1、第二章单元测试题 (时间:60分钟满分:100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭
2、容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 molL-1s-1B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是()选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg0.16 molL-1硝酸10 mL60BMg0.13 molL-1盐酸10 mL60CFe0.13 mol
3、L-1盐酸10 mL60DMg0.13 molL-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)n (O2)n(SO3)=234。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是()A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图图A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图所示的装置能将化学能转变为电能
4、D.图所示的反应为吸热反应7.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率ABCDv(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=28.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是()A.当两电池转移电子数相同时,生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动C.由此可判断能够发生2Cr3+3Ni3Ni2+2Cr和Ni2+SnSn2+Ni的反应D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为CrNiSn9.某实验探究小组研究3
5、20 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()t/min01234c(N2O5)/(molL-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL-1)00.0230.0400.0520.060A.曲线是N2O5的变化曲线B.曲线是O2的变化曲线C.N2O5的浓度越大,反应速率越大D.O2的浓度越大,反应速率越大10.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.电池工作时,锂离子向正极移动B.有机电解质可用水溶液代替C.电池总反应为2Li+
6、2H2O2LiOH+H2D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气11.已知:1 mol H2(g)中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量;由H原子和I原子形成1 mol HI(g)时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是()A.I2蒸气比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH的反应属于放热反应D.0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+
7、2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是()A.使用正催化剂能加大反应速率B.改变反应物的压强对反应速率产生影响C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响第卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(12分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”
8、或“负”)极。铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反应为,外电路中电子由(填“正”或“负”,下同)极向极移动。14.(13分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时,放出大量热,说明该反应是热反应,这是由于反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”,下同)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。(2)氢能被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46 000 kJ。试据此分
9、析氢气作为能源代替汽油的优势:。(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填“a电极”或“b电极”),该电极上的物质发生反应的反应类型是。15.(15分)(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为;5 min时,N2O5在混合气体中的体积分数是。(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的
10、物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:该反应的化学方程式为。若X、Y、Z均为气体,2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为。若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。参考答案一、选择题1答案:D解析:A、C两项是吸热反应;B项虽是放热反应,但不是氧化还原反应,不能提供电能;D项是放热的氧化还原反应,能够设计成原电池。2. 答案:C解析:锌锰干电池是一次电池,A项错误;锌比铜活泼,锌作负极,B项错误;铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能,C项正确;原电池工作时溶液中的阳离子向
11、正极移动,D项错误。3. 答案:B解析:2 s末氨气的浓度变化c=0.8 molL-1,由v=计算得,v(NH3)=0.4 molL-1s-1,B项正确。4. 答案:D解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁的金属活动性强于铁,所以C项放出氢气的反应速率最小。A项,Mg与HNO3反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可,而盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,故相同浓度的盐酸与硫酸,硫酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),D项符合题意。5. 答案:A解析:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/mol2x3x4x转化/molyy平衡/mol2x-y3x-4x+y解
12、得:x=0.3,y=0.2,所以2x-y=0.4。6. 答案:A解析:旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成释放能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,A项正确;铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误;图所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转变为电能,C项错误;图所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。7. 答案:C解析:当反应处于平衡状态时,同一物质的正、逆反应速率相等。选项A,v正(A)=2 molL-1min-1,将用逆反应表示的v逆(B)=2 molL-1min-1进行转化,可得v逆(A)
13、=4 molL-1min-1,v正(A)v逆(A);同理可计算出选项B、D中,v正(A)v逆(A),反应均未达到平衡状态。选项C,v正(A)=1 molL-1min-1,将v逆(C)=1.5 molL-1min-1进行转化,可得v逆(A)=1 molL-1min-1,v正(A)=v逆(A),反应达到平衡状态。8. 答案:C解析:甲池中Ni2+在正极得电子生成Ni,乙池中,Ni作负极,失电子生成Ni2+,A项正确;在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,B项正确;由此可判断能够发生3Ni2+2Cr2Cr3+3Ni和Sn2+NiNi2+Sn的反应,C项错误,D项正确。9. 答案:C解析:结合
14、表格中N2O5和O2的最初浓度值可知曲线、分别是O2、N2O5的变化曲线,A、B两项错误;利用表格中数据可以计算,无论是用N2O5,还是用O2得出的反应速率都随反应时间的增多而减小,而随着反应时间的增多N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。10. 答案:B解析:该原电池工作时,电解质中的阳离子锂离子会移向正极,故A项正确;由于金属Li可以与水反应生成氢氧化锂和氢气,但是与有机电解质不反应,所以有机电解质不可用水溶液代替,故B项错误;电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2,故C项正确;该原电池是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供能源
15、,故D项正确。11. 答案:A解析:选项A,H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多,H2分子比I2稳定,A选项错误。选项B,设反应为2HI(g)H2(g)+I2(g),则反应吸收的热量=2E(HI)-E(HH)-E(II)=2 mol299 kJmol-1-1 mol436 kJmol-1-1 mol151 kJmol-1=11 kJ。选项C,中和反应是放热反应。选项D,根据选项B的计算可知正确。12. 答案:D解析:加入正催化剂能加大反应速率,A项正确;这是一个有气体参加的化学反应,增大压强,气体物质浓度增大,反应速率加大,减小压强,气体物质浓度减小,反应速率减小,
16、B项正确;温度低,反应速率小,所以冬天不利于NO和CO的转化,C项正确;改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率,D项错误。二、非选择题13.答案:(1)放热(2分)(2)AC(2分)(3)正(1分)产生无色气泡(2分)2H+2e-H2(3分)负(1分)正(1分)解析:(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度,反应速率加快;适当增大反应物浓度反应速率也增大,但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂,作负极,比铁活动性差的铜应作正极。铜片上,氢离子得到电子,电极反应为2H+2e-H2,外电路电子由负极流向正极。14. 答案:(1)放(2分)大
17、于(2分)小于(2分)(2)清洁能源,燃烧后无污染环境的物质生成;单位质量的H2燃烧时放出的热量多(3分)(3)b电极(2分)还原反应(2分)解析:放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。由计算可知,每克氢气燃烧放出的热量比每克汽油燃烧放出的热量多,且氢气燃烧生成水,不产生污染物,是绿色清洁能源。燃料电池中,正极发生还原反应。15. 答案:(1)0.16 molL-1min-1(3分)61.5%(3分)(2)3X+Y2Z(3分)910(3分)增大(3分)解析:(1)由三段式可知转化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为0.4 molL-1、0.8 molL-1、0.2 mo
18、lL-1,5 min时N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为1.6 molL-1、0.8 molL-1、0.2 molL-1,故v(NO2)=0.16 molL-1min-1,5 min时,N2O5在混合气体中的体积分数为100%=61.5%。(2)物质的量的变化量之比等于化学计量数之比:(1-0.7)(1-0.9)(0.2-0)=312,2 min后各物质的物质的量不再变化,此反应为可逆反应,故反应的化学方程式为3X+Y2Z。压强之比等于气体物质的量之比,则(0.9+0.7+0.2)(1.0+1.0)=910。达平衡时,容器内气体的物质的量减小,但气体总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。