1、2016年下期高三第二次月考化学试题第卷可能需要的数据：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64。 一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Z-X-X-KC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与1L 18molL1的 浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA2下列叙述正确的是A浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B氯
2、水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应3下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A B 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体 测量氯气的体积C D 作为制取少量SO2的尾气吸收装置 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4下列说法不正确的是：将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能
3、力强。A B C D5下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）A与水反应时，水作氧化剂 BNH5中N元素的化合价为+5价 C1 mol NH5中含有5NA个NH键 D与乙醇反应时，NH5被还原 7在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气
4、、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A111 B332 C123 D1128有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有 A6个 B9个 C12个 D15个9含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体 BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2气体 DHCO3、Na、I、HS，
5、加入AlCl3溶液10下列装置能达到相应实验目的的是11在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是A一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子12已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D
6、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存13物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2OC + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A B C D全部14由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量
7、减少为 A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D无法计算15某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为 A 20% B30% C45% D55%16向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是AFe2O3与FeO的物质的量之比为16 B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积
8、为4.48 LDFe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol第卷二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO HCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色
9、(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出化学式：D 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验所发生反应的离子方程式： ； 。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。18（10分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，F
10、e2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3SO2=2ClO2_。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I)加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积
11、为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。19（10分）图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A是（填名称） 。（2）请写出反应CD的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式： 。（4）写出E转化为G的离子方程式： 。（5
12、）写出D转化为F的化学方程式： 。20（10分）铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）在进行操作之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)_。 aNaHCO3 bNH3H2O cCuO dCu2(OH)2CO3（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。Z+X+X+K按气流方向连接各仪器接口
13、顺序是：a 、 f 、 g。为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。21（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为： ，写出A+BC的化学反应方程式为 。（2）中、（从左到右编号）3个OH的酸性由强到弱的顺序是： 。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有 种。（4）1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol。任意写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
14、： 。属于一元酸类化合物；苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。参考答案：一、ACCDB AAABC BDBBB D二、17 (1)CuSO4 (2)Na2CO3或碳酸钠 (3)HCO3-+H+ = H2O+CO2 Ba2+SO42- = BaSO4 (4) 18 （1）氧化 （2）K2SO4 （3） 2ClO22I= 2ClOI2 ClO4I4H=Cl2I22H2O 0.67519 （1）铝；（2）；（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（4）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；（5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O20 （1）充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉。（2分，只答试剂和现象得1分，加其他试剂合理也得分，如苯酚）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解； （1分，答“抑制水解”也给分）（3）cd （2分，多选错选得0分，只选一个选项正确得1分）（4） i；（1分，有错得0分）先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热 （2分，只答“赶走装置中的空气（或氧气）”得1分）21 （1）醛基、羧基；（2）；（3）4；（4）3； 版权所有：高考资源网()
