1、课后训练1对知识进行概括总结是学习的必要途径。你认为下列对化学知识概括合理的是()A物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低22010年底到2011年初的一段时间，我国河北、山东、河南等大部分地区干旱严重。为了缓解旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是()A干冰和液氮的固体都是分子晶体B干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
2、C干冰和液氮催雨的原理属于物理变化D碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用3熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A冰 B金刚石 C铁 D二氧化硅4硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D以上均有可能5在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断6目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60分子溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是()
3、A该晶体是一种新型化合物B该晶体属于分子晶体C是两种单质组成的混合物D相对分子质量为2 4007X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”8氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述，正确的是()A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D水解方程式为：BCl33H2OH3BO33HCl9下列关于物质熔
4、点的排列顺序，不正确的是()AHIHBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CNaClNaBrKBrDLiNaRb101919年朗缪尔提出等电子体假说：“凡原子数和总电子数均相等的物质，其结构相同，物理性质相近，相应的物质称为等电子体。”例如，CO和N2就是等电子体。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体BN，其平面结构如下图所示，则关于该物质的性质和用途正确的是()A它是一种高温润滑材料，也可做电器材料B它是一种坚硬耐磨材料，也可用做钻具C它是一种化学纤维，可用做织物D以上判断均不正确11有下列8种晶体：A水晶、B冰醋酸、C氧化镁、D白磷、E晶体氩、F氯化铵、G铝、H金刚石。
5、用序号回答下列问题。(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于原子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。12已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，
6、该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。13C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时，C60属于_(填“离子”“原子”或“分子”)晶体。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在
7、硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。14通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC460360436431176347请回答下列问题。(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)：SiC_Si；SiCl4_SiO2。(2)下图立方体中心的“”表示硅晶
8、体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJmol1。参考答案1. 答案：D解析：在金属晶体中有阳离子和自由电子，没有阴离子存在，A项不正确；同一元素的同种化合价也可能对应多种氧化物，如Na2O2、Na2O等，B项不正确；稀有气体的固体属于分子晶体，晶体中不存在化学键，C项不正确。D项正确。2. 答案：B解析：CO2分子中只存在极性键，但为非极性分子。3答案：B解析：熔化时破坏共价键的肯定是原子晶体，非极性共价键可存在于非金属单质中，尽管SiO2是原子晶体，但Si
9、O共价键是极性键。4. 答案：B解析：硒是非金属，不可能属于金属晶体；原子晶体一般不溶于任何溶剂。5. 答案：A解析：分子晶体中分子间以分子间作用力结合，而分子间作用力较弱，故分子晶体熔点低，故常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体应属于分子晶体。6. 答案：C解析：球型分子的化学式为Si60C60，是一种化合物而不是混合物。有限原子构成的分子属于分子晶体，其相对分子质量为2 400。7. 答案：D解析：核外电子数最少的元素为氢，地壳中含量最丰富的元素为氧，其次为硅，可形成最硬原子晶体的元素为碳，所以WX4为CH4，是沼气的主要成分，X2Y为H2O，其固体是分子晶体，ZW是SiC，是
10、原子晶体；Na2SiO3的水溶液俗称为“水玻璃”。8. 答案：D解析：据三氯化硼熔点、沸点低，则可判断BCl3为分子晶体，又氯硼氯之间的键角为120，则可确定BCl3分子构型为平面正三角形，为非极性分子，故A、B、C项均错误，D项正确。9. 答案：A解析：该题的解题思路是：先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去推断熔点高低。A项中全为分子晶体，由于HF分子间存在氢键，HF的熔点最高，正确顺序为HFHIHBrHCl；B项中也全为分子晶体，正确；C项全为离子晶体，D项全为原子晶体，熔点高低均正确。10. 答案：A解析：从化学式和结构图看，该物质与石墨是等电子体，性质应该非常相似
11、，四个选项中只有A满足石墨的性质要求。11. 答案：(1)AA、E、HE(2)BFH(3)GB、D、EA、H解析：做此类题一定要注意选项的“关键词”如(1)中属于原子晶体的化合物，则不能选H，因为金刚石为单质；直接由原子构成的晶体不仅有原子晶体，还要注意分子晶体中稀有气体的特殊性稀有气体为单原子分子；(2)中注意选项中的“定语”即关键词，如极性分子、含有共价键、单质等，只有注意到这些词，才能不犯低级错误。12. 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3As
12、H3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高13. 答案：(1)B(2)分子(3)26(4)2解析：(1)C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体。(2)固态时，C60形成分子晶体。(3)每个Si原子形成4个SiSi键，同时每个SiSi 键为两个原子所有，所以1 mol硅晶体中含有2 mol SiSi键，在晶体硅的最小环上有6个SiSi键(6条边)，分别插入一个氧原子，则变成十二元环，有6个氧原子。(4)石墨晶体中每个碳原子与另外3个碳原子成键
13、，所以每个六边形占有的碳原子数为个。14. 答案：(1)(2)如图(3)236解析：(1)SiC与Si皆为原子晶体，由于SiC键的键能大于SiSi键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点低于后者。(2)根据硅原子与硅原子可形成四个相等的硅硅键可知，除立方体中心的硅原子外，与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的四个顶点上。(3)根据题意所给反应的旧化学键键能之和为：4360 kJmol12436 kJmol12 312 kJmol1，新化学键键能之和为4431 kJmol12176 kJmol1(1 mol硅晶体中含2 mol SiSi键)2 076 kJmol1，所以反应热为H2 312 kJmol12 076 kJmol1236 kJmol1。