1、20182019学年度第一学期期末七校联考高二化学试题命题学校：重庆市綦江中学 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试结束后，将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）1化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）A将海水直接电解可获得 Mg
2、及Cl2等单质B把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用2可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（ ）A水 B液溴 C溴水 D硝化反应3在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ）A3A+2B=4C B2A+3B=6C C3A+2B=C D2A+3B=4C4下列说法正确的是（ ）A碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：Na
3、HCO3 = Na + H + CO32B可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在5下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ）A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅CSO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而
4、又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ）A升温 BNaF溶液 CNaNO3溶液 D几滴CuSO4溶液7下列实验装置图正确的是（ ）A除去甲烷中混有的乙烯 B石油分馏C实验室制硝基苯D实验室制乙炔并检验乙炔8在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ）AHI的生成速率是I2 消耗速率的2倍 B平衡常数不再改变C气体密度不再改变 D容器内气体质量不再改变9下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀10向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄
5、清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O，平衡常数记为KAg(NH3)2+,下列分析不正确的是（ ）A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C由实验可以判断KAg(NH3)2+KSP(AgCl)D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl11漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随
6、后反应迅速加快，其原因是（ ）A溶液中的H起催化作用 B在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用12已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3Fe(CN)6）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.1molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D
7、和13全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需35min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ）外加电源或负载石墨棒石墨棒离子交换膜（只允许H+通过）VO2+/VO2+V3+/V2+A放电时的正极反应为V3+e-=V2+B放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C充电时的电流方向由B电极流向A电极D充电时的阴极反应为VO2+2H+e-=VO2+H2O14下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）A石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C中
8、至少有16个原子共平面D的一氯代物的同分异构体有12种15常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码已知：N2O4(g)2NO2(g) H0在以上两情况下，关于甲和乙容器的体积大小的判断，正确的是（ ）A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙1625 时，不同酸性条件下的0.1 molL-1 HF溶液中，c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A随着溶液pH增大，不断增大B由水电离
9、出的c(H)：QXYCHF的电离常数Ka1.010-3.2D0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2第II卷（非选择题，共52分）17（14分）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：回答下列问题：（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是 。发生聚合反应的化学方程式 。（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾 。在C中发生的化学反应方程式为 ，反应类型为 。（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式： 。（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有 种，其中
10、对溴甲苯的结构简式为 。（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为 。18（12分）通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理如图所示：（1）该装置的主要能量转化形式是 。b为 极，发生的电极反应式为 。（2）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度 （填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为 g。用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。（1）该电解槽的阴极发生 反应（填“氧化”“还原”）。（2）制得的硫酸溶液从出口 （填“A”、“
11、D”）导出，并简述原因 （请用化学用语和文字解释）。19（14分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a 7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)Dc(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S
12、2O3+I2= 2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为 。（2）该滴定过程选用的指示剂通常为 ，判断滴定终点时的现象是 。（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为 （结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。20（12 分）利用测压法在刚性反应器中研究 T 时:3NO2(g)3NO(g)O3(g) H+317.3kJmol1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所
13、示：反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前 （填“增大”“减小”“不变”）。（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p 24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是 。15min 时，反应物的转化率 = %一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) H0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T 时 NO2
14、的转化率随时间变化的结果如图所示。（1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是 、 。（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为 。（3）计算 A 点处v正/ v逆= （保留一位小数）。 20182019学年度第一学期期末七校联考高二化学答案一、选择题12345678910ACACDBCBDB111213141516DABCAD二、非选择题17（14分）（1）CH2=CH2 （1分） nCH2=CH2 （2分）（2）氧化 （1分）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br （2分） 加成反应 （1分）（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （2分）（4） 4（2分） （1
15、分） （5） （2分）18（12分）（1）化学能转化为电能（2分） 负（1分） HCHOH2O4e=CO24H+（2分）（2）减小（1分） 1.5（2分）（1）还原 （1分）（2） A（1分） 2H2O-4e4H+O2,OH在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H+)增大SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸（2分）19（14分）（1） （1分） ClO-H2OHClOOH- 次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性（2分） 10a-14（2分）（2）BD （2分）（1）ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O （2分）（2）淀粉溶液 （1分） 溶液褪色，且半分钟内不恢复（1分）（3）5.3% （2分）偏低(1分)20(12分)（1）增大（1分）（2）小于 （1分） 体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强降低。（2分） 45 （2分）（1）升高温度；将生成物之一及时分离。（2分）（2）0.2molL-1min-1 （2分）（3）9.1 （2分）
