专题1复习编写：孙红亮 审核： 朱加桂 作业等第：_班级：_ 姓名：_ 批改日期：_【知识点分解与课堂探究】1.核外电子分层排布：2.核外电子排布的一般规律3.原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。4.元素金属性、非金属性强弱判断的依据：5. 元素周期律。6.元素周期表的结构7.元素的性质与元素在周期表中位置的关系8.离子键9.共价键：10.分子间作用力11.同素异形现象12.同分异构现象13.离子晶体14.分子晶体：15.原子晶体【随堂练习】1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N22下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R【教学反思】
