1、第一章“物质结构 元素周期律”单元测试题（满分：100分 时间：90分钟）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5题号一二三总分得分第卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）AK BFe CCl DCa2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）A1H、2H、3H互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性
2、共价键 CS2-的结构示意图： DNH4Cl的电子式：3 CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是 （ ）A.C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.C是碳的一种核素，与C互为同位素4下列说法正确的是 （ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B只含有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键 5下列叙述中，正确的是 （ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体
3、元素原子的核外电子排布 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是 （ ）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A B C D7下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BSi、P、S元素最高正化合价依次升高CC、N、O原子半径依次增大DLi、Na、K的金属性依次增强8 A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高
4、价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA9元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 （ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：X3+Y2-C同族元素中Y的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10某元素X的原子序数为34，下列叙述正确的是 （ ）AX的主要化合价是-3、+5BX可以形成气态氢化物H2XCX的最高价氧化物对应水化物的
5、酸性比HBrO4的酸性强 DX原子的还原性比溴原子弱11元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ）A原子序数：AB B元素所在的周期序数：B ACA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 Db=a+m-n12六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 （ ）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C
6、Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是 （ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序：XYZWQC离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强14 Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 （ ）AMW6中各原子核外均满足8电子稳定结构BQ、W的单核离子的核外电子数相等C五种元素均能形成氢化物DW
7、的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强15 X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X3Y（或YX3），下列说法中正确的是 （ ）AX的最高价氧化物一定是离子化合物BY的最高价氧化物对应水化物一定是强酸CX3Y（或YX3）既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 DX3Y（或YX3）属于电解质16短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B
8、元素X的一种单质具有良好的导电性C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2第卷（选择题，52分）二、填空题（本题包括4小题，合计40分）17（12分）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是。（2）表中氧化性最强的单质的化学式为。（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是，酸性最强的物质的化学式是。（4）三种元素中，离子半径大小的顺序为（填离子符号）。（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）。（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为。18（11分）A、B、C、D四
9、种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为_，B为_，C为_（均填写相应的元素符号）。 （2）B、C两元素中，离子半径大小的顺序为（填离子符号）。（3）B、D两元素非金属性强弱顺序为（填元素符号）。（4）A、B两元素形成化合物属于 _（选填“离子”或“共价”）化合物。（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物与A反应的化学方程式：_。19（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答
10、下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是。20（9分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一
11、周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。（2）A、B、C三元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。 （3）A与B形成的三原子分子的电子式是_ ，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_ 。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。三、实验题（本题包括1小题，合计12分）21某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同周
12、期元素、同主族元素非金属性强弱比较的实验探究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。M、N两处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；反应的离子方程式为_、_。（2）乙同学的实验原理是_ ；写出N处的离子方程式：_。参考答案一、选择题1B 解析：Fe位于第四周期第族。2C 解析：1H、2H、3H互称为同位素；氨分子中的化学键为极性共价键；NH4Cl的电子式为。3D C核内的中子数为7；同素异形体是由同种元素组成的不同单质；元素的相对原子质量是由天然存在的各种同
13、位素的相对原子质量及原子个数百分比计算出来的平均值。4B 解析：某些离子化合物也含有共价键，如NaOH；共价分子可以为单质，也可以为化合物；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也能形成共价键，构成共价化合物。 5C 解析：Na+、F-的核外电子排布相同，但其化学性质不同；H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；原子形成阴离子时，电子层数不变，最外层达稳定结构，与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。6A 解析：H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X-，它们单质的分子结构皆为XX型。7C 解析：同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小。8C
14、 解析：同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数BA；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应酸的酸性逐渐增强，原子序数CD；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为BADCE。9C 解析：由题意可知，X为Al，Y为O。10B 解析：根据原子核外电子排布规律可知，X为第四周期第A族元素Se。11A 解析：aAm+与bBn-具有相同的电子层结构，可知A位于B的下一周期，原子序数AB；元素所在的周期序数：AB；因未知m、n的相对大小，不能确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等；电子层结构相同，则核外电子数
15、相等，故a-m=b+n，b=a-m-n。12D 解析：由题给主要化合价可知，X位于第A族，Y位于A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。13A 解析：根据题给短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可以推出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。14C 解析：根据五种元素在周期表中的位置可知，Q、R为第二周期元素，T、M、W为第三周期元素，R、M同主族，其原子序数之差为8，故R为O，M为S，据此可知Q为N，T为Si，W为Cl。15C 由题意可以推出，X可
16、能是H、Li、Na元素，Y可能是N或P元素，H2O为共价化合物，H3PO4为中强酸，NH3属于非电解质。16A 解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。二、填空题17（1）H （2）F2 （3）NaOH；HClO4（4）Na+；Mg2+；Al3+ （5）HF；HCl；H2S （6） NH3+HCl=NH4Cl解析：根据元素周期表的结构可知：为H、为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为S
17、、为Cl；其中原子半径最小的元素为H，氧化性最强的单质为F2；最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH,酸性最强的是HClO4。Na、Mg、Al的离子半径大小顺序为Na+Mg2+Al3+；因非金属性FClS，故其氢化物稳定性HFHClH2S。18（1）C；O；Na （2）O 2-；Na+ （3）O；S （4）共价（5）C+2H2SO4CO2 +2SO2+2H2O解析：短周期A、B、C、D 四种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为
18、C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。19（1） （2）弱于 （3）S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O （4）2H2O22H2O+O2 （5）NaNO2解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T必然是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中（5）相对分子质量最小的氮的氧化物是NO，2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+
19、H2O，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。20（1） C；O；Si；Na （2） H2OCH4SiH4 （3） ； （4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2解析：已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径DCAB，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图：。又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第三周期A族，D位于第三周期A族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，因此B质子数为8，即B为氧。三、实验题21（1）强酸制弱酸；稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；CaCO3+2H=Ca2+2CO2+H2O；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；2I-+Cl2=2Cl-+I2解析：根据图1装置，可选用稀硝酸、碳酸钙、硅酸钠溶液设计实验，反应迅速，现象明显，能同时验证同周期元素、同主族元素非金属性强弱比较。图2装置中浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，氯气在A处与NaBr溶液反应生成溴单质，在B处与KI反应生成碘单质。