1、基础课时2弱电解质的电离一、选择题1(2016青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；
2、D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变DHCH3COO解析溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有HCH3COO，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C正确。答案C3一定温度下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关
3、说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大解析H浓度减小，OH浓度增大，A错误；溶液中，弱电解质的浓度越小其电离程度越大，B正确；酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大，C正确；由于H浓度减小，故溶液的pH增大，D正确。答案A4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多解析无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。答案D5已知人体体液中存在如下
4、平衡：HHCOH2CO3CO2H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，H减小，体液的pH增大。答案C6pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为
5、Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHyCADE。(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)点E对应的温度是25 ，反应后混合溶液的pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)点B对应的温度是100 ，水的离子积为1012，pH2b的某强碱溶液中OH10b12，由于反应后溶液呈中性，因此有10010a11
6、0b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)13(1)体积相同、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 。(2)体积相同、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 。(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为 。(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释
7、m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 。解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。答案(1)mn(3)mn14(2016福州模拟)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3
8、H2O电离平衡常数1.7105 molL1Ka14.4107molL1，Ka24.71011molL13.0108 molL11.7105 molL1请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：aNa2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是 (填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号，下同)
9、。AH BH/CH3COOHCHOH DOH/HE.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。稀释后，HX溶液中由水电离出来的H (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的H，理由是 。解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，
10、OH是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大。升温促进电离，Kw、Ka均增大，H增大，H/CH3COOH增大，OH/H减小。(5)根据图像分析可知，起始时两种溶液中H相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的H一直大于较强酸的H，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，其电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中H小于CH3COOH溶液中的H，所以其对水电离的抑制能力减弱。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AA、B、C、E(5)大于稀释相
11、同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的H小于CH3COOH溶液中的H，所以其对水电离的抑制能力也较弱15常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度()电离度(%)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。a电离常数 b电离度cOH dc(NH3H2O)(2)
12、表中OH基本不变的原因是 。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 (填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小COH减小 DNH减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH与Cl比值变大的是 。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠解析(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，OH减小，NH增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，正好生成NH4Cl溶液
13、，NHH2ONH3H2OH，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，Cl增大的较NH多，故减小；D项，加入NaOH固体，NH减小，减小。答案(1)右a(2)氨水浓度降低，使OH减小，而温度升高，使OH增大，双重作用使OH基本不变(3)AD(4)AC选做题16已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各微粒浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kb以及水的离子
14、积常数KW的关系是 ；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中H molL1(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度； ；用 (填一种实验方法)测定溶液浓度c。(4)若测得25 时CH3COOH的电离平衡常数Ka1.8105，则该温度下0.18 molL1的CH3COONa溶液的pH 。解析(1)KaKhHOHKw，故弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大。(2)由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，而平衡时c(CH3COOH)可看成是CH3COOH溶液的浓度，则KaH2/c，HmolL1。(3)要测定Ka，还需要测定溶液的pH，计算出H，需要用酸碱中和滴定法测定溶液的浓度c。(4)CH3COONa溶液中OH molL1105 molL1，则该溶液的pH9。答案(1)KaKhKW越大(2)(3)溶液的pH酸碱中和滴定(4)9