1、高考资源网第4节 化学反应条件的优化工业合成氨学习目标1理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2了解应用化学原理选择化工生产条件的思维和方法。知识梳理1合成氨条件的选择 合成氨反应式_； 反应特点_； 速率方程_生产要求综合选择生成NH3速率大NH3的平衡浓度大各物质浓度温度压强催化剂2. 合成氨工业 （1）原理_ （2）生产过程包括造气、净化、合成氨三部分。 造气：N2来自于_，H2_。 净化的目的_； 合成氨包括_、_、_等。学习导航1方法导引 以合成氨为例掌握化工生产中适宜条件选择的一般原则：（1）从化学反应速率分析（C、P、T、催化剂）（2）从化学平衡移动分析（
2、C、P、T、催化剂）（3）从原料的利用率分析（增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，降低成本）（4）从实际生产能力分析（如设备的承温承压能力）总之，实际化工生产中受诸多因素的影响，必须综合分析选出适合工厂生产的最适宜条件。2例题解析例1可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；H0，达到平衡后，为了使H2 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A升高温度，降低压强，增加氮气 B降低温度，增大压强，加入催化剂 C升高温度，增大压强，增加氮气 D降低温度，增大压强，分离出部分氨解析：本题要求增加合成氨反应中氢气的转化率，就是在不增加氢气的情况下，改变合成氨反应的
3、其他条件，使更多的氢气转化为氨。从化学平衡分析也就是向正反应方向移动。先分析温度的影响，合成氨是放热反应，从理论上分析应采用尽可能低的温度，选项A、C中升高温度是错误的。合成氨反应前后都是气体物质，反应前气体体积比反应后气体体积更大，所以增加压强会使平衡向着气体体积减小的方向进行，即向正反应方向移动，选项A是错误的，其他选项中增大压强是正确的。有关浓度的影响，增加反应物浓度或减小生成物浓度，会使平衡向着正反应方向移动，在合成氨反应中即是增加氮气和减少（分离出）氨是正确的选项。加入催化剂可加速反应的进行，但对平衡移动无影响，选项B是错误的。所以只有选项D是正确的。答案：D例2在容积相同的不同密闭
4、容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2 + N2 2NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数x(NH3)，绘成如图的曲线。 （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。 （2）此可逆反应的正反应是_热反应。（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。解析：C点左侧因x(NH3)不断增大，所以反应尚未达到化学平衡，即图中A、B点为尚未达到化学平衡的点。C点则为刚好达到平衡的点。右侧则以化学平衡移动为主，因升温，NH3的体积分数逐渐降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应。答案；（1）A、B （2）放热
