1、课练2物质的量浓度及其配制狂刷小题夯基础1下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9 molB将286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL122021日照一中月考V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取
2、的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀3V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL14实验室常用98%(1.84 gmL1)的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 gmL1，其物质的量浓度为()A4.6 molL1 B5.7 molL1C3.88 molL1 D18.4 molL
3、15下列实验操作正确的是()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液6下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将
4、0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液7实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)暴露在空气中的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分82021浙江卷设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC100 mL 0.1 m
5、olL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA92019全国卷设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H数目为0.02NABc(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强102017全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全
6、燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键112018海南卷NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10NAC28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的数目均为1NA122022河北武邑中学高三月考有硫酸镁溶液500 mL，其密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24%B溶质的物质的量浓度是2.
7、4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D硫酸根离子的质量是230.4 g132022甘肃会宁月考某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为 gmL1，c(X)c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，下列表达式正确的是()Ac Ba% CM DS142022黑龙江哈尔滨六中考试下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.
8、0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，再滴加少量稀H2SO4转移到500 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀152022吉林联考把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为()A molL1 BmolL1 CmolL1 D
9、molL1162022贵州一模溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量(以kg为单位)称为该溶质的质量摩尔浓度。将3 g CO(NH2)2(尿素)溶于100 g水中配成溶液。有关该溶液的说法正确的是 ()A该溶液的质量摩尔浓度为0.5 molkg1，物质的量浓度为0.5 molL1BCO(NH2)2的结构式为，该溶液中共含有0.3 mol共价单键C配制该溶液所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒D若NA为阿伏加德罗常数的值，则a个CO(NH2)2分子的质量为g综合测评提能力一、选择题1下列叙述正确的是()A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 molL1 NaCl溶液B将1 L
10、 c molL1硫酸溶液用水稀释为5 L，得到0.2c molL1硫酸溶液C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1D将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液2下列对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是()A用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1B1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1C将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%3某探究小组欲
11、用NaOH固体配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液。下列说法正确的是()A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D需要称量的NaOH固体质量为10.0 g4下列关于误差的判断正确的是()A用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C配制1 molL1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D用润湿的pH试纸测醋酸的pH，测定结果偏小5已知20 时，饱和NaCl溶液的密度为 g
12、cm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，NaCl的溶解度为 g625 时，向20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液与2 molL1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL NaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是()A原混合液中c(SO)2 molL1B原混合液中c(NO)0.9 molL1C原混合液的pH0D原混合液中由水电离出的
13、c(H)0.1 molL17质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的质量，称为溶质B的质量浓度，用B表示，常用单位：gL1。等渗溶液是指渗透量相当于血浆渗透量的溶液，如临床上输液用的等渗葡萄糖溶液，其质量浓度为50 gL1。下列说法正确的是 ()A50 gL1的等渗葡萄糖溶液中所含C6H12O6的质量为50 gB1 L 50 gL1的等渗葡萄糖溶液中含有的分子数为NAC取20 mL 50 gL1等渗葡萄糖溶液稀释至1 L，其质量浓度为1 gL1D50 gL1的等渗葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量浓度为0.56 molL1二、非选择题8(1)若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g
14、 Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_。(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。9实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_。(2)如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据计算得知：量取溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸应选用_ mL规格的量筒最好。(3)在配制NaOH溶液的实验中，其
15、他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1 molL1。(4)如果定容时加水不小心超过刻度线，应如何操作？_。10有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为M gmol1。根据如表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度/(gcm3)第一份溶液w11第二份溶液w22(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量的两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比
16、较w3、w4的相对大小_。11某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A.450 mL容量瓶B.500 mL容量瓶C.两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_ g，
17、m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线课练2物质的量浓度及其配制狂刷小题夯基础练基础1D不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积
18、不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H）c（OH），则c（K）c（Na）c（Cl）2c（SO），若Na和SO物质的量相等，则K的浓度必定大于Cl的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。2BA项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，不合理。3A mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c（Al3） molL1，c（SO）c（Al3） molL1 molL1
19、。4C实验室配制14的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数w100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）3.88 molL1。5D最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；由c1c2，且12可知，m22m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1 000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。6CC项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度不是1 molL1。7DA项称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高
20、；B项容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；C项定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；D项洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。练高考8C1个18O2中含有20个中子，标准状况下，1.12 L（0.05 mol）18O2中含有的中子数为NA，A正确；由P4的分子结构可知，1个P4中含有6个共价键，故31 g（0.25 mol）P4中的共价键数目为0.25 mol61.5 mol，即1.5NA，B正确；100 mL 0.1 molL1 NaOH水溶液中含有0.01 mol NaOH，但水中也含有氧原子，故该NaOH水溶液中含有的氧原子数大于0.01NA，C错
21、误；1个三肽（C6H11N3O4）中含有2个肽键，18.9 g（0.1 mol）三肽中的肽键数目为0.2NA，D正确。9BA项，由常温下溶液的pH2可知c（H）102 molL1，则每升溶液中H数目为0.01NA，错误；B项，依据电荷守恒可知正确；C项，加水稀释，溶液中的c（H）减小，pH增大，错误；D项，由于H3PO4HH2PO，增加H2PO浓度，电离平衡逆向移动，c（H）减小，酸性减弱，错误。10A11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的C
22、O2分子数，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5（g）的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。11C金刚石中与1个C原子相连的C有4个，相邻2个C形成1个共价键，故12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA，A项错误；D2O的摩尔质量为20 g/mol，1个D2O含有10个质子，故18 g D2O含有质子数为10NA mol19NA，B项错误；乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）的最简式均为CH2，28 g该混合气体中所含原子总数为3NA mol16NA，C项正确；1 L 1 molL1 NH4Cl溶液中
23、NH由于水解，其数目小于NA，D项错误。练模拟12DMgSO4的相对分子质量为120，其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x，则有241204.8%x，解得x24%，A正确；c（MgSO4）2.4 molL1，B正确；溶液的总质量m500 mL1.20 gcm3600 g，所以m（Mg2）600 g4.8%28.8 g，可得出n（MgSO4）1.2 mol，所以m（MgSO4）144 g，水的质量为456 g，n（H2O）25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为1.225.3121.1，C正确；m（Mg2）m（SO）2496，m（SO）28.8 g115.2 g，D错误。13D
24、X2SO4的浓度为 molL1，则c（X）c molL1 molL1，A错误；根据A选项分析，溶质的质量分数a%，B错误；根据A选项分析，M，C错误；根据B选项分析，a%，a%，得出S，D正确。14B量筒不能用来配制溶液，且该方法配制出来的不是质量分数为75%的酒精溶液，A项错误；该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，溶液体积为0.2 L，故该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；实验室中没有950 mL的容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶，配制1 000 mL、2.0 molL1 Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量为212.0 g，C项错误；应称取绿矾的质量为0.
25、5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g，D项错误。15B将a L混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出，则 L溶液中含NH的物质的量是b mol；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则 L溶液中含SO的物质的量是c mol。根据电荷守恒可知， L溶液中NO的物质的量是（b2c） mol，因此原溶液中NO的物质的量浓度为 molL1，B项正确。16C该溶液的质量摩尔浓度为0.1 kg0.5 molkg1，而溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，A不正确；溶液中水分子中也含有共价单键，B不正确；用量筒量取100 mL水
26、倒入烧杯中，将称量好的3 g尿素加入水中，用玻璃棒搅拌溶解，C正确；CO（NH2）2的摩尔质量为60 gmol1，则1个CO（NH2）2分子的质量为 g，a个CO（NH2）2分子的质量为 g，D不正确。综合测评提能力1B将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，所得溶液的浓度不是0.1 molL1，A错误；1 L c molL1硫酸溶液用水稀释为5 L，稀释后溶液浓度为c molL10.2c molL1，B正确；将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1.562 5 molL1，C错误；w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水，如没有固体
27、析出，得到溶液的质量分数为2a%，D错误。2D用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL，A错误；1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的体积不为1 L，B错误；将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质是CuSO4，故溶质的质量小于25 g，质量分数小于25%，C错误；三氧化硫与水发生反应生成硫酸，40 g SO3的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol硫酸，硫酸质量为0.5 mol98 gmol149 g，溶液质量为40 g60 g100 g，所以40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为100%49%，D正
28、确。3D需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，B项错误；由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液，NaOH的物质的量减小，结果偏低，C项错误；需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，D项正确。4A用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托
29、盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制1 molL1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项错误。5DNaCl的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于20 ，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c，得NaCl的质量分数w100%，B项正确；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；设20 时NaC
30、l的溶解度为S g，则，S，D项错误。6C由题意可知，0.466 g沉淀是BaSO4，n（BaSO4）n（H2SO4）0.002 mol，则硫酸中的n（H）0.004 mol，c（SO）0.1 molL1，A项错误；因消耗的NaOH的物质的量等于溶液中H的物质的量，即n（NaOH）n（H）0.01 L2 molL10.02 mol，硝酸提供的n（H）0.02 mol0.004 mol0.016 mol，c（NO）0.8 molL1，B项错误；原混合液中c（H）1 molL1，则原混合液的pH0，C项正确；25 时，Kwc（H）c（OH）1014，则原混合液中c（OH）1014 molL1，由水
31、电离产生的H的浓度等于溶液中OH的浓度，由水电离出的c（H）1014 molL1，D项错误。7CA项，溶液的体积未知，无法计算，错误；B项，1 L 50 gL1的等渗葡萄糖溶液中含有C6H12O6的质量为50 g，含C6H12O6分子数为NA，但溶液中还含有H2O分子，错误；C项，稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，设稀释后质量浓度为x，则有0.020 L50 gL11 Lx，x1 gL1，正确；D项，取1 L 50 gL1的等渗葡萄糖溶液，含有C6H12O6的质量为50 g，其物质的量约为0.28 mol，所以其物质的量浓度为0.28 molL1，错误。8答案：（1） molL1（2）解析：（
32、1）Ca（NO3）2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。（2）n（NH3） mol，溶液体积V103 L。c molL1 molL19答案：（1）AC500 mL容量瓶（2）25（3）小于大于（4）重新配制解析：（1）配制450 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液所用仪器有托盘天平、量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC。（2）浓硫酸中溶质的物质的量浓度为 molL118.4 molL1，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则18.4 molL1V0.5 molL10.5 L，V0.0136 L1
33、3.6 mL，选取的量筒规格应该大于或等于需要量取的溶液体积，故选用规格为25 mL的量筒最好。（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却就转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积小，所配溶液浓度偏大。（4）如果定容时加水不小心超过刻度线，须重新配制。10答案：（1） molL1（2）（3）若12，则w4w3；若1w4解析：（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为w1，溶液的密度为1 gcm3，则溶质的物质的量浓度为 molL1。（2）设两份溶液的质量都为m，则混合溶液溶质质量为mw1mw2，混合溶液的质量为2m，则所得混合液中溶质的质量分数w3。（3）设两份溶液的
34、体积均为V L，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为（1Vw12Vw2） g，溶液的质量为（1V2V） g，则所得混合液中溶质的质量分数w4，因为w1w2，若12，则w4w3；若1w4。11答案：（1）0.8 molL1（2）B（3）14.926.4（4）（NH4）2SO4NH4ClK2SO4（5）ABC解析：（1）根据溶液呈电中性有c（NH）c（K）c（Cl）2c（SO），则c（NH）c（Cl）2c（SO）c（K）0.8 molL1。（2）实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。（3
35、）配制该溶液所需的溶质质量应该按配制500 mL溶液来计算，所需KCl、（NH4）2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。（4）由题知，该植物培养液中：n（NH）2n（Cl）2n（K）2n（SO），若用三种物质来配制，三种物质应该为（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为121。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。
