1、南昌十九中20142015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题考试时间：100分钟； 命题人：胡秋岚 审题人：詹志琴相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108第I卷（选择题）（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入后面表格。每小题3分，共48分）1.月球表面土壤里的种非常有用的资源可控核聚变的原料，下列叙述正确的是 A. 3He和4He是同种原子 B核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应C3He和4He互为同位素
2、D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数 2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌C吸氢材料镧镍合金 D超导材料K3C603.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是AM元素一定为金属元素BX元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱DZ元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物4.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物
3、。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物CE最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O5.下列有关叙述正确的是 AO和O中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂CNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1DNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物6下列说法不正确的是AAl2O3、SiC等是耐高温材料 B将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C浓硫酸可用于干燥NH3、SO2
4、、NO2等气体D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7下列叙述正确的是A电解氯化镁溶液可获得金属镁B将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 8下列陈述、均正确且有因果关系的是 选项陈述陈述ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放9欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：
5、将气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是 A沉淀a为AgC1 B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2D气体中没有HC110 Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32- ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂11用右图所示装置进行实验，下列对实验现象
6、的解释不合理的是中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性12下列反应一定有沉淀生成的是A将SO2通入BaCl2溶液中 B将Cl2 通入AgNO3溶液中C将CO2通入Ba(OH)2溶液中 D将NO2通入Ca(OH)2溶液中13下列叙述不正确的是A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、
7、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行14短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质还原性ABDC15.下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高16下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁BCO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中
8、，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离南昌十九中20142015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题答题卡考试时间：100分钟； 命题人：胡秋岚 审题人：詹志琴注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108第卷1234567
9、8910111213141516第卷17、（5分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。（1）Y在元素周期表中的位置为。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： （4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液（填褪色或不褪色）18、（14分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，
10、写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 _ 。（3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式_；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加
11、以说明 （4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 _ ，若反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g。19、（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W, 四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元
12、素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是_（填元素符号）。(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_.（填化学式）(3)写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式_，该氧化物与水反应的离子方程式_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_（填化学式）。写出该气体B与氯水反应的离子方程式_。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C
13、中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 C的化学式为_。20、（7分）某学习小组依据SO2性质，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生
14、无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_ 检验该溶液中Cl的方法是_。（2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是_。21、（8分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2
15、：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。22、（9分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据上述流程回答下列问题：（1）反应室使用冰水的目
16、的_。（2）反应室中加入Na2SO3的目的是_。（3）操作用到的玻璃仪器有烧杯、_ 、_。（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，证明该假设成立的方法为_。南昌十九中20142015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题参考答案12345678910111213141516CBDBDCDBCDABACAC17、（5分，每空1分）（1） 第二周期VIA族 HClO4 H2S HSO3-+H+ = SO2+ H2O 不褪色 18、（14分）19、（9分，每空1分）（1）Na （2）H2O H2S （3） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（4）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （5）(NH4)2SO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（6）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 20、（7分）21、（8分） （1）第三周期 II A族 （1分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（1分） （3） （2分） （4） （2分） （5）2 （2分） 22、（9分,最后一空2分,其余每空1分）
