1、华山中学2018-2019学年第二学期高一年级期中考试化学 试卷（考试时间：90分钟，满分：100分） 命题教师：李化信相对原子质量： O 16 H 1 C 12 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、 选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：PH3H2SHClD. 非金属性：FOS2.下列说法正确的是（）A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7
2、个副族，1个0族，共16个纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O24.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素的化合价呈周期性变化6.下列说法中正确的是
3、（）A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分7.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. C(Zn2+)8.烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为（）A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H69.可逆反应:X(s)
4、+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是（）单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A. 仅 B. C. D. 10.今有五种有机物:CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH2=CHCH2OH，CH2=CH-COOCH3，CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A. B. C. D. 11.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A某有机物完全燃烧，只生
5、成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性12.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的()制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. B. C. D. 13.在一定温度下,反应A2(g)+B
6、2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C. 容器内的总物质的量不随时间变化D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键14.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.
7、 只有 B. 只有C. 只有 D. 只有15.短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A. 同周期元素中X的金属性最强 B. X、Z形成的化合物只含有离子键C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16.下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应二、填空题（本题共5道小题，共52分）17.(10分)下表是A、B两种有机物的有关信息：AB分子模型为：；能
8、使溴的四氯化碳溶液褪色；其产量是衡量石油化工水平的标志。由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：(1)关于A的下列说法中，不正确的是_(填标号)。a分子里含有碳碳双键 b分子里所有的原子共平面 c结构简式为CH2-CH2(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_时，这类有机物开始出现同分异构休。(3)B与乙醇反应的化学方程式为_，反应类型为_。(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为_。18.(12分)按要求回答问题：（1）除去下列表格物
9、质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：除杂试剂：A溴水 B饱和碳酸钠溶液 C氢氧化钠溶液 D乙醇操作方法：E蒸馏 F分液 G洗气 H萃取物质（括号中是杂质）除杂试剂操作方法硝基苯（硝酸）_乙酸乙酯（乙酸）_甲烷（乙烯）_（2）乙酸中官能团的名称是_。工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是_。红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是_，该反应类型为_反应。丁烷有_种同分异构体，其中_（写名称）熔、沸点较低。19.(12分)按要求回答问题：（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动（填“正”或
10、“负”）。电子流动方向由_极流向_极（填：“正”、“负”）。若有1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_（填“锌极”或“铜极”），原因是_（用电极方程式表示）。（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 反应化学方程式中各物质的系数比为abc_。1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N的物质的量相等时BP的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间
11、变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FM的物质的量浓度保持不变20.(10分)现有下列几组物质:金刚石与C60 16O和18O和CH4和CH3CH2CH3 CH2CH2和CH2CHCHCH2和(CH3)2CHCH3和(1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是_。(3)互为同系物的是_。(4)互为同素异形体的是_。(5)属于同一种物质的是_。21.(8分)如表列出了八种元素在周期表中的位置：AAAAAAA0二三四请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图是_，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的
12、是_(填分子式)。(2)、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(用离子符号表示)；、三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(3)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。(4)用离子方程式证明两元素非金属性的强弱_。2018-2019学年第二学期高一年级期中考试化学 答案1. C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.A 10.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.B 16.A17.(1)c (2)4 (3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（或取代）反应 (4)18.(1)C F B F A G (2) 羧基 CH2=CH2H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 氧化 2 异丁烷或2-甲基丙烷19.(1) 正 负 正 32.5 铜极 Cu2+2eCu (2) 2:1:1 0.25mol(Lmin) BDF20.(1) (2) (3) (4) (5)21. (1) HClO4 (2)Cl-Na+Mg2+ Mg(OH)2NaOHKOH (3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2
