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2020版高考化学(经典版)一轮复习课时作业:选修3 第2节 分子结构与性质 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:1364283 上传时间:2024-06-06 格式:DOC 页数:8 大小:97.50KB
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资源描述

1、配套课时作业时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共54分)1下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()ABCl3 BNH3 CCH4 DBeCl2答案A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化,CH4分子中C原子采用sp3杂化;BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。2下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO4答案D解析HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1,1,2,3,HClO4非羟基氧数目最多,酸性最强。3在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bs

2、p2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键答案A解析乙烯分子中存在4个CH键和1个C=C双键,没有孤对电子,C原子采取sp2杂化,CH之间是sp2形成的键,C=C之间有1个是sp2形成的键,另1个是未参加杂化的2p轨道形成的键。 4下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳

3、链为直线形的非极性分子答案B解析NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误;N、P是同主族元素,形成的离子:NH和PH结构类似,都是正四面体构型,B项正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误;C2H6中两个CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,D项错误。5下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式:,离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个CH 键答案D解析BF3中B原子无孤电子对,因此采取sp2杂化,BF

4、3为平面三角形,A错误;NH中N原子采取sp3杂化,NH为正四面体结构,B错误;CH4中C原子采取sp3杂化,C错误,D正确。6用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120,SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子答案C解析A项,SO2是V形分子;CS2、HI是直线形的分子,错误;B项,BF3键角为120,是平面三角形结构;而Sn原子价电子是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一

5、对孤对电子,对成键电子有排斥作用,使键角小于120,错误;C项,CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,正确;D项,PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,错误。7通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发 答案B解析根据题意,NCl3的空间结构与NH3相似,也应为三角锥形,故为极性分子,故C项错

6、误;根据NH3H2ONHOH,故B项正确;NBr3的结构与NCl3相似,因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量,故NBr3不如NCl3易挥发,故D项错误;因N原子的半径小于C原子的半径,所以CCl键键长大于NCl键,故A项错误。8S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根据S2Cl2的分子结构

7、可知,它属于极性分子,故A错误,B正确;由于S2Cl2与S2Br2的结构相似,而相对分子质量S2Br2S2Cl2,故C正确;由少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液,知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl,故D正确。9下列常见分子中键、键判断正确的是()ACN与N2结构相似,CH2=CHCN分子中键与键数目之比为11BCO与N2结构相似,CO分子中键与键数目之比为21CC与O互为等电子体,1 mol O中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l),若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键数

8、目为6NA答案C解析因为CN与N2结构相似,可知CH2=CHCN分子中有3个键、6个键,所以CH2=CHCN分子中键与键数目之比为21,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中键与键数目之比为12,B项错误;由于C与O互为等电子体,故1 mol O中含有的键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有键,依据4 mol NH键断裂时消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,则形成的键数目为3NA,D项错误。二、非选择题(共46分)10(11分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2

9、与W3具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列。请回答:(1)Z的基态原子M层的电子排布式为_。(2)W的简单氢化物分子中W原子的_轨道与H原子的_轨道重叠形成HW 键(填轨道名称)。(3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2_HYO(填“”或“SNCHZDSO与PO互为等电子体,空间构型均为正四面体答案(1)3s23p63d10(2)sp3杂化s(3)HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl为1价,而HClO2中的Cl为3价,正电性更高,导致ClOH中O的电子更向Cl偏移,更易电离出H(4)BD解析根据

10、W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,确定W为N元素,根据X2与W3具有相同的电子层结构,确定X为Mg元素,W与X的最外层电子数之和为7,且Y的原子序数小于Z,确定Y为Cl元素,Z位于元素周期表的第11列,则Z为Cu元素。(1)Cu的基态原子M层的电子排布式为3s23p63d10;(2)NH3分子中,N原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道中有1个孤电子对,另外3个sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成键;(4)氢键不是化学键,A错误;CH2结构中碳原子采取sp3杂化,COOH结构中碳原子采取sp2杂化,B正确;第一电离能:NO,C错;SO与PO互为等电子体,空间构型相同,均为正四面体

11、形,D正确。11(2015高考题组)(10分)(1)(全国卷)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_。CS2分子中,共价键的类型有_,C原子的杂化轨道类型是_,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(2)(山东高考)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_,其中氧原子的杂化方式为_。F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1,FF键的键能为159 kJmol1,ClCl键的键能为242 kJmol1,则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF

12、3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。(3)(海南高考)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是_对,分子的立体构型为_;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_;SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为_;该结构中SO键长有两类,一类键长约140 pm,另一类键长约160 pm,较短的键为_(填图中字母),该分子中含有_个键。答案(1)C有4个价电子且半径较小,难以通过得失电子达到稳定电子结构键和键spCO2、SCN(或COS等)(2)V形sp3172低(3)3V形sp2sp3a12解析(1)碳原子有4个价电子,且

13、碳原子半径较小,很难通过得失电子达到稳定电子结构,所以碳在形成化合物时,其键型以共价键为主。CS2中C为中心原子,采用sp杂化,与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子有CO2、SCN等。(2)OF2的价层电子对数为2(621)4,所以OF2的分子构型为V形,氧原子的杂化方式为sp3杂化。破坏化学键吸收的键能为242 kJmol13159 kJmol1719 kJmol1,设ClF的键能为x kJmol1,形成化学键时所放出的键能为6x kJmol1,则有719 kJmol16x kJmol1313 kJmol1,所以x172 kJmol1; ClF3和BrF3均为分子晶体,其熔、沸点与

14、相对分子质量有关,相对分子质量越大,熔、沸点越高,所以ClF3的熔、沸点比BrF3低。 (3)根据价层电子对互斥理论可确定SO2中孤电子对数为(622)21,成键电子对数为2,即价层电子对数为3,SO2的立体构型为V形。气态SO3中没有孤电子对,只有3个成键电子对,即中心原子S为sp2杂化。图中b键是硫氧单键,a键是硫氧双键,故a键较短。12(10分)人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为_。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从核外电子结构变化角度解释:_。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN

15、)2中含有键的数目为_NA。类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点,其原因是_。(3)硝酸钾中NO的空间构型为_,写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式:_。(4)下列说法正确的有_(填序号)。a乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2,该配离子中钨显1价答案(1)3d104s1Cu价电子排布式为3d10,Cu核外电子处于稳定的全充满状态(2)4异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能形成氢键(3)平面三角形SO3(或BF3、BBr3等)(4)a解析(1)Cu为29号元素,基态Cu原

16、子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1。Cu的价电子排布式为3d10,而Cu2的价电子排布式为3d9,Cu价电子3d排布达到全满,所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)(SCN)2分子结构式为NCSSCN,1个NC键中有1个键和2个键,1 mol (SCN)2分子中含有键的数目为5NA,含有键的数目为4NA;异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子,分子间能形成氢键,而硫氰酸不能形成氢键,故异硫氰酸的沸点高。(3)NO中N原子价层电子对数为3(5132)3,且不含孤电子对,所以是平面三角形结构;原子总数相同、价电子总数也相同的粒子

17、互为等电子体,与NO互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。(4)乙醇分子间可形成氢键,氯乙烷中不含氢键,所以乙醇的沸点比氯乙烷高,故a正确;根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,钨的配合物离子W(CO)5OH中钨显0价,故b错误。13(15分)硅、铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)SeO3分子的立体构型为_。(2)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是_。(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有键的数目为_。(4)Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu

18、(NH3)4SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中,存在的化学键的类型有_(填选项)。A离子键 B金属键 C配位键 D非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_,写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式_。Cu(NH3)42具有对称的空间构型,Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH3)42的空间构型为_。答案(1)平面三角形(2)硅烷为分子晶体,随硅烷相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点升高(3)4NA(4)NOSACEsp3CCl4(其他合理答案也可)平面正方形解析(1)SeO3分子中价

19、电子对数为3,没有孤电子对,故分子构型为平面三角形。(3)(CN)2分子的结构式为NCCN,1个NC键中有1个键,2个键,1 mol (CN)2分子中含有键的数目为4NA。(4)N、O属于同一周期,由于N原子的2p轨道处于半充满状态,故第一电离能NO,而O、S在同一主族,同主族元素的第一电离能从上到下依次减小,故第一电离能OS,则NOS。Cu(NH3)4SO4中,SO和Cu(NH3)42间存在离子键,N原子和Cu原子间存在配位键,NH键、SO键为极性键,选A、C、E。NH3中N原子的价层电子对数(513)34,故采取sp3杂化方式,与SO互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等。Cu(NH3)42具有对称的空间构型,Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH3)42的空间构型为平面正方形。

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