1、湖北省襄阳市第一中学2015-2016学年度下学期高一化学2月月考测试第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每题有一个正确选项，每题2分，共42分）1氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的A第二周期A族 B第三周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族2研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（ ）AAs2O3中As元素为+3价B致人中毒过程中砷元素发生氧化反应C维生素C能将+5价砷还原成As2O3D维生素C具有还原
2、性3下列图示中正确的实验操作是( )A除去CO中的CO2 B萃取时振荡C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体4下列元素不属于短周期元素的是 AAl BCl CFe DS5下列判断合理的是( )硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A B C D6下列有关金属及其化合物的知识说法正
3、确的是（ ）A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+D可用Na与CuCl2溶液反应制Cu7下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al （NH4）2CO3A全部 B C D8某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是AK+、NH4+、Cl、SO42 BCu2+、Fe2+、NO3、SO42CNa+、Ca2+、Cl、ClO DNa+、K+、Cl、SO429下列说法正确的是（ ）ASiO2不能与H
4、NO3、H2SO4等所有的酸反应BCO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱CCO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D硅胶常用于做干燥剂10下列各组元素，属于同一周期的一组是AH 、Li 、Na BNa 、Mg 、CaCAl 、P 、S DN 、O 、Cl11下列离子方程式正确的是 ( )A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3-6HFe33NO23H2OBCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-OHCa2=CaCO3H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OH
5、NH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O12假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC.7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA13在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等14已知氨气极易溶
6、于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的A B C D 15判断下列元素中不属于主族元素的是A磷 B钙 C碘 D铁16下列两种物质发生反应Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A B C D 17碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现18A、B、C、X均为中学化学
7、常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )A若X为O2，则A可为硫化氢B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C若X为Cl2，则C可为FeCl3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO21927.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g20短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的
8、是（ ）AY、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大DY单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液21在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为 A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2第II卷（非选择题，共58分）22(15分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期_族
9、。（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。（3）XW2的化学式为_ _。（4）Y的最高价氧化物的化学式为_ _。23某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ；（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是 。设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则证明“猜想b”正确。24右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配
10、制980 mL 0.1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平玻璃棒请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 mL。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）。洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液
11、冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线25某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合
12、物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。（2）写出中产生沉淀的离子方程式 。（3）某同学通过分析认为该溶液中K一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。26A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出A与B反应的化学方程式： 。（2）写出第步反应的离子方程式为 。（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式 。（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式 。（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因 。（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为
13、 。高一化学参考答案【答案】D【解析】试题分析：氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质是氯气，所含元素氯元素位于元素周期表的第三周期A族，答案选D。考点：考查元素推断【答案】B【解析】试题分析：A、砒霜中的砷为+3价，A正确；B、致人中毒过程中砷元素化合价降低，发生还原化反应，B错误；C、+5价的砷遇到维生素C，被还原成As2O3，C正确；D、根据以上分析可知维生素C具有还原性，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是生活中的营养元素以及氧化还原反应的有关判断【名师点晴】从学科走向生活，这是近几年高考的趋势，学生在平时的学习过程中，应多加关注知识的实际应用。【答案】B【解析】试题分析：
14、A、氢氧化钠能吸收二氧化碳，因此可以除去CO中的二氧化碳，但应该是长口进，短口出，A不正确；B、萃取振荡时应该倒转过来振荡，B正确；C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，C错误；D、向试管中滴加液体时应该把滴管垂直悬空于试管口上方，D错误，答案选B。考点：考查化学实验基本操作【答案】C【解析】试题分析：前三周期元素是短周期元素，Al、Cl、S均是第三周期元素，属于短周期元素。铁是第四周期元素，属于长周期元素，答案选C。【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构【名师点晴】掌握元素周期表的结构是答题的关键，元素周期表有周期和族构成，即周期：短周期长周
15、期序号1234567元素种数288181832不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数21018365486族：主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)。列序121314151617主族序数IAAAAAAA副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序数IBBBBBBB族：包括8、9、10三个纵列。0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。【答案】D【解析】试题分析：硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，
16、属于氧化物，错误；蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，正确；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；过氧化钠不是碱性氧化物，错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查物质的分类【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性强，思维容量大。答题的关键是明确常见概念的含义和判断依据，易错选项是，注意电解质强弱的判断是依据在水溶液中，而不是熔融状态
17、下。由于过氧化钠与酸反应，例如盐酸，生成物是盐、水和氧气，因此不符合题意碱性氧化物的含义，不是碱性氧化物。【答案】C【解析】试题分析：A、常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，A错误；B、金属导电利用自由电子的定向移动，而电解质溶液导电是利用阴阳离子的定向移动，原因不相同，B错误；C、某些金属元素灼烧时产生特殊火焰称为焰色反应，是某些金属元素特有的性质，Na元素的火焰呈现黄色，因此焰色反应时火焰是黄色，说明此溶液中有Na，C正确；、D、Na与盐溶液反应时，先与水反应，产生的氢氧化钠再与盐反应，2Na2H2O2Na
18、OHH2，2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl，D错误，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质。【答案】C【解析】试题分析：碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化铝、铝以及碳酸铵等均既能与稀硫酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，答案选C。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质【名师点晴】既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠反应的物质有：金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等，平时注意相关基础知识的总结和积累。【答案】D【解析】试题分析：溶液中加入铝粉能产生氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、如果溶液显碱性，则铵根离子不能大量共存，A错误；B、如果溶液显酸性
19、，则亚铁离子能被硝酸根离子氧化。如果显碱性，则铜离子、亚铁离子不能大量共存，B错误；C、如果显酸性，则氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应。如果显碱性，则钙离子不能大量共存，C错误；D、四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硅能与氢氟酸反应，A错误；B、碳酸的酸性 强于硅酸，B错误；C、二氧化硅不溶于水，不能产生硅酸，C错误；D、硅胶常用于做干燥剂，D正确，答案选D。考点：考查二氧化硅、二氧化碳的性质、用途判断【答案】C【解析】试题分析：A、分别是第一、第二和第三周期，A错误；B、分别是第三、第三和第四周期，
20、B错误；C、均是第三周期元素，C正确；D、分别是第二、第二和第四周期，D错误，答案选C。考点：考查元素周期表的结构【答案】D【解析】试题分析：A、铁粉过量，生成硝酸亚铁，A错误；B、氢氧化钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，B错误；C、氢氧化铁溶于氢碘酸发生氧化还原反应，生成碘、碘化亚铁和水，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是离子方程式正误判断【名师点晴】该题主要是考查与量有关的以及氧化还原反应的离子反应方程式的书写，书写时注意遵循“少定都变”原则。易错选项是C，注意铁离子的氧化性和碘离子的还原性，注意与盐酸反应的离子方程式的区别。【答案】C【解析】试题分析：A、
21、1mol氯气与铁反应得到2mol电子，A错误；B、溶液的体积不能确定，无法计算氯离子个数，B错误；C、7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移了0.1NA，C正确；D、标准状况下四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的计算【答案】D【解析】试题分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，因此A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）3：2，由PVnRT可知，两种气体的压
22、强之比为3：2，A错误；B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，B错误；C、根据以上分析可知两种气体的分子数目之比为n（O2）：n（O3）3：2，C错误；D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论【名师点晴】本题答题时注意把握两种气体的元素组成特点，然后结合PVnRT判断即可。在利用阿伏加德罗定律时需要特别注意适用范围和使用条件，即只能适用于气体或气体组成的混合物，注意理解三同定一同的含义。【答案】D【解析】试题分析：A、水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应
23、，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，A正确；B、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，B正确；C、吸收装置中干燥管的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，C正确；D、吸收装置中的导管直接伸入到液体中，易吸收易溶性气体，但不能防止倒吸，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查氨的性质及尾气处理装置【名师点晴】易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）进行尾气吸收时均需要使用防倒吸装置，常见装置如下：15D【解析】试题分析：A、磷在第三周期第A族，A错误；B、钙位于第四周期第A族，B错误；C、碘位于第五周期A族，C错误；D
24、、铁在周期表中的第四周期族，D正确。答案选D。考点：元素周期表【答案】D【解析】试题分析：Na和O2反应时如果常温下则生成氧化钠，如果点燃则生成过氧化钠；AlCl3与氨水反应生成物只能是氢氧化铝和氯化铵；水玻璃与CO2反应时，如果二氧化碳过量，则生成碳酸氢钠和硅酸。如果二氧化碳不足，则生成碳酸钠和硅酸；Fe与Cl2反应只能生成氯化铁；Fe和稀HNO3时，如果铁过量则生成硝酸亚铁，如果铁不足，则生成硝酸铁，答案选D。考点：考查元素及其化合物的性质【答案】D【解析】试题分析：碳跟浓硫酸共热，反应的方程式是：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2 +2H2O，反应产生的气体X是CO2、SO2；铜跟浓
25、硝酸反应方程式是：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，反应产生的气体Y是NO2。将X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，NO2溶于水产生硝酸和NO，在酸性条件下CO2不能与氯化钡发生反应产生碳酸钡沉淀。SO2被氧化为H2SO4，NO2被还原为NO，H2SO4与氯化钡发生反应产生硫酸钡沉淀，通过导气管逸出的气体是CO2、NO。NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，因此在Z导管口有红棕色气体出现，答案选D。考点：考查元素及化合物的性质及检验的知识。【答案】C【解析】试题分析：A、若X为O2，则A可以是硫化氢， B是硫，C是二氧化硫，A正确；B、若X为KOH溶液，则A
26、可为AlCl3，B、C两物质分别是Al(OH)3、KAlO2时满足转化关系，B正确；C、Fe与Cl2反应只会生成FeCl3，不会生成FeCl2，C错误；D、A、B、C三物质分别是NaOH、Na2CO3、NaHCO3时满足转化关系，D正确，答案选C。考点：考查物质转化的有关判断【答案】B【解析】试题分析：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）n（HCl）0.2L2mol/L0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）0.2mol58.5g/mol23.4g，答案选B。【考点定位】本题主要是考查混合物反应的计算【名师点
27、晴】该题的答题关键是注意利用守恒法在化学计算中的应用，至于混合物在空气中加热等与最终的计算没有关系，答题时注意抓住问题的关键，不要受其它因素的干扰。化学计算经常用到各种守恒法，可以提高答题效率，注意平时的总结和积累。【答案】D【解析】试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X是O，Y是Al，Z是Si，W是S，Q是Cl。则A、氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，因此Y、Z的常见氧化物不能通过加入过量的NaOH溶液来分离，应该用盐酸，A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是QWZ，则氢化物的稳定性是QWZ，B错误；C、同周期自左向右原子半径逐渐减
28、小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素Y、Z、W、Q的原子半径依次减小，C错误；D、常温下铝在浓硫酸中钝化，因此Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，D正确，答案选D。考点：考查位置、结构与性质关系的应用【答案】C【解析】试题分析：稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8 H+3Cu2+2NO+4H2O，n（NO）4.48L22.4L/mol0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，n（Cu）19.2g64g/mol0.3mol，溶液中的溶质为CuSO4，根据铜离子和硫酸根离子之间的关系式知，n
29、（Cu）n（H2SO4）0.3mol，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了氧化还原反应的有关计算【名师点晴】该题的答题关键是明确物质反应的实质，结合反应的离子反应方程式和原子守恒来分析解答，注意首先判断硝酸根离子是否完全被还原，为解答的易错点。22（1）3 VA （2）NH3 （3）CS2 （4） HNO3【解析】试题分析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(28x)=3x，解得x=5，则Z为P，X为C，Y为N，W为S，据此回答：（1）元素Z为P，有3个电子层，最外
30、层有5个电子，所以元素Z位于周期表中第3周期VA族。（2）它们的气态氢化物分别为CH4 难溶于水、NH3 溶于水显碱性、pH3 溶于水显碱性、H2S 溶于水显酸性，pH3 微溶于水，其水溶液的碱性弱于氨水，所以这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。（3）X为C，W为S，XW2的化学式为CS2。（4）Y为N，其最高价氧化物的化学式为HNO3。考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用.【答案】(1)Cl2+H2OHCl + HClO （2）氯水中的HClO有强氧化性（或漂白性，）将酚酞氧化而褪色红色重新出现，则证明“猜想a”正确；红色不再出现（或不变色），则证明“猜想b”正确。【解析】试
31、题分析：（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；（2）盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；要证明红色褪去的原因是或可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。考点：考查探究氯水、氯气的漂白作用。【答案】(1) ；1000mL容量瓶 （2）5.4mL（3）搅拌、引流 （4） （5）【解析】试题分析：（1）实验室没有980mL容量瓶，因此需要1000mL容量瓶，配制稀硫酸时，需要的仪器有量筒、
32、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是烧瓶、药匙、托盘天平，因此还缺少1000mL容量瓶。（2）根据标签信息，可知该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L。1000mL的0.1mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量是0.1mol，所以需要18.4mol/L的浓硫酸的体积是0.1mol18.4mol/L0.0054L5.4mL；（3）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌；转移硫酸需要玻璃棒引流。（4）浓硫酸配制稀硫酸一般需要经过计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等，因此正确的顺序是。（5）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质增加，浓度偏高；将稀释后的稀硫酸立即转
33、入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，浓硫酸稀释放热，未冷却即做后面的实验，导致定容后再冷却时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，在后面的实验中需要加入蒸馏水，所以容量瓶有少量蒸馏水对结果无影响；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选。考点：考查物质的量浓度溶液配制操作的判断，误差分析【答案】（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- （2） AlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3 （3）存在；经过计算可知NH4+、Al3+的正电荷
34、总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒，一定有K+ 存在。【解析】试题分析：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65
35、g固体。说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有SO42-，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-；（1）由上述分析可知，一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- ；（2）由可知存在离子为Al3+，先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，此反应的离子反应方程式为AlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3；（3）依据溶液中电荷守恒，阳离子正电荷总量小
36、于阴离子负电荷总量，阳离子电荷数为0.8mol，阴离子若只有硫酸根离子时电荷数为1mol，所以一定有K+存在。【考点定位】本题主要是考查了常见离子的检验方法，离子性质的应用，反应现象的判断，离子共存的分析应用【名师点晴】该题综合性强，难度较大，既有定性分析，也有定量计算。掌握常见离子的性质以及明确铝离子、硫酸根离子、铵根离子的分析判断和计算是解答该题的关键，难点是钾离子的判断，答题时注意灵活应用电荷守恒。【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2）Fe+2Fe3+3Fe2+ （3）Cl2+ 2Fe2+2Fe3+2Cl- （4）2Fe3Cu2Fe2Cu2 （5）Fe3+3SCN-Fe(SC
37、N)3 （6）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe(OH)3 【解析】试题分析：A是用途最广的金属，则A是铁。B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，所以E是氯化氢，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气，F是氯化亚铁，B是氯气。D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，因此D是氯化铁。（1）根据以上分析可知A与B反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3 。（2）根据以上分析可知第步反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+。（3）氯气具有强氧化性，则根据以上分析可知向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式为Cl2+ 2Fe2+2Fe3+2Cl-。（4）铁离子具有氧化性，则根据以上分析可知Cu与D溶液反应的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2。（5）根据以上分析可知表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因的离子方程式为为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。（6）氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则根据以上分析可知向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。
