1、新疆吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题(共10小题，共20分)1.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 酒精和水B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】B【解析】【详解】A. 酒精和水中酒精易溶于水，不能用分液漏斗分离，故A选项错误。B. 水和四氯化碳互不相溶，有明显分层，可以用分液漏斗分离，故B选项正确。C. 碘和四氯化碳混合后，碘单质易溶于四氯化碳，不可用分液漏斗分离，故C选项错误。D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗分离，故D选项错误。故答案选B。2.在0.5mol Na2SO4 中
2、含有Na+的数目是（ ）A. 3.011023B. 6.021023C. 0.5D. 1【答案】B【解析】【详解】根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA得钠离子的个数为1molNAmol-1=NA6.021023；答案选B。3.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B【解析】【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH
3、的物质的量浓度。【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L0.5mol/L=0.5Lc解得c=0.03mol/L，故选：B。4.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 坩埚【答案】C【解析】【详解】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚，需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，因此A、B、D项不符合题意，C项符合题意，答案选C【点睛】高中实验中仪器的使用是基本技能。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。5.下列实验方
4、案设计中，可行的是A. 用萃取的方法分离汽油和煤油B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应
5、，甚至发生爆炸，错误。答案选B。6.下列物质不属于电解质的是( )A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。【点睛】本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都
6、不能”、“化合物”等词。7.下列电离方程式中，正确的是A. Na2SO4=2Na+SO4-2B. Ba(OH)2=Ba2+OH2-C. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-【答案】C【解析】【详解】ASO42-书写错误，错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，错误；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正确；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，错误；故选C。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D.
7、 Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案为D。9.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化
8、，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；B化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；C在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；D在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。【点睛】明确各种反应类型的特点是解题关键，置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的
9、化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系。10.下列离子方程式中，正确的是 ()A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，
10、故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。二、填空题11.图中所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为（ ），（ ），（ ），（ ）【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发 (3). 蒸馏 (4). 萃取(或分液或萃取、分液)【解析】【分析】结合仪器的构造及用途来解答。【详解】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)，故答案为过滤；蒸发；蒸馏；萃取(或分液或萃取、分液)。12.物质的量的单位（ ），气体摩尔体积的单位（ ）。【答案】
11、 (1). 摩尔或mol (2). L/mol（或Lmol-1）【解析】【分析】根据物质的量与气体摩尔体积的概念及定义作答。【详解】物质的量是一个物理量，单位为摩尔或mol，简称摩；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，常用单位为L/mol（或Lmol-1），故答案为摩尔或mol；L/mol（或Lmol-1）。13.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（ ），（ ），（ ）。【答案】 (1). 溶液 (2). 胶体 (3). 浊液【解析】【分析】按照分散质粒子的直径大小将分散系分三大类。【详解】溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径
12、大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，故答案为溶液；胶体；浊液。14.在（ ）里或（ ）下能够导电化合物叫做电解质。电离时生成的（ ）离子全部是（ ）的化合物叫做酸。【答案】 (1). 水溶液 (2). 熔融状态 (3). 阳 (4). 氢离子【解析】【分析】根据电解质与酸的定义分析作答。【详解】根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，故答案为水溶液；熔融状态；阳；氢离子。【点睛】酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在
13、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。15.元素化合价升高，表明该元素的原子（ ）电子，含该元素的物质发生（ ）反应，这种物质是（ ）剂。【答案】 (1). 失去 (2). 氧化 (3). 还原剂【解析】【分析】根据氧化还原反应的规律及几组概念分析作答。【详解】在氧化还原反应中，遵循“升失氧降得还，若说剂则相反”的规律，若元素化合价升高，则表明该元素的原子失去电子，被氧化，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂，故答案为失去；氧化；还原剂。16.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2
14、+CO，其中水是（ ）剂，碳是（ ）剂，H2是（ ）产物。【答案】 (1). 氧化 (2). 还原 (3). 还原产物【解析】【分析】H2O+CH2+CO反应中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答。【详解】H2O+CH2+CO中，C元素的化合价升高，被氧化，是还原剂，得到的产物CO为氧化产物；水中H元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，得到的产物H2为还原产物，故答案为氧化；还原；还原产物。三、判断题17.下列说法是否正确（1）（2）（3）（4）_（1）22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH物质的量浓度为2mol/L
15、（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3【答案】 (1). 错误 (2). 错误 (3). 错误 (4). 正确【解析】【分析】（1）没有指出在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；（3）标况下水的状态不是气体；（4）相同条件下分子数与物质的量、气体体积成正比。【详解】(1)不是标况下，无法计算22.4L O2的物质的量，则该说法错误，故答案为错误；(2)80g NaOH的物质的量为： =2mol，2mol NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L
16、，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 mol/L，故答案为错误；(3)标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故答案为错误；(4)在标准状况时气体摩尔体积相同，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比等于气体体积之比=20mL:60mL=1:3，故答案为正确；四、简答题18.写出下列物质的电离方程式（1）NaOH_（2）CuCl2_（3）Fe2(SO4)3_（4）Ba(NO3)2_（5）KCl_（6）KAl(SO4)2_【答案】 (1). NaOH=NaOH (2). CuCl2=Cu22Cl (3). Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 (4). Ba
17、(NO3)2=Ba2+2NO3 (5). KCl=KCl (6). KAl(SO4)2=K+Al32SO42【解析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，它表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答。【详解】（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=NaOH；（2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，其电离方程式为：
18、CuCl2=Cu22Cl；（3）Fe2(SO4)3是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42；（4）Ba(NO3)2是强电解质，在水中电离出钡离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2+2NO3；（5）KCl为强电解质，在水中可电离出钾离子与氯离子，其电离方程式为：KCl=KCl；（6）KAl(SO4)2为为强电解质，在水中可电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al32SO42。【点睛】书写电离方程式时要注意先区分强弱电介质，还要注意所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带
19、的负电荷总数相等。19.写出化学方程式（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式_（2）碳粉和氧气的化学反应方程式_（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式_【答案】 (1). SO2SO2 (2). 2CO22CO或CO2CO2 (3). C+H2OCOH2【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；（2）碳粉和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳；（3）水蒸气与灼热炭反应会生成一氧化碳和氢气。【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，所以方程式是：SO2SO2； （2）碳粉和氧气的化学反应方程式为2CO22CO或CO2CO2；（3）水
20、蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应，其化学方程式为：C+H2OCOH2。20.写出离子反应方程式（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2_（2）NaOH与CuCl2_（3）稀硫酸与氢氧化钾溶液_（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合_【答案】 (1). CaCO32H=Ca2H2OCO2 (2). 2OHCu2= Cu(OH)2 (3). HOH=H2O (4). AgCl=AgCl【解析】【分析】结合离子反应的实质，根据化学方程式拆成离子方程式的步骤和要求分析书写离子方程式。【详解】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CaCO3为难溶物，要保留化学式，写成离子方程式为
21、：CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其离子方程式为：2OHCu2= Cu(OH)2；（3）稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应，其离子方程式为：HOH=H2O；（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，其离子方程式为：AgCl=AgCl。【点睛】1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式；2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“”符号；3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4
22、、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式；4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒；5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写；6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。五、简答题21.49gH2SO4的物质的量多少？_【答案】0.5mol【解析】【分析】结合n=计算。【详解】49g H2SO4的物质的量是=0.5mol，故答案为0.5mol。22.配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?【答案】13.9mL【解析】【分析】依据稀释定律可知稀释过程中溶质守恒。据此可
23、列出等式，求出所需要硫酸的体积。【详解】设需要18mol/L H2SO4溶液的体积为x，依据稀释时溶质守恒有：0.25L1.0mol/L=18mol/Lx，解得x=0.0139L。所以需要18mol/L H2SO4溶液的体积是13.9mL。答：配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积为13.9mL。23.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?【答案】1.42g【解析】【详解】试题分析：根据n=cV，m=Mn ，则m=cMV=0.250103142g=1.42g，因此需要称取1.42g固体。24.现有
24、0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量_；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_。【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.2mol、0.4mol【解析】【分析】(1)根据m(溶质)=m（溶液）（溶质），计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；(2)依据溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl-）=2 n（CuCl2），求出溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；【详解】(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g10%=27g，所以n（CuCl2）=0.2mol，；本题答案为：0.2mol；(2) n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol，本题答案为：0.2mol、0.4mol。
