1、第三章 第二节 第三课时pH的应用一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右边【解析】量筒无“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方，托盘天平“0”刻度在标尺的左边。【答案】B2两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是()A甲操作有错 B乙操作有错C甲测定数据一定比乙小 D乙实际测得值较准确【答案】AD3准确量取25.
2、00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管【答案】D4配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是()A所用烧碱已部分潮解B氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容C定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液【答案】BC5有、三瓶体积相等，浓度都是1 molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述
3、三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积()A BC D【答案】C6常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2BpH12的氨水C0.005 molL1NaOHD0.05 molL1BaCl2 【答案】CD7标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是()A2.5 molL1 B0.250 molL1C0.025 molL1 D1 molL1【解析】待测液的浓度与标准液的浓度越接近，滴定误差就越小，氨水的浓度为molL0.054molL故选C
4、。【答案】C8(2008银川模拟)以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标(0.01 molL1)的体积准盐酸20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaO10 mL H2O H溶液V2 mL 敞口隔夜放20 mL NaOH溶液置的V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20【解析】中含有Na2CO3杂质，以酚酞作指示剂达终点时pH8.2呈弱碱性。消耗的HCl的体积V3比V1，V2小误差大
5、，故舍去。【答案】B9(2009衡水模拟)如图所示，向10 mL一定物质的量浓度的盐酸X中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液Y，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/(molL1)0.120.040.030.09Y/(molL1)0.040.120.090.03【解析】设盐酸的物质的量浓度为C1，NaOH的物质的量浓度为C2，则：10C120C20.0130,10C130C2。解得：C10.09.C20.03【答案】D10用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太块，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A加入5mL盐酸进行滴定B返滴一滴
6、待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【解析】判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。【答案】B11用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确D碱式滴定管未用待测液润洗 【解析】酸式滴定管未用标准盐酸润洗 ，造成浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；滴定过程中不慎有液体溅出，使体积增大，测定结果偏高；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的
7、NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高。【答案】D12在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL【解析】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如右图：滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。注意：滴定管
8、的量程小于滴定管的最大实际容量。【答案】A13常温下某强酸溶液pHa，某强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(碱)V(酸)BV(碱)10V(酸)CV(碱)100V(酸)DV(碱)1000V(酸)【解析】由pH和为12，则酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度的100倍，完全中和时碱溶液体积应是酸溶液体积的100倍，故选C。【答案】C14有关pH计算结果一定正确的是()A强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHanB强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pH7)C强碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbnD弱碱pHb
9、，加水稀释到10n倍，则pHbn(bn7)【解析】本题考查溶液稀释的pH计算。强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为H、OH，故酸的稀释pH与碱的稀释pH在计算上不同。若为强酸时，pHa，c(H)10amolL1，加水稀释到10n倍，稀释后c(H)10(an)molL1，则pHna，但这时稀释程度不大，当(an)接近7时，应考虑水的电离，此时(an)7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对水电离的促进。【答案】BD15在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2
10、溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14【解析】本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。pH12的氢氧化钡溶液中c(H)11012molL1，c(OH)11014/11012molL11102molL1，c Ba(OH)20.5102molL1；反应后溶液pH11，c(H)11011molL1，c(OH)11014/11011molL11103molL1。设氢氧化钡溶液体积为V1，硫酸氢钠溶液的体积为V2。依题意知，n(Ba2)n(SO)。由Ba(OH)2Na
11、HSO4BaSO4NaOHH2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.5102V1mol,0.5102V1mol/(V1V2)1103molL1，V1V214。【答案】D16pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液【解析】本题考查电解质溶液稀释过程中电离程度、pH变化以及识图能力。pH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1，当将其稀释到原溶液体积
12、的1000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H)105molL1，此时pH5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H)增多，则稀释后的c(H)105molL1，此时pHc(X)；pH2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。【答案】D二、非选择题17实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.
13、00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，N溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定
14、管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【解析】(1)题目要求配制100 mL 0.1 molL1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.1 molL140 gmol10.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管
15、中的气泡排除。【答案】(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色0.11 molL1丙D18某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00 molL1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试
16、填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)_。(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为_mL，初读数为_mL，用量为_mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为_。【解析】(1)正确顺序应是称量溶解定容滴定
17、。所以应是CABDE。(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL。(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。(4)a会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b会使所称药品小于10.5 g，会使样品质量分数偏低；c会使V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d会使V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b、d。(5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数0.30 mL，用量为23.70 mL。c(NaOH)1.896 molL1烧碱样品中NaOH的质量分数为w(Na
18、OH)100%92.49%【答案】(1)CABDE(2)视线与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(4)b、d(5)24.000.3023.7092.49%19乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.
19、260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。【解析】(1)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用
20、酸式滴定管盛装。(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.1000 mol/L10.00 mL103L/mL0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.0200 mol则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。【答案】(1)甲(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小 高考资源网%
