1、太和中学高一年级实验班第二学期开学考试Z-X-X-K化学试题说明：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2满分100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量： H-1; O-16； Na-23；Mg-24； Al-27； Si-28； S-32； Cl-35.5； K-39；Br-80；I-127；Fe-56； Cu-64； Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案，1-16题，每小题2分，17-20题，每小题3分。）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体
2、和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( ) A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( ) A. K、Na、MnO、SO B. I-、Na、NO、ClO
3、C.Mg2+、Na、NO、SO D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NHZ-x-x-k.Com4. 下列有关说法不正确的是( ) A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。不溶于水，易溶于酒精 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料 C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管 D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NAB. m g Xn中所含电子数为(Zn)mNA/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体
4、中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1NAD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( ) A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中 B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀 C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是( )Z-X-X-K A配制溶液 B碳酸氢钠受热分解 C钠的燃烧 D制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( ) A.将CO2气体通入到
5、CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀 B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解 D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+ H+CO3-9. 下列说法或操作正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出 B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性 C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀 D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶
6、液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成 10.下列说法正确的是( ) A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 B. 已知Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu； 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ Cu 2+ Fe 2+ C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D. 已知还原性：B C D ，反应 2C+ D 2 = 2D+C 2 和反应 2C+ B 2 = 2B+C 2 都能发生11. 已知RxO42- + MnO4- + H+ RO2 + Mn2+ + H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反
7、应，共转移0.4mol电子，则x为( )A. 2 B. 3 C. 4 D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO213.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24m
8、ol/L14. 下列有关Na2CO3、NaHCO3说法正确的有几项( )热稳定性：Na2CO3NaHCO3 常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3NaHCO3加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳Na2CO310H2O在空气中会风化 除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca(OH)2溶液A. 4 B. 5 C. 6 D.715. 把V mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五
9、等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K的浓度为( ) A. B. C. D.16.下列离子方程式的书写正确的是( )A 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH- = AlO2-+2H2OB. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液和0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+2 SO+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+ AlO2-+2H2OC.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Si错误！未找到引用源。32-+CO2+H2O = H2
10、SiO3+C错误！未找到引用源。D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O = 4Na+2Cu(OH)2+O217. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)18. 已知酸
11、性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是( ) A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2 C开始加入的K2Cr2O7 为0.25 mol D开始加入的K2Cr2O7 与FeSO4的物质的量比为1：319. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl
12、 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )Z-X-X-KA. 沉淀2为氢氧化铝 B. Cl-一定存在，且c（Cl） 0.05mol C. 该试样溶液中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42和NO3 D. 试样中可能存在Na+、Cl、Al3+20. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为Cmol/L下列叙述中正确的是( ) A.
13、 =100% B. C.可用装置吸收氨气 D.上述溶液中再加入VmL水 ，所得溶液的质量分数大于0.5第二卷（非选择题，共56分）二、填空题（按照要求将正确答案填在答题卡的相应位置，共56分）21. (9分)实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。 (1)所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 . (2)所需量取浓硫酸的体积为 mL. (3)下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空） A.用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中 . B.定容时仰视刻度线 .22.(11分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作
14、用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是 . A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中 B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 A点的沉淀物的化学式为 . 写出A点至B点发生反应的离子方程式： . 某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：
15、. 原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。23.(12分)化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应、都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），反应中K过量(1)写出反应的化学反应方程式 .(2)G的水溶液呈碱性的原因是 .(3)标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 .(4)PQ反应过程中会观察到的实验现象为 .(5)如何检验M溶液中阳离子 .(6)M溶液在强碱性环
16、境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4试着写出该反应的离子方程式： .24.(11分) (1)下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是 . A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 C.自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质 D.SiO2属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应 (2)某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+BC+D+H2O，请回答下列问题： 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性 a. 写出该反应的离子方程式： b. Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：M
17、gCl2+2NaClO3 = Mg(ClO3)2+2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： . 若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是： 若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为 、 25.(13分) 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用
18、的发生装置是 （填写字母），e装置中的导管作用为 .(2)工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O35H2O流程如下：吸硫装置如图所示：装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 . 用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其
19、浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na2S2O3) 。（已知：IO35I+6H+=3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I）太和中学高一年级实验班第二学期开学考试化学答题卡1-16，每个2分，17-20，每个3分，共44分。1234567891011121314151617181920DBCAADCCBBACBBADA DBB21、（9分）（1） 、 、 （3分） （2） （2分）（3） （2分）、 （2分）22.（11分）（1）
20、（2分）（2） （1分） （2分） 、 、 （2分） （2分）、 （2分）23.（12分）（1） （2分）（2） （2分）（3） (2分)（4） （2分） （5） （2分）；（6） （2分）24.（11分）（1） （2分）Z-x-x-k.Com（2）a. （2分） b. （3分） （2分） （1分） （1分）25. （13分）（1） （2分）、 （2分）（2） （1分）、 （2分） （2分） 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分） （2分）高一年级实验班第二学期开学考试化学答案1-16，每个2分，17-20，每个3分，共44分。123456789101112131
21、4151617181920DBCAADCCBBACBBADA DBB21、（9分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（3分） （2）5.4（2分）（3）偏高（2分）偏低（2分）22.（11分）（1）A（2分）（2）Mg(OH)2（1分） AlO2-+H+H2O= Al(OH)3（2分）NaOH溶液 、CO2、稀盐酸（2分）5.20（2分）130.0（2分）23.（12分）（1）（2分）（2）NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH-（2分）（3）0.045mol/L(2分)（4）白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色（2分） （5）取少量M溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变
22、红证明含Fe3+（2分）；（6）2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）24.（11分）（1）B（2分）Z-x-x-k.Com（2）a.Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O（2分） b.在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl与其他物质的溶解度有一定差别（3分） （2分）Na2SO4（1分）O2（1分）25. （13分）（1）a e（2分）平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下（2分）（2）品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水（1分）溶液颜色很快褪去（2分） 控制SO2气体流速或增大SO2的接触面积或适当升高温度（答出一种即可）（2分）略（2分）0.25mol/L（2分）