1、湖南省澧县一中、岳阳县一中2012届高三11月联考试卷（化学）时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：N14 Mg24 Al27 O16 S32作答要求：请考生领到试卷和答题卡后，认真检查有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请提出更换1、请在试卷规定的位置填写规定的考生信息2、所有答案必须全部填涂和填写在答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效3、严禁考生将答题卡带出考室，违者作无效处理。第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，共48分）1下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D
2、置换反应氧化还原反应放热反应2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L 0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molCl2 与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)1.01013mol/L溶液中：OH、K、SO42、BrCNa2S溶液中：SO42、 K、Cl
3、、Cu2 DpH12的溶液中：NO3、I、Na、Al35下列离子方程式书写正确的是( )A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH46依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：
4、RM7131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是（ ）A131 53I的化学性质与127 53I相同 B131 53I的原子序数为53C131 53I的原子核外电子数为78 D131 53I的原子核内中子数多于质子数8有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是 （）AFeCl2溶液 BNa2CO3溶液 C氯水 DFeCl3溶液9下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ）ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和N
5、aCl CKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO310向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）A滴加KI溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO211配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ ） A倾出标线以上的液体 B吸出标线以上的溶液 C 影响不
6、大，不再处理 D重新配制.12将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2513向x的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示的是(注意线段的斜率)( )A向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B向HCl和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液C向NH4A1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NH4C1和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液14氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，
7、等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） AH2 BHF C O2 DOF215下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl316. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的（ ） AXYZ M BXZMY CMZXY DXZYM第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括6小题，共52分）17（5分）
8、在H2S SO2 CO Cl2 HCl 五种气体中，能使品红溶液褪色的是_；通入石蕊试液先变红后褪色的是_，只变红不褪色的是_；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_；能与溴水反应的是_。（填序号）18.（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_ ；肯定不含的阳离子是_ 。19.（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状
9、况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。20（10分）纯净的NO是无色气体，很容易与许多分子发生反应。在有生命的有机体中会不断地产生NO，并被用来在细胞内和细胞间传递信息。它还参与心血管系统、免
10、疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。试回答下列问题：(1)实验室制取NO的化学方程式： 。(2)收集NO气体应采用 法，若采用此法收集NO气体，应从装置A的 端进气（填“a”或者“b”）。(3)甲同学用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图I：打开分液漏斗的活塞使反成进行，能否制得纯净的NO气体？ （填“能”或者“不能”）；若不能，原因是 (用化学方程式表示)。(4)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的是NO，乙同学另设计了一套制取NO的装置，如图：让反应停下的操作是 ；长玻璃管的作用是 。21.（12分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关
11、系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。AlXYZNaOH溶液ADEMG溶液RNO H2O点燃高温回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，则n(X2+)的最大值为 。22.（10分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器
12、B的名称是_。（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_。化学参考答案第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，共48分）题号12345678答案CDABBBCD题号910111213141516答案DDDBADDD第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括6小题，共52分）17.（每空1分，共5分） 18（每空2分，共6分）H+、Al3+、NH4+ 21
13、3（依前面离子定） Mg2+、Fe3+19. （除特别说明外，每空2分，共9分）（1）氯原子的结构示意图 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）NAlNa（由大到小不给分） （4）酸（1分）（由大到小不给分）20. （除特别说明外，每空2分，共10分）(1) 3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）排水法（1分） a（1分）（3）不能（1分） 2NOO2=2NO2（1分）（4） 关闭活塞 接收被气体压出U形管的液体 21（每空2分，共12分）（1）第二周期第A族 离子键 共价键（不答全不给分） H2SiO3（H4SiO4）（2）SiH4的电子式（3）3Fe3O428HNO3 9Fe314H2ONO（4）1.5mol22. （除特别说明外，每空2分，共10分）（1）分液漏斗 （2）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 碱石灰（1分）（3）试纸变蓝（1分） CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4）Mg3N2（2分）高考资源网w w 高 考 资源 网