1、第三单元共价键原子晶体第2课时练习1能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()。A常温、常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难于发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定2下列说法正确的是()。A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子之间的距离叫键长DHCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定3共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABAB，异裂：ABAB。下列化学反应中发生共价键均裂的是()。A2K2H2O=2KOHH2B2Na2
2、C2H5OH2C2H5ONaH2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O4关于原子晶体的说法中错误的是()。A原子晶体中不存在独立的“分子”B原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D原子晶体中必然有共价键，可能存在分子间作用力5AB型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是()。A能在玻璃上刻划出痕迹的
3、为金刚石B很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅C既可导电又可导热的是碳化硅D不导电的为锆石6已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法正确的是()。AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要短CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体微粒间通过离子键相结合7据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()。A该晶体属于分子晶体B该晶体易气化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠
4、反应D该晶体中C、O原子个数比为128已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()。A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ9下列说法正确的是_(填序号)。化学键存在于原子之间，也存在于分子之间两种非金属元素中的两原子不能形成离子键金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键离子键和极性键只存在于化合物中熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物非金属元素间不可能
5、组成离子化合物离子化合物中一定含有非金属元素共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键10金刚石晶体(如图所示)的网状结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数是_，每个最小碳环绝对占有的碳原子数是_，1 mol金刚石约含有_个最小碳环，CC键之间的夹角是_。11单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中有二十个等边三角形的面和一定数目的
6、顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。12A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：(1)单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B的化学式为_，B的晶体类型为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_。(3)若将A与碳混合在高温下也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为_(填“极性键”或“非极性键”)，其结构为_，属于_晶体。参考答案1. 答案：D解析：共价分子构成物质
7、的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(498 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。2. 答案：D解析：键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确。HH键没有方向性，B项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。3. 答案：D解析：A、C两项中H2O异裂成H和OH，B项中C2H5OH异裂成C2H5O和H，只有D项中CH3COOH均裂为CH3CO和OH，C2H
8、5OH均裂为C2H5O和H。即均裂产生电中性原子或原子团，异裂产生阴、阳离子。4. 答案：CD解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。碳的单质化学性质不活泼，在一定条件下能与O2、CO2等反应。5. 答案：B解析：金刚石、SiC、锆石均为原子晶体，但物理性质有差异。6. 答案：BC解析：先由性质推测晶体的类型应为原子晶体，原子间以共价键相结合，A、D项错。N原子半径比C原子半径小，所以CN键键长比CC键键长短，B正确。根据最外层电子数C为4个，N为3个，分别能形成4个和3个共价键，可
9、判断每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确。7. 答案：CD解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。8. 答案：C解析：本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H2与mol O2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出热量242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化，是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ mol1时，发生键的变化为断裂1 mol H
10、H键和mol O=O键，形成2 mol OH键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为496 kJx，形成OH键释放的能量为2463 kJ926 kJ，因反应为放热反应，所以有926 kJ496 kJx242 kJ，解得x436 kJ。9. 答案：解析：非金属元素间一般形成的是共价化合物，也可形成离子化合物。10. 答案：61.204102410928解析：金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的中心，四面体向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4个共价键，每2个键可以形成1个夹角，总共可以形成6个夹角，每个夹角形成2个六元环，所以每个C
11、原子可以被12个六元环分享，每个六元环上绝对占有的C原子数为，1 mol金刚石约含有最小碳环的个数为6.0210231.2041024。11. 答案：(1)原子晶体硼的熔、沸点及硬度数据均比晶体硅高(2)1260解析：比较给出的金刚石、晶体硅及晶体硼的熔点数据，可得出晶体硼为原子晶体。三个硼原子相互结合形成了正三角形结构，所以BB键间的夹角为60。由题中信息可以看出，每个顶点为五个正三角形所共用，每个三角形内有硼原子数为，故该二十面体中实际顶点(硼原子)数为2012，故此基本结构单元是由12个硼原子构成的(或直接数出来，看不见的里边还有3个硼原子)。12. 答案：(1)4(2)SiO2原子晶体SiO22CSi2CO(3)极性键空间网状结构原子解析：“地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是硅元素的特征之一。这是解题的突破口。由以上分析可知A为Si，B为SiO2，E为CO，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。金刚石、晶体硅和碳化硅均为原子晶体。