1、岳阳县一中、湘潭县一中2015年高一联考化学试卷时量：90分钟 分值：100分命题：兰赛良（岳阳县一中） 审题：周祎（湘潭县一中）可能用到的相对原子质量： C：12、 N：14、 O：16、 H：1、 Na：23、S：32、 K：39、 Cu：64、 Cl：35.5。一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18小题,共计54分。）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密
2、度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小3、下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2mol CH4 B3mol NH3 C4mol H3PO4 D5mol H24、下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L5、下列说法错误的是 （ ）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12g D硫酸的摩尔质量是98克6、胶体
3、区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在7、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-9、关于容量瓶的叙述：是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮
4、存溶液；能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有 （ ）来源:学科网A B C D10、在下列反应中，HCl作还原剂的是：AAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O B2Al+6HCl=2AlCl3+3H2CAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O DMnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O11、现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液来源:学+科+网Z+X+X+K12、将30 mL 0.5 molL1的NaC
5、l溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL113、下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是 ( )AHCl和Na2CO3溶液反应， HCl溶液和CaCO3反应B足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应， 足量稀HNO3和K2CO3溶液反应来源:学.科.网Z.X.X.KC稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应， 稀H2SO4和KOH溶液反应DBaCO3和稀 H2SO4溶液反应， BaCO3和稀HCl 溶液反应14、某溶液中含有较大量的Cl、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够
6、分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB C D 15、常温下，发生下列几种反应 ： 16H + 10Z + 2XO4 = 2X2+ 5Z2 + 8H2O 2A2+ B2 = 2A3+ 2B 2B+ Z2 = B2+ 2Z根据上述反应，下列结论判断错误的是： （ ）A溶液中可发生：Z2 +2A2 = 2A3+ 2Z B还原性强弱顺序为：A2 B Z X2CX2是XO4的还原产物 DZ2在反应中是还原产物，在反应中是还原剂16、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若
7、改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是 （ ）A 29 B29 C29 D29来源:学科网17、标准状况下，密闭容器内分别充入空气和O2、H2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边O2、H2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来O2、H2的体积比最接近于()27 54 45 72A BC D18、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为31，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素
8、的物质的量之比为 ()A13 B43 C21 D31二、填空题（每空分，共24分）来源:Z#xx#k.Com19、下列几种物质：H2O、Fe(OH)3胶体、Mg、蔗糖、盐酸溶液、Ca(OH)2、属于电解质的是 ，属于分散系的是 ;(用数字序号填空)含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。已知： 2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br，Cl22Br=2ClBr2。 向含有1 mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，充分反应后，此时被氧化的离子是_；（填写离子符号）,如果向上述原溶液中通入3 mol Cl2，充分反应后，此时
9、所得溶液中含有的离子 。（填写离子符号,忽略水的电离）20、写出下列反应的离子方程式。足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式： 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 21、四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反应的氧化剂是 ，当molC参与反应时转移mol电子，请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2电子转移情况 。三、实验题(每空2分,共计10分)22、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两
10、套实验装置。写出下列仪器的名称： b. 利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由 （填f或g）口通入。现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 I II图中的错误是 。配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） _。A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
11、使其充分溶解配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是 （ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 D加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数四、推断题(每空2分,共6分)23、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 (填化学式，下同)，可能含有，写出步骤中发生反应的离子方程式： 。五、计算题(共6分)24、现有0.135 Kg质量分数为10的CuCl2溶液，溶液体积为100mL。计算；溶液中CuCl2的物质的量； 溶液中 Cl- 的物质的量浓度。高一化学答案15：A、；10：C、；1118：、A、C19、6:5 3:2 I-、Fe2+ Fe3+、Cl-20、2H+ +CaCO3 =Ca2+ +CO2 +H2O2HSOBa22OHBaSO42H2OBa2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O21、KNO3、S 4 答案略22、冷凝管 g 未用玻璃棒引流FEDCBA、23、CaCl2、K2CO3 Ba(NO3) Ag+ +Cl-=AgCl24、. mol 2mol/L