1、高考资源网（） 您身边的高考专家湖南省长沙市2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列说法不正确的是A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 B.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2下列解释实验现象的方程式不正确的是A.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2 + 22NH3H2O+Mg2+ B.SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀： SO2+Ca2+2OH-CaSO4+H2O C.向Ca(HCO3)2溶
2、液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成： Ca2+ +2 H+2 OHCaCO3+ + 2H2O D.长期过量服用阿司匹林出现水杨酸()反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+ H+ CO2 + H2O3NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D.0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA4钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2；4Fe(OH)2
3、+O2+2H2O4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.当参加反应的O2等物质的量时，反应、中电子转移数目相等 B.反应中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L B.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 C.电解过程转移的电子数为3.6121023
4、个 D.加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O6将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.32B.4l3C.34D.357下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A.蒸馏过滤分液 B.分液蒸馏蒸馏C.蒸馏分液分液 D.分液蒸馏结晶、过滤第II卷（非选择题）二、实验题： 共13分8正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：2CH3CH2CH2CH2
5、OH(CH3CH2CH2CH2)2O，反应物和产物的相关数据如下表：相对分子质量沸点/密度/(g/cm3)水中的溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶将6 mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：(
6、1)步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。(2)加热A前，需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水。(3)步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 (填“上”或“下”)口倒出。(4)步骤中最后一次水洗的目的为 。(5)步骤中，加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。A.100 B.117 C.135 D.142(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。(7)本实验中，正丁醚的产率为 (精确到1%)。三、综合题：共3题 每题1
7、5分 共45分9碘硫化学循环原理如图所示。(1)写出反应的化学方程式 ，一定温度下，向2L密闭容器中加入2 mol HI(g)，测得n (H2)随时间的变化如下图所示，则该温度下该反应的平衡常数K= 。(2)写出反应的化学方程式 ，其中SO2体现的是 性。(3)综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-)是反应的良好的催化剂。实验室用如下方法制得：I.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热II.调节pH并连续搅拌24小时III.过滤、干燥获得铁酸铜(CuFe2O4).在氮气保护下、1223K时
8、煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86写出制备得到CuFe2O4的化学方程式 研究发现：温度元素存在形式1200-1350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 。(5)由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用下图所示原理进行反应。写出阳极的电极反应式 。请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 。10绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1) 下列各项符合“绿色化学”要求的是_。A.处理废弃物 B.治
9、理污染点C.减少有毒物 D.杜绝污染源(2) 在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_。A.建在西部干旱区可以脱贫致富B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C.企业有权自主选择厂址D.不宜建在人口稠密的居民区(3) 某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_。应增加哪些措施防止污染 _。11空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于第_周期，第_族。(2) 步骤中反应的离子
10、方程式是_。(3) 步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。参考答案1-5. BBDAB 6-7 CB8. (1)正丁醇；(2)b；(3)浓硫酸；上(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐(5)D； (6)正丁醇；水；(7)34%9. (1)2HIH2+I2 1/64(2)I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4还原(3)H2(4)2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2 +8KOHCuFe2O4+8KNO3+4H2O 43:7(5)SO2+2H2O-2e-4H+a极附近产生的H+通过质子交换膜移动到b极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液。10. (1)D (2)B、D (3)第步 增加冷凝回收装置11. (1)4 A (2)2Br-+Cl2Br2+2Cl-(3) Br2+SO2 + 2H2O4H+ +2Br-+ (4) 分液漏斗- 7 - 版权所有高考资源网