1、安庆八中20142015学年度第二学期高一期中考试化学试题 化学试卷共6页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、学号填写在答题卷规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4.所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第卷 选择题 一、 选择题（本大题共20小题，共计50分。在每小题四个选项中，只有
2、一项是最符合题目要求的。多选、不选、错选均不得分。）1、欧洲LEP离子对撞机能实现人工转变元素。已知一个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2、下列有关化学用语表示正确的是AH2S的电子式： B基态氧原子的电子排布图：C二氧化硅的分子式：SiO2 D24Cr的电子排布式：Ar3d54s13、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4、X
3、、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ5、某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是A第四周期A族 B第三周期A族C第三周期A族 D第二周期A族6、下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 AX原子和Y原子最外层都只有1个电
4、子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子8、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RT T 9、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(
5、Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列说法中正确的是A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B3p2表示3p能级有两个轨道C处于最低能量状态的原子叫做基态原子D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多11、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( )奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子
6、”偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” 奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” A B C D 12、下列说法正确的是（ ）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低13、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DNa2O214、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含
7、氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性15、下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强16、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的
8、气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是XYZWQAX能与钠形成两种化合物，且阴阳离子数比都为12B含X和Z元素的常见化合物不溶于任何酸C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系： QWZY18、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC在元
9、素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)219、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丁丙乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X的离子
10、方程式： 。（4）、所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。22、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1) 写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2) Y和氢两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。B分子中存在的化学键有_。(3) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。(4) X基态原子价电子排布式为_。23、某同学
11、设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验原理：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式_.C中可观察到的现象是_。(2)B装置的作用是_。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。24 、Na、Cu、H、O、S、Fe是常见的六种元素：(l) Fe位于元素周期表第_周期第_族； N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ；Cu的基态原子电子排布式为_
12、.(2)用“”或“Fe一事实的是_(填字母)。aNa单质的熔点比Fe单质低 bNa的化合价比Fe低cNa单质与水反应比Fe单质剧烈dNa最高价氧化物对应的水化物的碱性比Fe的强高一化学答案卷(110 每题2分 1120每题3分共50分)12345678910DDADCDCBDC11121314151617181920ADDABAABDD卷（共50分）21.（每空1分共10分） (1) 氧 188O (2)Al HClO4 S (3) 18 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (4)O S2-22. （每空2分共12分） (1) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2) 极性共价键和非极性共价键（或共价键）（3）N （4）2s22p223. （每空2分共10分）（1）CaCO32H=Ca2CO2H2O溶液变浑浊（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气（3）HNO3H2CO3H2SiO3NCSi24. （每空2分共18分）（1） 四 （2分） 3:2 Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2），（3）（4）cd