1、教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元第一单元分子构型与物质的性质节题 第四课时手性分子教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性情感态度与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。教学重点极性分子、非极性分子教学难点极性分子、非极性分子教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动四、手性分子1.手性异构体和手性分子2.手性碳原子3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。 （2）手性分子在生命化学中的重要作用
2、。小结：手性碳原子与手性分子、手性异构的关系课堂练习：1、CH3+是重要的有机反应中间本，已知：CH3+中四个原子共平面，三个键角相等，则CH3+的键角应是 ；它的电子式是 ；中心碳原子的杂化类型为 。2、如何杂化理论来解释乙炔、乙烯的结构3、下列所法正确的是（ ）A、离子化合物可能含有共价键 B、共价化合物中一定不含离子键C、含有极性键的分子一定是极性分子D、含有非极性键的分子一定是非极性分子P66讨论后口答完成理解教学过程教师主导活动学生主体活动4、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A.
3、分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等5、在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为 “手性碳原子”，可用“C*”标记。如： 含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为： 若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题： （1）保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： （2）使
4、A的分子中碳原子数增加2：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： （3）使A的分子中碳原子数减少2：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 板书四、 手性分子1.手性异构体和手性分子2.手性碳原子 课后练习一、选择题1分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键 2把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2
5、 D.CH2Cl23以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ）A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH34(06年全国卷II)下列叙述正确的是 （ ）A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不
6、是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D6下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ）A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子7根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ）(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3) (5) D.(1)(3)(4)8下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 （ ）A氯化氢易溶于水
7、B氯气易溶于NaOH溶液C碘易溶于CCl4 D碘难溶于水9NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D.分子中每个共价键的键长应相等二、填空题10PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体
8、： ，黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。11已知某元素A能与A族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77，对氢气的相对密度为77。回答下列问题（不必给出计算过程）：(1)A元素名称 ，并指出属于第 周期第 族；(2)X的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分子）；(3)Y的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分
9、子）。12二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。13现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_（大或小）得多，其主要原因是_ 。乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点(78.5)远比后者(23)高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是 。14(07年淄博三模)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。 (1)C原子的
10、电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。 (2)当n=2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。一、选择题1AD 2BD 3AD 4C 5D 6D 7B 8B 9BD二、填空题10 平面正方形结构 非极性 极性 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。11（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO212 CHCl=CHCl、CH2=CCl213极性、大、相似相溶、乙醇分子间存在氢键。14 (1)1s22s22p4分子共价键或极性共价键(3)第2周期I A族OPSiLi