1、2015-2016学年上学期惠州市高中质量检测 高一化学试题（必修1）注意事项：1本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2. 考试时间100分钟。第一部分（ 共100分）一、选择题 (本题包括50小题，每题2分，共100分。每题只有一个选项符合题意)1钠元素在自然界中存在的主要形式是 A单质钠B氯化钠C次氯酸钠 D碳酸钠2. 下列物质中，属于纯净物的是A. 矿泉水 B.盐酸 C. 液氨 D.漂白粉 3下列物质属于非电解质的是 A、NaOH B、 Na2SO4 C、酒精（C2H5OH） D、 Cl2 4. 漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙
2、与氯化钙5. 实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A 、NH3 NO B HClH2 C NaClAgCl D Fe3+ Fe2+6. 能用组成元素的单质直接反应得到的物质是ANO 2 BFeCl2 CSO3 DFeCl3 7施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A易溶于水 B能与碱反应 C受热易分解 D.在水中易发生电离8. 在我们的日常生活中出现了加碘食盐，增铁酱油，高钙牛奶，富硒茶叶，含氟牙膏等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A. 单质 B. 元素 C.分子 D.氧化物9. 铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓
3、硫酸具有A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性10.下列物质暴露在空气中容易变质的是A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 硫酸钠 11. Na2O和Na2O2的共同之处是A.均为白色固体 B.都能与水反应生成碱 C.都具有漂白作用 D.都为碱性氧化物12. 标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是A O2 BCH4 CCO DNO 13. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.食盐水 B.氯水 C.溴化钾D.碘化钾14. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：A、盐酸 B、Fe (OH)3 胶体 C、氯化钠溶液 D、CuSO4溶液15. 在下列反应中氧化剂和
4、还原剂为同一物质的是 ACl2+H2O=HCl+HClO BFe2O3+3CO2Fe+3CO2C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H216. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质 Cu与HNO3 Cu与FeCl3 Zn与H2SO4 Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是：A B C D 17. 下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是 A亚硝酸钠 B食盐 C蔗糖 D味精18. 为高空或海底作业提供氧气的物质是AKClO3 BKMnO4 CNa2O2 DH2O19. 磷洗涤剂含有Na5PxO10
5、 ，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为A1 B2 C3 D420. 向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是A形成均匀的无色溶液 B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，上下层均呈无色 D 液体分层，下层呈紫红色21. 将4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（Na-23 O-16 H-1）A0.01mol/L B0.1mol/L C1mol/L D10mol/L22. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A钠与水反应放出氢气 B钠与水反应放出氧气 C实验室中钠常保存在煤油中 DNa2O2 与水反应放出氧气23.
6、 将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是： A、KSCN B、BaCl2 C、NaOH D、HCl24. 在一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为 AAB2 B AB3 CA3B DA2B325. 为了区别0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是A将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液B将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液C将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液D测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液26. 右图所示装置可
7、用于（需要时可以用酒精灯加热） A加热NaHCO3制取和收集CO2 B用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3 D用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2 27. 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D 和28. 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是A.可以从海水中制取Br2 B.可以从海水中制取金属MgC.可以从海水中直接提取NaCl D可以从海水中直接提取金属Na29. 钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是A将输油铁管埋在潮湿疏松的土壤中 B经常
8、用自来水冲洗钢铁制品 C将输送自来水的铁管表面镀锌 D把钢铁雕塑焊接在铜质基座上30. 下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A液氯 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液31. 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水32. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Zn）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气33. 有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是A.燃煤的煤渣用
9、于制造建筑材料 B焚烧垃圾的烟气直接排人空气中C用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏34. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液萃取蒸馏 B萃取蒸馏分液C分液蒸馏萃取 D蒸馏萃取分液35. 将Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应，所产生的气体有A 1种 B 2种 C3种 D4种 36. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因37.
10、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：A部分铁粉被氧化 B全部Fe3+被还原C溶液质量减轻 D溶液质量增加38. 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同39. 实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C皮肤溅上浓H2SO4， 立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应
11、立即撒上一层硫黄粉40下列反应的离子方程式中，书写正确的是A钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D碳酸钙跟盐酸反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO241. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放42. 下列检验某溶液中所含离子的实验方案正
12、确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+43. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、 Na+、K+、HCO3、NO3 B、NH4+、Al3+、SO42、NO3 C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3 D、NH4+、Na+、NO3、OH 44含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO
13、35I6H3I23H2O。现有下列物质 稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是A B C D 45.在MgCl2KClK2SO4三种盐的混合溶液中，若KCl各为15mol，Mg2为05mol，则SO42-的物质的量为A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol46.关于反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列说法不正确的是ACl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移CNaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发
14、生转移47. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB标准状况下，22.4L 氖气含有的氖原子数为2 NAC常温常压下，22.4L CO2气体含有的分子数为NAD在1L的0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl- 数为NA48. 为排除CO32、SO32离子的干扰，在检验SO42离子时，下列方法可行的是A先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3 B先加入HCl，后再加AgNO3溶液C先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HClD先加入HCl，后再加入BaCl2溶液49. 关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是ANaHCO3比Na2CO
15、3热稳定性差BNaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快C在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不行50. 将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A、1 ：3 B、3 ：1 C、1 ：1 D、3 ：2第二部分（ 共50分）三、填空题（50分）51（10分）化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。（2）装入反应物之前，必须先 。【实验探
16、究】（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：实验装置实验现象（4）实验装置中品红溶液的作用 ，品红溶液的作用作用 。52.（10分）某小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为 。（2）图1中饱和食盐水的作用是 。（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaCl
17、O把Na2SO3氧化成Na2SO4 NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了 下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。53（10分）MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：（已知：氧化性强弱顺序： ClO3 MnO2 Fe3+）（1）铝与二氧化锰
18、在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。（2）请配平第步反应的离子方程式： Mn2+ + ClO3- + H2O = MnO2 + Cl2 + H+（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；第步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为 （MnCO3相对分子质量为115）。54.（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。(1)
19、如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜： 铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ； 可能导致的两个不利因素是_ _ _、_ _。(2) 实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是_ _、_ _、过滤、晾干。、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。(3) 该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，_(填“能”或“不能”)确
20、定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 _ 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶 _ 55.（10分）碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。(1) 操作I为灼烧，则灼烧时用 （“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”）盛装海带，操作为 _。(2) 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_。(3) 操作III是某同学对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测： 以形式存在； 以形式存在查阅资料：IO3 和H2O2都具有较强的氧化性；将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：溶液、KSCN溶
21、液、溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象往试管I中加入溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡； 溶液变蓝 (4) 通过定量的检测实验操作和方法，测定某些数据，计算上述海带样品中碘元素的含量。 2015-2016学年上学期惠州市高中质量检测 高一化学答题卷 第一部分 （共100分）一、 选择题（共计100分）第二部分 （共50分）二、填空题（共50分）51.(10分) (1) (2) ； (3) ； ； (4) ； 。52（10分）（1） 。（2） 。（3）（4） ； 。53.（10分）（1） 。（2） Mn2+ + ClO3- +
22、 H2O = MnO2 + Cl2 + H+（3） 、 ； ；（4） 。 54(共10分)(1) _ _ ； ；(2) _ _、_ _。(3) ； _ _ _ _ _ _ 。 _ _ 。55.（10分）(1) 、 ；(2) 。(3) 、 ； 、 。 2015-2016学年上学期惠州市高中质量检测高一化学参考答案及评分说明 （第一部分100分）一、选择题 (本题包括50小题，每小题2分，共100分。每小题只有一个选项符合题意)1 B 2 C 3C 4 A 5A 6D 7B 8B 9 D 10 B 11、B 12、A 13、B 14、B 15、A 16、B 17A 18、C 19、C 20、D 2
23、1.C 22.B 23.C 24.B 25.C 26B 27.C 28.D 29.C 30 A 31 B 32. B 33.B .34.C 35.B 36.B 37.D 38.A 39.A(或C) 40.A 41. C 42. D 43. B 44. A 45.B 46.C 47.D 48.D 49 D 50 B（第二部分50分）二、填空题（50分）51.(10分)（1） (3分，物质错，0分，没配平扣1分，完整标示“得/失4 e-”且方向正确，1分)（2）检查装置的气密性(2分) ；（3） 无水CuSO4变为蓝色 (1分) ； 石灰水变浑浊(1分)（4） 验证烧瓶中有SO2 (2分)，确认S
24、O2除尽 (1分)52.（10分） （1）MnO2+2Cl4H + Mn2Cl22H2O（2分，没配平扣1分）（2）除去氯气中的氯化氢（1分）（3）或（2分） （4） b d（3分；选一个对的得1分，错选0分）； 向混合溶液加NaOH溶液，若不变红说明酚酞已被氧化；若变红说明酚酞没被氧化（2分，或向混合溶液加足量酚酞溶液，若变红说明酚酞已被氧化；若不变红说明酚酞没被氧化。）53.（10分）（1）2Al+ 3MnO2 3Mn + 2Al2O3 （2分，没配平扣1分）（2）5 2 4 5 1 8 （2分）（3）酒精灯 蒸发皿（2分，各1分） NaCl（2分）（4）10.0%（2分）。54（10分）
25、(1) 3Cu +8HNO3 = 3Cu (NO3)3 NO4H2O(2分，没配平扣1分）。 生成等物质的量的硝酸铜时消耗硝酸多；产生污染物NO（2分）。(2) 蒸发浓缩冷却结晶（1分，全对才得分）；(3) 不能（1分）。 若紫红色KMnO4溶液褪去或变浅，说明产物中含2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含2价铁元素（2分）。 若溶液变为红色，说明产物中含3价铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含3价的铁元素（2分）。55.（10分）(1) 坩埚（1分）；过滤（1分）；(2) 加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液（2分）；(3) 无明显现象（2分），证明不是以形式存在（1分）； 往试管II中加入溶液（2分）,证明是以I 形式存在（1分）