1、（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ca40第I卷 （共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH3.52D用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL2氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH
2、当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3下列化学方程式中，属于水解反应的是AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3+ OH H2O + CO32CCO2 + H2O H2CO3 DCO32+ H2O HCO3+ OH4在由水电离产生的c（H）=11014molL1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度
3、下发生反应：SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率是A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断6已知：G=H-TS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G0时反应能自发进行，G0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g）B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2
4、（g）二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率8反应m A（s）n B（g）e C（g）f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A达平衡后，加入催化剂C不变B达平衡后，若升温，平衡右移 C化学方程式
5、中n e + fD达平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动 9室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A1：9 B1：1 C1：2 D1：4 10草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)11
6、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) =PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3 和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A0.40mol B 0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol,小于0.40mol 12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污加热促进Na2CO3的水解B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰
7、(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜第II卷（ 非选择题共64分 ）13（8分）（1）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：图中A点表示：_C点表示：_；E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。图中H_ kJmol1。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101kPa下测得）写出该反应的
8、热化学方程式：_ _ 若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的H =_ kJmol1，氢气的燃烧热为H =_ kJmol1。14（10分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）室温下，将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m n（填“”、“”或“”）。（3）将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相同，m与n的大小关系是m n（填“”、“”或“”）。15（10分）（1
9、）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na) _c(CH3CO
10、O)(填“”、“”或“”)。25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。(填序号)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。16（12分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是_ A容器内压强保持不变 B c（CO）保持不变Cv正（CO2）= v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO） （2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式K=_，若起始时
11、将Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0 molL1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0 molL1，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”“减小”“不变”）。升高温度_ 再通入CO_17（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）取10.00mL待测液，用_量取注入锥形瓶中。(填仪器名称)（2）用0.
12、2000molL1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。达到滴定终点的标志是_（3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）_B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出； D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2026.
13、70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为_（用百分数表示，保留三位有效数字）。18（12分）在容积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“”、“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1，求反应的平衡常数K1= 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0002 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“”、“”或“”），判断理由是 _ 。求温度T时反应的平衡常数K2 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
