1、福建省连城县第一中学2021届高三化学下学期周考试题2（考试时间：75分钟 总分：100分）（相对原子质量：H-1,O-16 C-12 N-14 Li-7 Ni-59）一、选择题(本题共10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（ ）2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A.pH=1的盐酸和醋酸混合溶液中H+浓度为0.1mol/LB. 1molO2与Na完全反应，转移的电子数一定为2NAC. 9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NAD. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中数小于0.1
2、NA3. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）A. 侯德榜制碱法的反应之一：Na+CO2NH3H2ONaHCO3NH4+B. 泡沫灭火器原理：2Al3+3CO323H2O2Al(OH)3 3CO2C. 碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg22HCO32OH2H2OMgCO3CO32D. 一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)3十3BaSO44. 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，
3、Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是（ ）A. Z元素的金属性在其所在周期中最强 B. W与Z可形成离子化合物C. 单核离子半径： D. 氢化物的稳定性：5利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）A装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B装置乙探究酒精脱水生成乙烯C装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D装置丁分离乙醇和水6. 和CO气体在表面转化为无害气体，总反应为，该反应的物质及能量变化过程分别如下图所示。下列说法错误的是（ ）A. B. 反应的速率比反应的慢C. 该反应过程有共价键的断裂和形成D. 若处理标准状况下11.2L气体，共转移1mol电子73铝在酸性或碱性溶液中均
4、可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）2A.B 溶液含 AlO2- BA 溶液和 B溶液混合无明显变化CD 与 F 反应生成盐 DE 排入大气中会造成污染8 下列对有机物描述错误的是（ ）A. 二氯甲烷只有1种结构，证明甲烷分子的空间构型为正四面体B. 立方烷()的二氯代物有3种C. 分子中所有原子一定处于同一平面D. 乙酸、苯和四氯化碳可用碳酸钠溶液鉴别9LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B Ba极为电源的负极，Y极上发生氧化反应
5、CX极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D每转移2 mol电子，理论上生成52 g LiOH10. 已知AG=lg，电离度a=l00%。常温下，向10mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 点P前随着NaOH溶液的加入，增大B. G点溶液中c(Na+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)C. V=10时，溶液中c(OH-)c(HX)D. 常温下，HX的电离度约为0.1%第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本题共5大题，共60分）11（12分）研究非金属元素及其化合物的性质具有
6、重要意义。含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置（图11-1）测定烟气中SO2的体积分数。（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 （2）若烟气的流速为a mLmin-1，若t1 min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数 。图11-1图11-2II某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（装置图11-2）：（3）检查装置A的气密性： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下
7、，则气密性良好。（4）装置A中发生的反应的离子方程式为 。（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 (SCN)2。Cl2和Br2反应生成
8、BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。结合平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因： ；欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。12.（11分）三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下图所示： 已知：“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H、Co2
9、、Fe3、Ni2等。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2回答下列问题：（1）“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是 。（2）“酸浸”时发生的主要反应是 （写离子方程式）。（3）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：使用该萃取剂时应控制的pH约为 。（4） 写出高温煅烧时发生反应的化学方程式： 。（5）“沉钴”生成Co2(OH)2CO3的离子反应 。（6）操作1得到的副产品是 （填名称）。已知该物质的溶液加热到100 时会变质，该物质的溶解度见下表。温度/0102030405060溶解
10、度/g70.673.075.478.081.084.588.0操作1是 （填字母）。a蒸发结晶 b降温结晶 c减压蒸发结晶13. (14分)绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：（1）研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H12NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2则4NO2(g)NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g)Cl2(g) H=_（用H1、H2表示）;平
11、衡常数K=_（用K1、K2表示）（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1 ：p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速度为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。aNO2和O2的浓度比保持不变 b容器中压强不再变化c2v正(NO2)
12、v逆(N2O5) d气体的密度保持不变（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：NOPt(s)=NO(*)Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同：COPt(s)=CO(*) ：NO(*)=N(*)O(*)：CO(*)O(*)=CO22Pt(s) ：N(*)N(*)=N22Pt(s)：NO(*)N(*)=N2O2Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。330 以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_。反应V的活化能_反应的活化能(填“”、“”或“”)，理由是：_。14.（12分）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中
13、锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：(1)基态Ge原子价电子排布图为_，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得_光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。 Na2GeO3中锗原子的杂化方式是_。推测 1molGenH2n+2中含有的键的数目是_(用NA表示阿伏加德罗常数值)。(3)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 ，Z
14、n(NH3)62+离子中H-N-H的键角_107.3 ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。(4)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为_；若该晶胞密度为 gcm-3，则阿伏加德罗常数NA为_(列出计算式)。15.（13分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：已知：（1）E中官能团的名称是_；反应所属反应类型是 _。（2）反应的化学方程式 _。（3）F的结构简式 _。（4）芳香族化合物M是H的
15、同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，且M中苯环上有两个相同的取代基，则M的结构共有_种。（5）设计由苯甲醇（）和丙二酸（）为原料合成苯丙烯酸（）的路线流程图（其它无机试剂任选）。_。1-5 A B A D C 6-10 B B C C D11（12分） （1） （2分） （2）（1分） （3）关闭止水夹b，打开旋塞a（1分）（4）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2（2分）（5）Cl2Br2Fe3+(2分)（6）过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3+3SCN-Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。(2分)；BrCl发生水解BrCl+
16、H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀(2分)12【答案】（11分）（1）温度过高时H2O2容易分解；（2分）（2）Co2O3H2O24H= 2Co23H2OO2；（2分）（3）2.53.3（1分） （4）2Co2(OH)2CO3O22Co2O32H2O2CO2；（2分）（5）2Co2+ + HCO3 + 3NH3H2O Co2(OH)2CO3 + 3NH4+ + H2O（2分）（6）硫酸铵(NH4)2SO4 （1分） c （1分）13.(12 分) (1)2H1-H2 (2 分) K12/K2 (2 分) (2) 7：4(或1.75) (2 分) 0.22 molL1 min1 (2 分) b(1 分) (3)CO2NO =催化剂 CO2N2O （2 分） （1 分）由图知 330 以下生成 N2O 的选择性高，说明此条件下反应的反应速率快，故活化能小，小于反应的活化能。（2 分）14.（12分）(1). （1分） 线状 （1分） (2). sp2 （1分） (3n+1)NA （2分） (3). 大于（1分） (4). 4 （2分） (，)（2分） （2分）15.（13分）（1）氯原子、醛基（2分） 氧化反应（2分） H2O（2） + 2NaOH + 2NaCl （2分） （3） （2分） （4） 6 （2分） （5）
