1、圆梦教育第二次月考试题化 学1. 总分150分，用时120分钟。共25道题。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137 一、选择题（共18题，每题3分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法不正确的是（A）A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D原子经济性反应是绿色化学的重要内容2下列叙述正确的是（C）A漂
2、白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金属氧化物一定是碱性氧化物C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3下列属于碱性氧化物的是（A ）ACaO BNa2O2 CSiO2 DMn2O74地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（A）A第二周期VIA族 B第二周期VA族C第三周期VIA族 D第三周期VA族5下列过程中，共价键被破坏的是（C）A碘升华 BNaOH熔化 CNaHSO4溶于水 D酒精溶于水6在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（B）ACH3OH（l）+O2
3、（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-1452kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol7下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（C）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I28下列关于短周期元素说法正确的是（D）均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体
4、或原子晶体元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大A均不正确 B只有正确C只有正确 D只有正确9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（C）A1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（A）A1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB等物质的量的N2和CO所含分子数
5、均为NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA11下列关于反应能量的说法正确的是（C）AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=-216kJmol-1，反应物总能量生成物总能量B已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJmol-1，H2的燃烧热为241.8kJmol-1C相同条件下，1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2DH+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合
6、后放出57.3kJ的热量12已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/molH2O（l）H2O（g） H=+44kJ/mol则氢气的燃烧热为（C）A438.6kJ/mol B241.8kJ/molC285.8kJ/mol D无法确定13依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（D）A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数14A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化
7、合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（C）AB与C均不存在同素异形体BX一定是酸性氧化物CB的氢化物比A、C的氢化物稳定DY与NaOH溶液反应只能生成两种盐15W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素下列说法正确的是（C）A离子半径大小顺序为：ZXYWBW、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CX、Y、Z三种元素与W元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DX
8、、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性16如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（B）元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等BM与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL17在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL-1下列叙述不
9、正确的是（D）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL-1min-1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL-1C该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol18将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（D）A1：1：1 B1：1：2 C1：2：2 D4：3：2解析：设Na、Na2O、Na2O2物质的量分别为a mol 、b mol、 c mol。 23a+62b+78c=4.
10、34 a+c= a:c=2:1 a=0.04 b=0.03 c=0.02 二填空题（共4小题）19A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题。H Na F Cl N（1）B元素在元素周期表中的位置是第 三 周期 A 族。（2）画出D元素的原子结构示意图 。（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 H2O（CH4、HF） （举一例、填化学式，下同）、离子是 OH-（Mg2+、A
11、l3+、Na+、O2-）。（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键 。（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 。（6）B单质可在E的单质中燃烧，燃烧产物与水反应的化学反应方程式为 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 。20短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素请回答下列问题：C N Al S（1）T的离子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为：Q 弱于 R（填“强于”或“弱于”）。（3）R元素的氢化物的电子式为 。（4）
12、W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O 。（5）0.5molQ单质与0.5mol水蒸气恰好反应生成0.5molH2时，需要吸收65.75kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.5kJmol-1 。 （6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味你猜想该气体是 SO2 （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想。将生成的气体通入品红溶液，若溶液
13、褪色，则证明该气体为二氧化硫。21已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：F Na2O2 G O2 E H2O （1）请写出F的化学式 Na2O2 ；在反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 0.2 moL （2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应的离子方程式： Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 。 （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为 C 、 浓H2SO4 。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿
14、润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应是实验室制备D的反应，则反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 。 222SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ请回答：（1）a= -198kJmol-1 （2）Ea的大小对该反应的H 无 （填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，写出反应的热化学方程式： S（s）+O2（g）=SO
15、2（g）H=-296kJmol-1 。 （4）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1计算：前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为 0.0625 molL-1min-1。 化学方程式中n的值是 4 。 【解答】把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3molW。 4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g），起始量（mol） 0.2 0.4 0 0变化
16、量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.32min末量（mol） 00.15 0.05n 0.3前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率=若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min -1， n=4。三、计算题（共3小题）23.某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液若在该溶液中加入Na2SO410H2O恰好形成饱和溶液时所需N2SO410H2O的质量为？解析：根据题意分析可知，将14.2g无水Na2SO4溶于180g水即可形成饱和溶液设当向该溶液中加入xgNa2SO410H2O恰好形成饱和
17、溶液，由于加入的xgNa2SO410H2O中含有的溶质Na2SO4的质量为xg=g=0.441x，结晶水溶于水后也变为溶剂，即引入的水的质量为xg=g，故溶剂水的质量为（180+）g故有：解得x=35.8g，故答案为：35.8g。24.（10分）称取2.50g混有杂质的KClO3样品，加少许MnO2后加热，使之完全分解，共收集O2 672mL（标准状况）。计算样品中KClO3的纯度（以质量分数表示）。解析：n(O2）= 2KClO33O2+2KCl 2 3 X 0.03 X=0.02mol 纯度： 25有一种石灰石样品，其中含有杂质二氧化硅。现在取2.0g该样品测定纯度。把20mL稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：稀盐酸用量（mL）剩余固体质量（g）5.01.25.00.45.00.25.00.2计算：（1）此石灰石样品纯度？（2）100.0 kg此种石灰石充分煅烧后，得到固体多少千克？（3）盐酸的浓度？解析：（1） （2）m（SiO2）=（1-90%）100.0 kg=10.0 kg m（CaO）=nM= m总=10.0 kg+50.4 kg=60.4 kg （3） 版权所有：高考资源网()