1、重庆市广益中学第三次化学月考试题可能用到的相对原子质量H：1 Na：23 O：16 Cl:35.5一、 选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2、下列物质所属类别正确的一组是（）A混合物：空气、水煤气、碱石灰B碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、氧化铝C四大基本反应类型：化合、分解、置换、氧
2、化还原D正盐：氯化钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜3、同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A1:4B2:1C 4:1D1:24、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 molNaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NADO2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为1.5 NA5、收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A铝不易被氧化 B铝的氧化物在空气中易变成铝C铝的密度小，是一种轻金属 D铝易被
3、氧化，形成的氧化膜有保护作用6、下列离子方程式的书写不正确的是（）A氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OBNa2CO3溶液滴入少量盐酸CO32+H+HCO3CNa与FeSO4溶液反应：2Na + Fe2+ = Fe + 2Na+ DAlCl3溶液滴入氨水 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加
4、热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向硫酸铝溶液中加入足量氨水有白色沉淀生成氢氧化铝不溶于过量氨水8、有关焰色反应的说法正确的是()A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸9、用2103 mol的KZO4 恰好将30 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化4，则元素Z在还原产物中的化合价是（ ）A2 B3 C4 D610、下列实验操作，正确的是（ ）A检验K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水11、在
5、相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（N2O）的体积相同，则下列一定相同的是 分子数 原子数 密度 质量 物质的量 A只有 B只有 C只有 D12、.配制450mL 0.1000mol/L NaOH溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A需要称量2.0g的固体氢氧化钠B将称量的氢氧化钠直接先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C该实验所需仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平D定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大13、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是ANa、Al3、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、SO42CMnO4、K+、SO42、Cl DNa、H
6、CO3、K、NO314、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B. 饱和溶液导电能力很弱,故C是弱电解质C. HF的水溶液中既有、,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液15、在反应 3Cl26KOHKClO35KCl3H2O 中，下列说法正确的是：( )Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 反应中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 电子发生转移 被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为51 A B C D. 16、关于与的性质判断正确的是()A. 常温下溶解
7、度：B. 热稳定性：C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D. 与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成17、下列各组溶液，不能通过互滴鉴别的是（ ）A碳酸钠溶液和盐酸 B碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液C硫酸铝和氢氧化钠溶液 D偏铝酸钠溶液和硫酸18、将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()19、某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na和SO42的离子个数比为()A1：2 B2：5 C3：1 D1：1020、根据下列反应进行判断，下列各微
8、粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 AMnO4Cl2Fe3I2 BClMn2IFe2CMnO4Cl2I2Fe3 DIFe2ClMn2主观题（4个大题，共40分）21（10分）（1）金属钠是一种非常活泼的金属,通常保存_中。把钠投入硫酸铜溶液中,发生反应的离子方程式为_、_。 （2）有一透明溶液,可能含有、和等离子中的一种或几种。现加入粉末有无色无味的气体放出,同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量,加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断： 原溶液中一定含
9、有的离子是_；一定不含有的离子是_；可能含有_；为了进一步确定可能含有该离子,可增加焰色反应的实验,透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_色。22（10分）碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。（1）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（2）下列说法中正确的是_。AI2是非电解质 BK2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强CH2SO4没有参加氧化还原反应 D氧化产物和还原产物都是I2二氧化氯(C
10、lO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O试回答下列问题。（3）该反应中还原产物的化学式是_；被氧化的元素是_。（4）生成标况下4.48LCO2，电子转移数是 。（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl，此过程说明ClO2和Cl2均具有_ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。23、实验题（本大题共1小题，共10.0分）可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。某学习小组发现：在盛
11、有的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入滴酚酞溶液,溶液变红；将试管轻轻振荡,红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末,又有气泡产生。请写出加入反应的化学方程式为 。有强氧化性,具有还原性,有同学猜想与能反应为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器图中夹持仪器省略,检查气密性,装入药品。步骤2：打开、,产生的氢气流经装有的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。步骤3：_,点燃酒精灯,开始加热,观察到硬质玻璃管内开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭。添加稀盐酸的仪器名称是_。步骤3点燃酒精灯之前必须进行的操作是 。设置装置D的目的是 。你得到的结论是 若能反应请用化学方程式表示。该实验存在明显的不足之处,应该如何改进_。24（10分）某混合物A含有、和,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_根据上述框图反应关系,写出下列B、D所含物质的化学式固体B_；沉淀D_； 写出的化学方程式 _写出、两个反应的离子方程式_；_（5）写出在工业上的一种主要用途：