1、高2020级高三下七校联考理科综合试题理科综合能力测试卷共16页，满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷或者草稿纸上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59第卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每
2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.(原创)在真核细胞中，生物膜系统的存在对细胞的生命活动有重要作用，下列关于生物膜系统的说法错误的是（ ）A.生物膜系统创造细胞微环境，利于提高新陈代谢效率B.核膜的存在使得蛋白质的合成速率变慢C.细胞中所有生物膜的组成成分和基本结构相同D.高尔基体边缘膨大脱落的小泡可以成为溶酶体2.(原创)下列实验操作及现象错误的是（ ）A.观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的水解步骤不能对临时装片盖盖玻片B.用高倍显微镜观察叶绿体实验临时装片中的黑藻叶肉细胞不能进行新陈代谢C.叶绿体中色素的提取和分离实验烧杯中的层析液不能没及滤纸条上的滤液细线D.观察根尖分
3、生区细胞的有丝分裂实验临时装片中的根尖细胞不能由前期进入中期3.(原创)下列关于不同条件下马铃薯叶肉细胞相关生理活动的叙述合理的是（ ）A.当光照条件适宜时，叶肉细胞产生ATP的场所只有叶绿体基粒B.在土壤缺Mg的条件下，叶肉细胞捕获蓝紫光的能力减弱C.光补偿点条件下，叶肉细胞的光合速率大于植株的呼吸速率D.黑暗且缺氧条件下，细胞质基质中的【H】能将丙酮酸还原成乳酸4.（原创）下列关于性染色体的叙述，正确的是（ ）A.所有雌雄异体的生物都具有性染色体B.性染色体上的基因都参与性别控制C.具同型性染色体的生物一定是雌性D.果蝇的所有细胞理论上均含性染色体5.（原创）下表为探究一定浓度生长素对不同
4、类型拟南芥下胚轴插条形成不定根的影响结果，其中arf17为ARF表达增强突变体，slr-1为IAA14蛋白功能获得型突变体。相关分析错误的是（ ）A.该实验结果表明生长素的生理作用具有两重性的特点B.ARF表达增强对内源生长素的合成无明显影响C.slr-1突变体内有关色氨酸的转化活动减弱D.IAA14蛋白可导致突变体对IAA的敏感性减弱6.（原创）庄子人间世中庄子对弟子说：“山木自寇也，膏火自煎也，桂可食，故伐之；漆可用，故割之。人皆知有用之用，而莫知无用之用也”。语句中相关生态学原理错误的是（ ）A.“寇”“煎”“伐”“割”有利于能量流向对人类有益的部分B.“膏火自煎”使得生态系统能量利用率
5、降低C.“伐之”、“割之”均不利于生物多样性的保护D.“无用之用”指生物多样性的间接价值和潜在价值7化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C.李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁8.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
6、A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC.标准状况下,2.24LC12与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA9.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D.1mol该有机物最多能
7、和8molNaOH发生反应10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)r(Z)r(Y)r(X) B.最简单气态氢化物的稳定性:XYC.W形成的含氧酸是强酸 D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电12.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺
8、可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）A.A池中右边加人NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充人标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6LC.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜 D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%13.T下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(S042-)。下列说法正确的是（ ） A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4 B
9、.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(S042-)C.在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.14.（原创）下列对物理知识的理解不正确的是
10、（ ）A.根据波尔的原子理论，氢原子所处的能级越高，电势能越大B.射线的穿透能力较弱，用厚纸板就能挡住C.放射性元素钋的半衰期为138天，100 g的钋经276天，已发生衰变的质量为75 gD.根据爱因斯坦的光电效应方程可知，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比15.（原创）中国是第五个独立完成卫星发射的国家，已经进入了世界航天强国的列队.已知我国发射的A、B两颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星，轨道半径之比为1：3，且两者动能相等，则下列说法正确的是（ ）A.A、B卫星的运行周期之比是 B.A、B卫星的运行向心加速度大小之比是C.A、B卫星所受到的万有引力大小之比是D.A、B两颗卫星的发射速
11、度都大于11.216.（改编）高铁已成为重要的“中国名片”，领跑世界.一辆由8节车厢编组的列车，从车头开始的第2、3、6和7共四节为动力车厢，其余为非动力车厢.列车在平直轨道上匀加速启动时，若每节动力车厢牵引力大小均为F，每节车厢质量都为m，每节车厢所受阻力均为车厢重力的k倍，重力加速度为g.则（ ） A.启动时车厢对乘客作用力的方向竖直向上B.启动时乘客对车厢的作用力大小等于乘客的重力大小C.第7节车厢对第8节车厢的作用力大小为D.第4节车厢对第5节车厢的作用力大小为017.（改编）如图所示，等量异种点电荷、连线之间某点处有一电子，在外力F作用下处于静止状态.现保持点电荷的位置不变，让点电荷
12、沿连线向右移动一小段距离，此过程中电子一直处于静止状态.下列说法正确的是（ ） A.电子所在处的电场强度增大，电势减小B.外力F增大，电子的电势能减小C.外力F减小，电子的电势能增大D.外力F不变，电子的电势能也不变18.如图所示，两条相距L的足够长平行光滑导轨放置在倾角为的斜面上，阻值为R的电阻与导轨相连，质量为的导体棒MN垂直于导轨放置，整个装置在垂直于斜面向下的匀强磁场中，磁感应强度的大小为.轻绳一端与导体棒相连，另一端跨过定滑轮与一个质量为的物块相连，且滑轮与杆之间的轻绳与斜面保持平行，物块距离地面足够高，导轨、导体棒电阻不计，轻绳与滑轮之间的摩擦力不计，重力加速度为g.从将物块由静止
13、释放，到经过达到最大速度的过程中，下列说法正确的是（ ）A导体棒M端电势高于N端电势B导体棒的加速度可能大于C通过导体棒的电荷量为D导体棒运动的最大速度大小为19.(改编)某中学生对刚买来的一辆小型遥控车的性能进行研究.他让这辆小车在水平的地面上由静止开始沿直线轨道运动，并将小车运动的全过程通过传感器记录下来，通过数据处理得到如图所示的图象.已知小车在02 s内做匀加速直线运动，211 s内小车牵引力的功率保持不变，911 s内小车做匀速直线运动，在11 s末小车失去动力而开始自由滑行.已知小车质量m1 kg，整个过程中小车受到的阻力大小不变，下列说法正确的是（ ）A.小车受到的阻力大小为8N
14、B.在211 s内小车牵引力的功率P是16WC.小车在2 s末的速度大小为6D.小车在015s内通过的距离是80m20.（改编）将小球以10 m/s的初速度从地面竖直向上抛出，取地面为零势能面，小球在上升过程中的动能Ek、重力势能Ep与上升高度h间的关系分别如图中两直线所示(g取10 m/s2).下列说法正确的是（ ） A.小球的质量为0.1 kgB.小球上升到3 m时，重力势能与动能之差为1.5 JC.小球动能与重力势能相等时的速度大小为D.上升到最高点的过程，小球受到的阻力(不包括重力)的冲量大小为21.如图所示，甲、乙两传送带与水平面的夹角相同，都以恒定速率向上运动现将一质量为m的小物体
15、(视为质点)轻轻放在A处，小物体在甲传送带上被传送到B处时恰好达到传送带的速率，在乙传送带上被传送到离B处竖直高度为h的C处时达到传送带的速率.已知B处离地面的高度均为H，则在小物体从A到B的过程中（ ）A小物块运动的时间相等 B两传送带对小物体做功相等C乙因摩擦产生的热量更多 D甲传送带消耗的电能比较大第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22. (5分)某同学用图甲所示的实验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数.已知打点计时器所用电源的频率为50 Hz，物块下滑过程
16、中所得到的纸带的一部分如图乙所示，图中标出了五个连续点之间的距离. (1)物块下滑时的加速度 ，打C点时物块的速度 .（结果均保留3位有效数字）(2)已知重力加速度为g，为求出动摩擦因数，还必须测量的物理量是 .(填正确答案标号)A物块的质量B斜面的高度 C斜面的倾角 D.无法确定23. (10分)某同学准备自己动手制作一个欧姆表，可以选择的器材如下：电池E(电动势和内阻均未知)表头G(刻度清晰，但刻度值不清晰，量程未知，内阻未知)电压表V(量程为1.5V，内阻RV1000)滑动变阻器R1(010)电阻箱R2(01000)开关一个，理想导线若干(1)为测量表头G的量程，该同学设计了如图甲所示电
17、路，图中电源即电池，闭合开关，调节滑动变阻器R1滑片至中间位置附近某处，电阻箱阻值调到40时，表头恰好满偏，此时电压表V的示数为1.5 V；将电阻箱阻值调到115 ，微调滑动变阻器R1滑片位置，使电压表V示数仍为1.5 V，发现此时表头G的指针指在如图乙所示位置，由以上数据可得表头G的内阻 ，表头G的量程 .(2)该同学接着用上述器材测量该电池的电动势和内阻，测量电路如图丙所示，电阻箱R2的阻值始终调节为1000,图丁为测出多组数据后得到的图线(U为电压表V的示数，I为表头G的示数)，则根据电路图及图线可以得到被测电池的电动势E V，内阻r .(结果均保留两位有效数字)(3)该同学用所提供器材
18、中的电池E、表头G及滑动变阻器制作成了一个欧姆表，利用以上(1)、(2)问所测定的数据，可知表头正中央刻度为 .24. （12分）如图所示，在0d的一、四象限范围内分布着一个匀强磁场，方向垂直于O平面向里，在d2d的一、四象限范围内分布着一个匀强电场，方向沿轴负方向.现将某质量为、电荷量为的正粒子从原点O处以斜向下且与轴正方向成37角的初速度垂直射入磁场，经过一段时间粒子从位置(，)离开磁场进入电场.若粒子恰好没有从的边界离开电场，不计粒子重力(已知)，求：(1)磁感应强度B；(2)电场强度E；(3)粒子恰好不离开电场的位置坐标. 25（改编）在光滑水平面上有两辆质量分别为和平板车M和N，它们
19、用一根不可伸长的轻绳连接，轻绳处于绷紧状态，中间夹着一根处于压缩状态的轻质弹簧（弹簧与两小车不栓接），其弹性势能为27J.现用火烧断轻绳，车和车被弹簧弹开，弹簧恢复原长后，在车的左端以与车相同的速度放上一块质量为的铁块，车与铁块一起运动一段时间后，第一次与墙壁发生碰撞.已知铁块与M车之间的动摩擦因数，车足够长，使得铁块始终不能与墙相碰，车与墙发生正碰，碰撞时间极短，碰撞过程无机械能损失.求:(1)弹簧恢复原长时两车的速度大小；(2)从车第一次与墙壁相碰到向左运动到最远距离的过程中，铁块相对车滑行的距离；(3)车和墙相碰后所走的总路程.26.(15分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品
20、，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置):(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是_,然后加入试剂。仪器a的名称是_;E中的试剂最好是_.(填标号)，作用是_。A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物，滤液经_
21、(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_。.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N20NaN3+NaOH+NH3。(1)装置B中盛放的药品为_。(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是_。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。(4)N20可由NH4NO3(熔点为169.6oC)在240oC下分解制得,应选择的气体发生装置是_。27. （14分）碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(0H)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种
22、新型材料MnXZn(1-x)Fe204,其工艺流程如图所示:(1)滤液A中溶质的电子式为_。(2)已知MnXZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_。(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_。(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnXZn(1-X)Fe204相符合。写出“调铁工序中发生反应的离子方程式:_, _。若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe
23、2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为_kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。(5)在“氧化工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_。(6)用氨水“调pH后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_。28(14分)近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO
24、3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是_。(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH2发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H20(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是_。A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等 B.混合物中CO的体积分数保持不变C.反应容器中的压强不再变化D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H20,设计为电池可消除NO2，其简易装置如图所示。b极的电极反应式为_。常温下,若用该电
25、池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。(4)化学上采用NH3处理Nx0y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。已知:2NO(g)=N2(g)+02(g)H1= -177kJ.mol-14NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2= -1253.4kJ.mol-1则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_。(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_。已知常温下.Ka(
26、HN02)=510-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H20(1)的平衡常数为_。29. （原创，10分）通过人工气候箱控制不同温度条件，研究巨柏幼苗在各设定温度下的生长发育及光合作用变化，以期为巨柏优质壮苗培育奠定基础。下图为不同温度条件下巨柏幼苗的净光合速率和气孔导度测量结果。回答相关问题：（1） 巨柏幼苗在7.5 下时的净光合速率较低，请根据实验结果从“酶活性”和“气孔导度”两个角度作出合理解释： 、 。（2）与12.5 时的净光合速率对比分析可知， （填“气孔导度”或“酶活性”）对7.5 时的净光合速率限制作用更明显。（3）能否由实验结果判断22.5和27
27、.5时巨柏幼苗单位时间内有机物生产量大小的关系？ （填“能”或“不能”），原因是 。30. （原创，10分）COVID-19感染者的主要症状是发热、干咳、全身乏力等，其中发热与机体的免疫增强反应有关。COVID-19感染人体后,作用于免疫细胞, 后者分泌白介素 -1、白介素 -6、肿瘤坏死因子和干扰素，这些物质可作为内源性致热原进一步引起发热症状。根据所学知识回答下列问题：（1） 白介素 -1、白介素 -6、肿瘤坏死因子和干扰素等属于免疫系统中的 。（2） 内源性致热原直接或通过中枢介质作用于下丘脑 的神经细胞，通过系列生理活动使产热增加，如肝脏和骨骼肌细胞中有机物氧化放能增强；散热减少，如
28、（至少答两点）,体温达到一个更高的调定点，此时机体的产热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）散热量。（3） 研究表明,在一定范围内的体温升高(41 42 )对特异性免疫应答有普遍增强影响,其中包括T细胞介导的 和B细胞介导的 。31.（原创，9分）食虫植物是一类长于土壤贫瘠（特别是缺少氮素）的地区，能捕获并消化动物的自养型植物。回答下列问题：（1）从生态系统的组成成分分析，食虫植物属于 。（2）从生长环境和代谢类型两方面分析可知，食虫植物捕获并消化动物的目的是 。下列两个模式图中正确的是 ，请阐明另一个模式图错误的原因 。（3）模式图中食虫植物和昆虫之间的双箭头 （填“能”或“不能”）表示物
29、质循环。32. （原创，10分）鹌鹑（ZW型性别决定）的羽色与基因B/b和基因Y/y有关，其中B为有色基因，b为白化基因，Y决定栗羽，y 决定黄羽。研究表明基因Y/y位于Z染色体非同源区段，为探究基因B/b所在染色体的类型（不考虑基因B/b位于Z染色体同源区段），以进一步确定基因B/b与基因Y/y的位置关系，某研究小组选择20只黄羽公鹑与60只白羽母鹑杂交混群饲养，1周后连续收集3批种蛋进行孵化，得到F1并记录羽色及性别分离情况，结果如下表：入孵批次入孵蛋数出雏数栗羽（公）栗羽（母）黄羽（公）黄羽（母）白羽（公）白羽（母）127620410300101002282209105001040032
30、782131070010600回答下列问题：（1） 上述实验结果F1中白羽性状消失，最可能的原因是 。（2） 基因B/b与基因Y/y的位置关系有 、 两种可能。结果表明，仅从F1的羽色及性别分离情况还不足以达到实验目的，请以F1为实验材料设计实验对两对基因的位置关系进行进一步探究。要求写出实验思路、预期结果及结论。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 33.
31、【物理选修33】（15分）（1）（5分）一定量的理想气体从状态开始，经历三个过程、回到原状态，其图象如图所示.则状态时气体的体积 状态时气体的体积，过程中外界对气体所做的功 气体所放的热.若b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的平均次数分别为N1、N2，则N1 N2 .（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） （10分）如图所示,一底面积为、内壁光滑且导热的圆柱形容器竖直放置在水平地面上,开口向上,内有两个厚度不计的轻质活塞和,容器内处有一小卡销.在与之间、与容器底面之间分别密闭着一定质量的同种理想气体和,初始时活塞与、活塞与容器底部之间的距离均为,气体的压强为.若将某物
32、块放置在活塞A的上表面,稳定后活塞相对初始位置向下移动了.已知外界大气压强为,重力加速度大小为g,容器导热性能良好,设外界温度不变.求：()请通过计算判断活塞在上述过程中是否向下移动;()求物块的质量. 34.【物理选修34】（15分）（1）（5分）如图，空气中有两块材质不同、上下表面平行的透明玻璃板平行放置，一束细光从空气中以某一角度(090)入射到第一块玻璃板的上表面下列说法正确的是( )A在第一块玻璃板下表面一定有出射光B在第二块玻璃板下表面一定没有出射光C第二块玻璃板下表面的出射光方向一定与入射光方向平行D第二块玻璃板下表面的出射光一定在入射光延长线的左侧E第一块玻璃板下表面的出射光线
33、一定在入射光延长线的右侧（2）（10分）如下图所示，一列简谐横波沿x轴传播，t0.2 s时刻的波形如下图中实线所示，t0.5 s时刻的波形如图中虚线所示，t0时刻，x2 m处的质点正处在波谷，周期T0.5 s，求：()这列波传播的方向及传播的速度；()从t0时刻开始，波传播3 s后，2 m处的质点运动的路程为3 m，求该质点的振幅和经过2.5的位移.35【化学选修3物质结构与性质】（15分） 2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际弹道导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:(
34、1)基态铁原子的价电子排布式为_。(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_区。(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。(4) 铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_。(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插人金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成
35、的_空隙和 空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(,0,)、C(1,1,1)等，则距离A最近的阳离子的原子坐标参数为_。（6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为_,晶胞参数为428pm,则晶体密度为_g.cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如
36、下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物质化学名称是_。(2)反应BC的化学方程式为_;CD的反应类型为_。(3)D中所含官能团的名称是_。(4)G的分子式为_;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有_个手性碳原子。(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_。能发生银镜反应; 不与FeCl3发生显色反应;含C-Cl”键; 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:_(无机试剂任选)。37.(原创
37、) 生物选修1：生物技术实践（15分）2,4,6-三氯酚主要通过农药施放、污水灌溉进入土壤造成环境污染,，对人类有很强的致畸、致癌和致突变作用。由于氯代酚类物具有很强的毒性，所以对于被2，4，6-三氯酚污染的土壤仅利用土著微生物进行降解非常困难。常采用投加具有高效降解此类有机物的菌种以强化和补充土著微生物数量不足的问题。（1） 为获得高效降解菌，某科研机构选取适量农田土壤，加以 为唯一碳源进行为期4个月的菌种培养和驯化。驯化期间，每周需要轻轻翻动一次土壤，其目的是 。（2） 驯化结束后，将菌种土壤加 配制成土壤溶液，合理处理后加入配制好的选择培养基中，37条件下培养7d，再将培养基中菌落在无菌
38、条件下用接种环挑取至50 mL的 培养基中（按物理性质分类）进行选择培养，选择培养的目的是 。（3） 为解决因为外界环境因素（如湿度、光照等）使菌种无法发挥降解作用的难题。科研机构做了以下操作：取少量菌液，加入2.5的海藻酸钠溶液，将菌液与海藻酸钠溶液按体积比1：3配制成混合液。充分混匀后，用注射针头吸取混合液滴入一定质量分数为4的 溶液中，形成半透明小球。取出后用甘露醇溶液冲洗两次后保存于灭菌袋中，备用。（4）上述技术是 ，该技术既可以使高效降解菌保持活性，反复使用，又能提高微生物的催化活性和污染物降解速率。如果所使用的海藻酸钠浓度过高，则会导致 。38. （原创）生物选修3：现代生物科技专
39、题（15分）如图是优良种牛的繁殖路线图，据图回答下列问题：（1） 牛5、牛6、牛7培育中均用到的生物工程技术有 。图中需要进行同期发情处理的牛是 。（2） 可用 激素促进牛2尽可能多地排卵。保证A过程只能由1个精子进入卵细胞的生理反应是 。从牛2体内获得的卵子需要培养到 才能和获能的精子结合完成受精。（3） C过程的培养液成分一般比较复杂，除一些无机盐和有机盐类外,述需添加 等营养成分,以及血清等物质。 （4） E过程采用的方法是 ，牛7的新性状是 。化学参考答案选项78910111213答案BCDBDCD26. 答案I.(1)检查装置气密性(1分)分液漏斗(1分) B(1分)吸收多余的SO2
40、和C装置中生成的CO2气体(2分)(2)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)玻璃棒、烧杯、漏斗(2分)I.(1)碱石灰(1分)(2)制备NaN3的反应需要在210-220oC下进行，水浴不能达到这样的温度(2分)(3)2Na+2NH3=2NaNH2+H2(2分)(4)D(2分)27. 答案(1)+3（2分）(2)K+:H_（2分）(3)Mn0(0H)+Fe2+3H+=Mn2+Fe3+2H20（2分）(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， Fe+2H+=Fe2+H2（各1分，共2分）112a-56b（2分） (5)生成的Fe3+催化了双氧水的分解（2分）（6）c(OH-)c(H+)c(SO42=)0S(
41、1分) sp2杂化(1分)(4)10(1分)CN或C22-(2分)(5)正四面体(1分)正八面体(1分)(，）(1分)(6)8:3(2分) 7. B 解题思路铝中添加适量锂，制得的合金密度较小且强度大，可用于航空工业,故A正确;光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；“烟花”指的是春天柳絮如烟、繁花似锦的景象，和焰色反应没有关系,C正确；氧化铁为红色粉末，故D正确。8. C 解题思路1个乙酸乙酯(C4H8O2)分子中含14个共用电子对有机溶剂8.8g乙酸乙酯为0.1mol,所含共用电子对数为1.4NA,A项错误;常温常压下Fe遇浓硝酸钝化,28g(0.5mol)Fe与足量浓硝酸混合,转移电子数小于
42、1.5NA,B项错误;根据CH4和Cl2发生取代反，可知0.1molCl2与CH4反应完全,形成C-Cl键的数目为0.1NA,C项正确;常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的H+的数目无法确定,D项错误。9. D解题思路该有机物的分子式为C18H32N3O8P2Cl ,A项错误；氮环中碳碳双键和碳氮双键、亚氨基均可被氧化，B项错误；该有机物苯环上的1-溴代物有3种C项错误1molCl原子水解生成酚羟基，消耗2molNaOH，2molH3PO4消耗6mol NaOH，1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应D
43、项正确10.B解题思路添加试剂顺序错误，原溶液中可能本身就含有Fe3+,A项错误;C与浓硝酸发生氧化还原反应，有红棕色气体NO2生成，且少量浓硝酸受热分解生成NO2和02,NO2和02均能使木炭继续燃烧，B项正确;原溶液中的S2-与加入的Cu2+反应生成CuS沉淀，并无沉淀转化过程，无法比较两者的Ksp,C项错误;碳酸钠溶液中一级水解为主，对应生成HCO3-，该实验设计只能用于比较HNO2和HCO3-电离出H+的能力，且未限定待测溶液的浓度大小，无法比较，D项错误。11.D 解题思路能与水发生氧化还原反应且水没有电子得失的有色单质有Cl2,常见的有色二元化合物有NO2、Na2O2,结合原子序数
44、关系可知X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。选项A,N3-、02-、Na+的电子层结构相同,三者中Na+半径最小，错误。选项B,由于非金属性0N,故稳定性H20NH3错误。选项C,HCIO是弱酸,错误。选项D,Na2O2中Na+与O22-之间形成的是离子键，O22-内氧原子之间形成的是共价键，离子化合物在熔融状态下能导电,正确。12.C 解题思路B是燃料电池，电池右边通人空气(除去CO2),右边电极为正极，左边通入气体Y,左边电极为负极;A是电解池，右边电极是阴极，阴极上氢离子放电产生氢气,Y是H2,左边电极是阳极，阳极上氯离子放电产生氯气，则X是Cl2。精制饱和NaCl溶液从A池的左边(
45、阳极区)充入,A池的右边(阴极区)加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性,A正确。根据得失电子守恒可得关系式:2Cl2-2H2-O2,n(O2)=0.5n(Cl2)=0.05mol,所以n(空气)=5n(02)=0.25mol,则V(空气)=0.25molx22.4L/mol-1=5.6L,B正确。A池中两极反应分别为2C1-2e=Cl2、2H2O+2e-=H2+20H-,Na+应从左边移动到右边,即A池中的离子膜为阳离子交换膜;B池中两极反应分别为2H2-4e+40H-=4H2O,O2+4e+2H2O=4OH-,Na+应从左边移动到右边，即B池中的离子膜为阳离子交换膜,C错误。A池的阴极区
46、进来c%NaOH溶液，出去a%NaOH溶液由于电解过程中会生成氢氧化钠且消耗H2O,故a%c%;B池的正极区进来a%NaOH溶液，出去b%NaOH溶液，由于反应过程中会生成氢氧化钠且消耗H20,故b%a%,所以氢氧化钠的质量分数的大小顺序是b%a%c%,D正确。13.D 解题思路因SrS04、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知,Ksp(BaS04)Ksp(PbSO4)c(OH-),但是由于水解程度小,溶液中有c(NH4+)c(S042-),则溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)c(H+)c(S042-)c(NH4+)。28. 解题思路(1)根据题意,发生反应的离子方程式为
47、20H-+S02=SO32-+H2O。(2)化学方程式中CO和CH30CH3(g)的系数不同,CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等，说明正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态，A不符合题意；设CO平衡反应了Xmol,任何时候CO体积分数均为50%，CO体积分数不变，故B不符合题意;此反应是气体分子数减小的反应，且在恒温恒容条件下进行,故反应容器中的压强不再改变，说明该反应达到平衡状态，故C符合题意;该反应为可逆反应,反应过程中,CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者一直共存，根据D项无法判断反应是否达到平衡状态，故D不符合题意;此反应是气体分子数减小的反应，又混合气体的质量一直
48、不变，故反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态,故E符合题意。(3)根据题图中电子的流动方向可知,b极上得电子发生还原反应,结合题给总反应可知,b极上NO2(在碱性条件下发生还原反应生成氮气,电极反应式为:2NO2+4H20+8e-=N2+80H-。电解0.6L饱和KCl溶液，电解反应为2KCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13，则溶液中n(OH-)=0.6Lx0.1mol.L-1=0.06mol,转移电子为0.06mol,同串联电路转移电子数目相同，根据a极电极反应2NH3-6e-+60H-=N2+6H20可知，理论上a
49、极消耗的NH3的体积为22.4x0.02x103ml=448mL。(4)根据盖斯定律，+x3得:4NH3(g)+6NO(B)=5N2(g)+6H2O(g)H=(-1253.4kJ.mol-127)+(-177kJ.mol-1)3=-1784.4kJ.mol-1。(5)NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐反应中只有N元素化合价发生变化,NO中N元素化合价为+2、NO2中N元素化合价为+4,则生成的盐中N元素化合价为+3.该盐为亚硝酸钠，因此反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20:反应HNO2(aq)+NOH(aq)NaNO2(aq)+H20(1)的离
50、子方程式为HNO2(aq)+0H-(aq)c(NO2-)+H20(1)，其平衡常数K=c(HNO2).c(OH-)c(H+)/c(NO2).c(H+)=K(HNO2)/Kw=5x10-4/10-14=5x1010。35. 解题思路(1)基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s2p63d64s2，则其价电子排布式为3d64s2。(2)Cr原子的价电子排布式为3d54s1,其最外层电于数为1.与其同周期的铜的价电子排布式为3d104s1，钾的价电子排布式为4s1，二者最外层电子数均为1,Cu位于ds区,K位于S区。(3)N、O元素为同周期相邻元素，且N的价电子排布式为2s2p3,2p轨道为半
51、充满稳定状态，故第一电离能大于氧元素,0、S是第VIA族元素，同主族从上到下，随着原子序数增加，第一电离能依次减小。苯环中碳原子的杂化方式为sp2。(4)配合物Fe(CO)5的一个配体内碳原子和氧原子间有1个键，中心铁原子与一个配原子C原子间有一个键，则一个Fe(CO)5分子中含有10个键。等电子体是指原子数目和价电子数目相同的微粒，与CO互为等电子体的离子有CN-、C22-等。(5)由图知K+占据C60构建的正四面体体心和正八面体体心的位置。距离A最近的K+在A、B及另两个面心处的C60分子形成的正四面体体心处，两者间的最短距离为体对角线长度的,结合A、B、C的坐标参数可知该K+的坐标参数为(，）。(6)设一个Nia0晶体中N2+有x个、Ni3+有y个，则x+y=0.88,2x+3y=2,求得x=0.64,y=0.24,则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为8:3;由Ni0.88O晶体晶胞结构为NaCl型，可推知一个Ni0.88O晶胞中含有4个Ni0.88O，则晶体密度为g.mol-3。36.
