1、（三）化学实验学案之复习内容：重要物质的制备一、气体的制备： 1、常见气体的制备原理：写出下列制备么反应的化学方程式：H2: NH3: O2: NO2: 或： NO： Cl2: CO2: HCl: CH4: H2S: C2H4: 或： C2H2: SO2: 或： 2、气体发生装置： （1）固、固加热：即： 固+固 气 如制取 等。装置如右图：（2）液固或液、液加热：即：液+固 气 液+液 气如制取 等。装置如右图：（3）液固不加热：即：液+固 气 如制取 等。装置如下图：另外，气体发生装置还有启普发生器。它用于固液常温下反应制取大量气体。其优点是可以随时反鹫在，随时停止。使用时应注意装置是否漏
2、气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。启普发生器由 、 、 三部分组成。3、气体的收集：（1）排水集气法： 气 此法可收集气体有 等 （2）向上排空气法： 气 此法可收集气体有 等（3）向下排空气法： 此法可收集气体有 棉花 等 气 气注意：所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。2乙酸乙酯的制取：（1） 乙醇、乙酸和浓硫酸混和时应怎样操作，为什么？（2） 在这个反应中，浓H2SO4起什么作用？（3） 为什么要把导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上？ 练习题1.实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是（ ）向K
3、MnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收； A. B. C. D. 2.实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常含有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气，简便易行的方案是（ ） A.通过NaOH溶液后再通过浓H2SO4 B. 通过CuSO4溶液后再通过石灰水 C.通过碱石灰 D.通过P2O5后，再通过固体氢氧化钠3.在玻璃、肥皂、造纸和纺织工业上广泛使用的原料是（ ） A.纯碱 B.生石灰
4、 C.烧碱 D.石灰石4.下列制备方法和现象都正确的是（ ） A.取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成 B.往苯酚溶液中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出 C.向盛有 0.01mol/LKI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体 D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu(OH)2后再加热，有红色沉淀生成5. 在实验室里加热到熔化状态仍不能制得CO2的是（ ） A.NaHCO3 B.NH4HCO3 C.K2CO3 D.Cu2(OH)2CO3 6.在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是（ ） A.常压分馏 B.减压
5、分馏 C.裂化 D.裂解7.工业上常用如下三种方法制备磷肥，试用化学方程式表示其过程。（1） 以磷矿石主要成分为Ca3(PO4)2和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。 （2）过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原材料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。 （3）磷灰石中的主要成分为Ca5(PO4)3F，常和浓硫酸作用制备过磷酸钙。 8.工业上以海水为主要原料制备溴可分为如下几个步骤： （1）先用盐卤加热到363K后调节pH=3.5，再通入Cl2置换出Br2，其反应的离子方程式为 。 （2）然后通入空气将Br2吹出，并用Na2CO3溶液吸收使溴转化为NaBr、NaBrO3，用化学方程式表示这一过程： 。 （3）用H2SO4酸化NaBr、NaBrO3富集溶液，单质溴便从溶液中析出。这一过程可用化学方程式表示如下： 。
