1、四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题（3.7，含解析）注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Cu-64第卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒
2、精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；
3、煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NAB. 标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NAC. 50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD. 在反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，每生成2NA个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A醋酸溶液的体积未知，无法计算由H2O电离出的H+数，A不正确；B标准状况下，SO3呈
4、固态，不能利用22.4L/mol计算所含分子数，B不正确；C50mL8mol/L浓盐酸与足量的MnO2不能完全反应，无法计算生成Cl2的分子数，C不正确；D在反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，3mol氧化剂(S+2KNO3)参加反应，生成4mol气体，则每生成2NA个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol，D正确；故选D。3.茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）A. 分子式为C13H20O3B. 茉莉酸甲酯易溶于水C. 能发生氧化、水解和加聚反应D. 分子中含2个手性碳原子【
5、答案】B【解析】【详解】A在有机物分子中，含有13个C原子，分子的不饱和度为4，所以H原子数为132+2-42=20，从而得出分子式为C13H20O3，A正确；B茉莉酸甲酯分子中的基团都为脂溶性基团，没有水溶液性基团，所以难溶于水，B不正确；C该有机物分子中含有碳碳双键，能发生氧化和加聚反应，含有酯基，能发生水解反应，C正确；D分子中环上与侧链相连的2个碳原子为手性碳原子，D正确；故选B。4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）A. 离子半径YZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D. 单质
6、沸点：XMYZ【答案】B【解析】【分析】从图中四种短周期元素的相对位置看，M为金属元素铝，则X为Si，Y为N，Z为O。【详解】A.具有相同电子排布的离子半径，核电荷数越大半径越小，离子半径N3-O2-Al3+，A错误；B.N的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，而H2SiO3为弱酸，B正确；C. 非金属性SiAlO2N2，D错误；故选B。5.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度
7、的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.硝酸有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，反应越剧烈，A可行，不选；B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀生成，说明黑色沉淀的溶解度更小，则溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，B可行，不选；C.通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱，酸应是非金属的最高价含氧酸，C不可行，选C；D.相同
8、体积不同浓度的稀硫酸与Na2S2O3溶液反应沉淀生成的快慢不同，反应速率不同，D可行，不选；答案选C。6.25时，弱酸电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K14.3107 K25.61011A. a molL-1HCN与b molL-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) c(CN-)，则a一定小于bB. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) c(NaHCO3) c(NaCN)C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积D. NaHCO
9、3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)【答案】B【解析】【详解】Aa molL-1HCN与b molL-1NaOH溶液等体积混合，a=b时生成NaCN，CN-水解，c(Na+) c(CN-)，故A说法不正确；B钠盐溶液等pH，说明水解程度相同，酸越弱越水解，即Ka越小盐的浓度越小，才能满足溶液pH相等，即：c(CH3COONa) c(NaHCO3) c(NaCN)，B正确；C用等pH的CH3COOH与HCN溶液HCN中的溶液多，中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积大于HCN溶液的体积，故C说法不正确；DNaHC
10、O3和Na2CO3的混合液中，根据电荷守恒：c(Na+) +c(H+)c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D说法不正确；答案选B。7.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极【答案】C【解析】【详解】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原
11、反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+N2+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D错误；故选C。8.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞
12、和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：(1)根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应：_，乙中的反应：_。(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是_，丁装置的目的是_；干燥管的作用是_。(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：_。(4)若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为_。【答案】 (1). CN-+ClO-CNO-+Cl- (2). 2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O (3).
13、 浓硫酸 (4). 除去Cl2 (5). 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量 (6). 偏低 (7). 前面装置中残留有CO2未被完全吸收 (8). 80%【解析】【分析】含CN-废水放入甲中，在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，则自身被还原为Cl-；反应后的溶液进入乙中，在稀硫酸的作用下，NaClO反应生成N2、CO2和Cl2；此时进入丙中的气体为N2、CO2和Cl2，因为干燥管I用于吸收CO2，而N2不能被碱石灰吸收，对CO2含量的测定不产生影响，所以在气体进入干燥管I之前，应将Cl2和水蒸气除尽，铜能与Cl2反应生成FeCl3，所以
14、丙的作用是干燥气体。另外，干燥管的作用是确保干燥管I只吸收CO2，不吸收来自空气中的气体。【详解】(1)根据题意，甲中，NaClO将CN-离子氧化成CNO-，则自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；乙中，NaClO将CNO-转化为N2、CO2和Cl2，反应的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O。答案为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O；(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的作用是干燥气体，所加试剂是浓硫酸；据以上分析
15、，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量。答案为：浓硫酸；除去Cl2；防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量；(3)假定上述每一个装置都充分吸收，但装置内残留的气体没有被赶出，被干燥剂I吸收的量偏少，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比偏低，简述可能的原因：前面装置中残留有CO2未被完全吸收。答案为：偏低；前面装置中残留有CO2未被完全吸收；(4)若干燥管中碱石灰增重1.408g，则被吸收的CO2的质量为1.408g，该实验中测得CN-的物质的量为：0.200mL0.2mol/L=0.04mol，被处理的
16、CN-的物质的量n(CN-)=n(CO2)=0.032mol，则被处理的CN-的百分率为=80%。答案为：80%。【点睛】在反应装置内的液面上方及固体周边存在大量的空气，反应发生后，生成的气体将空气排出，而反应生成的一部分气体替代空气留下，这样必须导致有一部分气体没有被吸收剂吸收，从而导致测定结果偏低。9.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1kJ/mol CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2=+247.3kJ/mol 请回答下列问题：(
17、1)在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)=_；10min时，改变的外界条件可能是_。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_。(3)800时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表，此时反应中正、逆反应速率的关系式是_（
18、填序号）。a.v(正)v(逆)b.v(正)v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法判断COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol20mol(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式：_。(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是：_。用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则阳极气体的成分及物质的量为：_。【答案】 (1). 0.3mol/(Lmin)
19、 (2). 升高温度或冲入水蒸气 (3). (4). a (5). 2CO+4H2CH3OCH3+H2O（一定条件） (6). CH3OCH3+16OH-12e-=2CO32-+11H2O (7). O2：0.025mol、Cl2：0.10mol【解析】【分析】(1)反应进行的前5min内，CH4的浓度变化量为0.50mol/L，由此可求出v(H2)；10min时，改变的外界条件，2min内CH4的浓度变化量为0.25mol/L，与前一时间段进行对比，从而得出反应速率加快，由此预测可能发生改变的外界条件。(2)因为反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)发生后，气体分子数增大，
20、所以乙容器相当于甲容器减小压强，由此可确定平衡移动的方向、CH4的转化率变化及所需的时间。(3)800时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K=1.0，利用表中数据求浓度商，并与K进行比较，从而确定平衡移动的方向，由此得出正、逆反应速率的相对大小。 (4) CO和H2在一定条件下制得CH3OCH3，由此可写出该反应的化学方程式。(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极为二甲醚在碱性条件下失电子，转化为CO32-等。用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，阳极先发生Cl-失电子生成Cl2的反应，后发生
21、H2O失电子生成O2的反应；阴极先发生Cu2+得电子的反应，后发生H2O得电子生成H2的反应，代入数据建立方程式，即可求出结果。【详解】(1)从图中可提取以下信息，反应进行的前5min内，CH4的浓度变化量为0.50mol/L；10min后，改变某条件，2min内CH4的浓度变化量为0.25mol/L。则反应进行的前5min内，v(CH4)=0.10mol/(Lmin)，依据化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，可得出v(H2)=3v(CH4)= 0.30mol/(Lmin)；与10min前进行对比，反应速率加快且平衡正向移动，所以改变的外界条件可能是升高温度或冲入水蒸
22、气。答案为：0.30mol/(Lmin)；升高温度或冲入水蒸气；(2)我们以甲为参照，随着反应的进行，气体分子数增大，压强增大，对于恒压容器乙，相当于甲增大容积减小压强，则反应速率减慢，但平衡正向移动，CH4的转化率增大，由此可在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象为。答案为：；(3)由表中数据及反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，可求出浓度商为Q=0.94c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)【解析】【分析】水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)中加入盐酸溶解，再加入Na2SO3还原，所得浸取液中含
23、有的阳离子为H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，说明Co3+、Fe3+被Na2SO3还原为Co2+、Fe2+；加入NaClO3，因为NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，所以它作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Cl-等；加入Na2CO3调节pH=5.2，由表中数据可知，Fe3+、Al3+分别生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；滤液1中加入NaF，Ca2+、Mg2+分别生成CaF2、MgF2沉淀，此时溶液中还存在的待除离子为Mn2+；加入萃取剂，从表中提取信息，因为我们不能让Co2+大量转化为沉淀，所以需控制溶液的pH达到合适值；最后加入(NH4
24、)2C2O4，让Co2+转化为CoC2O4沉淀。【详解】(1)从分析中可知，为还原Co3+、Fe3+，加入Na2SO3，由此得出浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+。答案为：还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+；(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，同时将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O。答案为：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+分别生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。用离子方程式和必要的文字简
25、述其原理为：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c(H+)降低，使Fe3+和Al3+（用M3+代替）的水解平衡M3+3H2OM(OH)3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀。答案为：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c(H+)降低，使Fe3+和Al3+（用M3+代替）的水解平衡M3+3H2OM(OH)3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀；(4)溶液中待除离子为Mn2+，加入萃取剂，不能让Co2+大量转化为沉淀，所以在滤液II中适宜萃取的pH为3.03.5左右，即选择b。答案为：b；(5)因为当加入过量NaF后，在同一溶液中，c(F-)相同，所得滤液中=0.7。答案为：0.7；(
26、6)工业上用氨水吸收废气中的SO2，恰好反应生成(NH4)2SO3，因为NH3H2O的电离平衡常数K=1.810-5，H2SO3的电离平衡常数K2=1.310-8，所以(NH4)2SO3溶液中，SO32-的水解程度大于NH4+，则c(NH4+)c(SO32-)，水解生成的HSO3-进一步水解，生成H2SO3和OH-，所以c(OH-)c(HSO3-)，从而得出在通废气的过程中，溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)。答案为：c(NH4+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)。【点睛】不管是弱酸还是弱碱，电离程度越大，其对应
27、离子的水解程度越小，即便是酸与碱的混合溶液，也满足此关系。但若本题中的氨水中通入SO2气体，生成酸式盐NH4HSO3，则分析离子浓度的相对大小时，就要麻烦多了。因为HSO3- 既能发生电离又能发生水解，那么是以电离为主还是以水解为主？仍需由电离常数和水解常数比较确定。电离时，K2=1.310-8；水解时，Kh=1.310-8，所以HSO3-以电离为主。11.A族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)基态Ga原子价层电子排布式_。(2)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是_。A砷化镓晶
28、胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3B第一电离能：AsGaC电负性：AsGa。A砷化镓晶胞结构与金刚石相似，则Ga原子的轨道杂化方式与C相同；B第一电离能与非金属性基本相同，出现反常的也只是相邻的价电子层处于半满或全满状态的元素；CAs、Ga的电负性与非金属性关系相同；D砷和镓中，能量高的电子排布在p轨道；(3)由B原子的价层电子对数，推断BCl3的立体构型，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子，可从与B、Cl相邻的元素进行分析。(4)利用盖斯定律可计算反应3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)的H3。(5)判断晶体结构中存在配位键时，可从B的价层电子对数进行分析。计算
29、晶体中两个距离最近的B原子之间的距离(为面上对角线的一半)时，可先算出晶体的参数，再求距离最近的两个B之间的距离。【详解】(1) Ga为31号元素，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以价层电子排布式为4s24p1。答案为：4s24p1；(2)砷与镓都位于元素周期表的第四周期，且砷在镓的右边，所以非金属性AsGa。A砷化镓晶胞结构中，Ga原子与周围的4个Ga原子形成共价键，价层电子对数为4，则轨道杂化方式为sp3，A正确；B因为非金属性AsGa，As价电子轨道处于半充满状态，所以第一电离能：AsGa，B错误；C非金属性越强，电负性越大，则电负性AsG
30、a，C错误；D砷和镓原子中，价层电子都排布在s、p轨道，所以它们都属于p区元素，D正确；故AD正确；答案为：AD；(3)BCl3分子中，B原子的价层电子对数为3，所以立体构型是平面三角形；寻找与BCl3互为等电子体的阴离子，可用O替代Cl，则另一原子可能为C或N，从而得出阴离子为NO3-或CO32-。答案为：平面三角形；NO3-或CO32-；(4)已知：Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1akJmol-1 Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；H2=bkJ/mol 利用盖斯定律，将4-2得：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；H3=4a-2b k
31、J/mol。答案为：4a-2b；(5)B原子的价层电子对数为3，但B原子形成了4个共价键，则该晶体结构中存在配位键，判断依据是：BN晶体中，每1个B原子与4个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键。在1个BN晶胞中，含有4个“BN”，设晶胞的棱长为x，则x3=，从而求出x=，晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为=cm。答案为：BN晶体中，每1个B原子与4个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键；。【点睛】在BN晶胞中，B原子位于顶点和面心，N原子位于体内。1个晶胞中所含B原子数为：=4，因N原子完全属于晶胞，所以晶胞中所含N原子数为4。从而
32、得出，1个BN晶胞中，含有4个“BN”。12.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如图所示：已知：2回答下列问题：(1)A的化学名称是_，B中官能团的名称是_，由A生成B的反应类型是_ 。(2)写出C所有可能的结构简式_；(3)D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。其合成路线为：_；（合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH）(4)由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。1molE与足量饱和NaHCO3溶液
33、反应可放出_LCO2（标况）；由E合成F的反应类型为_，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 邻二甲苯 (2). 溴原子 (3). 取代反应 (4). 、 (5). (6). 22.4 (7). 缩聚反应 (8). n+(n-1)H2O【解析】【分析】由B的结构，可确定A为，在Br2/FeBr3作用下，A发生苯环上的溴代反应，C可能具有两种结构或 ，由信息及分子式，可确定E的结构简式为，由信息可推出F为。【详解】(1)A为，化学名称是邻二甲苯，B为，官能团的名称是溴原子，由A在溴、光照条件下，甲基上的氢原子被溴原子代替从而生成B，反应类型是取代反应。答案为：邻二甲苯；溴原子；取代反应；(
34、2) C是邻二甲苯的苯环上发生溴代反应的产物，具有两种可能结构，分别为或 。答案为：或 ；(3)用及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成。对比二者的结构，可确定先发生侧链上的氧化反应，将-CH3氧化为-COOH，然后再与C2H5OH发生酯化反应，从而得出合成路线为：；答案为：；(4)由E()可合成一种聚酯类高分子化合物F，则F为。E分子中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，则1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出1molCO2，在标况下的体积为22.4L。答案为：22.4；由E合成F的反应类型为缩聚反应，该反应的化学方程式为。答案为：缩聚反应；。【点睛】在书写n个发生聚反应方程式时，我们在写出主产物后，很容易将H2O忘记，有时虽然写出H2O，但又会把化学计量数写错，解题时需要注意。