.01014。（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。