1、1(2010高考课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：选A。第一个原电池装置中，Cd做负极，Co做正极，自发进行的氧化还原反应是Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)；第二个原电池装置中，Co做负极，Ag做正极，自发进行的氧化还原反应是2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)。由以上两个方程式相加可得2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(
2、s)Cd2(aq)，因此B、C、D项都正确，Cd2不能氧化Ag，所以A项错误。故选A项。2(2011高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2解析：选C。在原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。3被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池
3、总反应为：ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为：MnO22e2H2O=Mn(OH)22OH解析：选D。从电池反应可以知道Zn发生的是氧化反应，应为负极，故A错；二氧化锰发生还原反应，是氧化剂，B错；当0.1 mol Zn反应时电子转移为0.2 mol，个数为1.2041023，但是电子并不会流经电解液，C错，只有D项的正极反应式是正确的。4由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A
4、上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：(1)装置甲中二价金属A不断溶解，A极为原电池负极，电极反应式是A2e=A2。(2)装置乙中C的质量增加，则C极为原电池正极，溶液中的Cu2得电子析出，电极反应式为Cu22e=Cu。(3)装置丙中A上有气体产生，则析出气体为H2，D为负极，原电池反应为DnH=DnH2(设n为金属D的化合价数)，反应一段时间后溶液的pH变大。(4)三个装置中关于金属活泼性的比较分别为：甲中AB，乙
5、中BC，丙中DA，综上可知四种金属活泼性由强到弱的顺序是DABC。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC5科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题。(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_。(2)此电池的正极发生的电极反应式是_，负极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料
6、电池的能量转化效率高，其次是_。解析：先确定甲醇燃料电池的总反应，再分析反应式中从化合价变化确定哪些元素得失电子，再根据“正得还，负失氧”得出O元素从0价变为2价，在溶液中2价的氧离子不稳定，会与溶液中物质结合生成稳定的物质，所以与H结合生成水。总反应方程式：2CH3OH3O2=2CO24H2O。正极：3O212H12e=6H2O；负极为总反应方程式减去正极反应式：故有2CH3OH2H2O12e=2CO212H。在电解液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。使用燃料电池能量转化率高，而且无污染。答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O212H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正负极(4)无污染
