1、江津六中2015年春期中考试高一年级化学试卷命题人：李永治 审题人：袁美洋 命题时间：2015.5.27注意：请同学们将答案完成在答题卷上，交卷时只交答题卷，满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15小题，共60分。）1下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数2某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢
2、化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性3下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同519世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说D最
3、早发现了氧气6已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 7下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色9下列说法中错误的是A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数
4、相同的原子，其化学性质一定相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能11. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法错误的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯易溶于水 12X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，
5、Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素13下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 14下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化15. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下
6、列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）16（12分）（1）用电子式表示。铝原子_ 硫离子_溴化镁的形成过程 （2）在Li、N、Na、Mg、Li、C中： 和 互为同位素。 和 质量数相等，但不能互称同位素。 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。17（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素
7、符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论18（14分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D
8、，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出B、E两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。班级 姓名 考号 密封线江津六中2015年春期中考试高一年级化学 答题卷一、选择题（每个试题都只有一个选项符合题意。共计154分）题号123456789101112131415答案二：填空题（3个小题，共计40分）16（12分）（1）_ _ （2） 和 和 和 17（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。实验步骤实验现象与结论（6）18（14分）（1）A ，B ，C ，D
9、，E （2） 。（3） 。（4） 。江津六中2015年春期中考试高一年级化学参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15小题，共60分。）题号12345678答案CADCBDCB题号9101112131415答案BDACDDB288+18+三、填空题（共40分）17（14分）（1） （1分）（2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （2分）2+Cl MgCl （3） （2分）（4）HClO4 （2分）（5）26 （2分）（6）（4分）实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）18（14分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各1分，共5分）（2） （3分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （3分）（4）H3PO4H2SiO3 （3分）