1、综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.(2021安徽芜湖一中高一月考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.NaHCO3 Na2CO3 NaOHB.Fe FeCl2 Fe(OH)2C.Fe2(SO4)3溶液 Fe Fe3O4D.NaOH Na2CO3 NaHCO
2、33.(2021山东潍坊实验中学高一阶段测试)如图是某元素的“价类”二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.A用作肥料时不适合与草木灰混合施用B.可用向上排空气法收集BC.C一般用排水法收集D.DE的反应可用于检验D4.(2021山东青岛第五十八中学高一期中)下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A.无水硫酸铜吸水变蓝B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀D.将二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊,继续通入二氧化碳溶液又变澄清5
3、.(2020江苏南京师大附中高一上期中)下列离子方程式书写正确的是()A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2+AgC.碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HCO3-+6H+ CO2+H2OD.氯化铁溶液与氨水反应:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+6.(2020山东济南历城二中高一上月考)如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是()A.X是稀硫酸B.X和Z反应无明显现象C.R与E反应产生能使澄清石
4、灰水变浑浊的气体D.E在一定条件下可以转化为Y7.(2020山东青岛黄岛高一上期中)1811年,阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论,下列叙述不正确的是()A.同温同压下,等质量的氮气和一氧化碳体积相同B.同温同压下,等体积的两种气体原子数不一定相等C.同温同压下,气体的体积与分子数成正比D.两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强一定相同8.(2020江苏盐城高三上期中)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水:Na+、Fe2+、Br-、SO42-B.0.1 molL-1氨水:NH4+、K+、CH3C
5、OO-、NO3-C.0.1 molL-1NaClO溶液:K+、Ba2+、OH-、S2-D.0.1 molL-1NH4HSO3溶液:Na+、K+、MnO4-、SO42-9.侯德榜是我国著名的化学家,他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。联合制碱的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应,没有发生氧化还原反应B.应该向饱和食盐水中先通入过量CO2,再通入NH3C.滤渣主要成分是NaHCO3,相同温度下碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠D.最终所得“母液”可循环利用10.下列实验操作、现象及结论正确的是()选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3
6、分别取少许两种物质于试管中,加水溶解,然后分别加入少量澄清石灰水,产生白色沉淀的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中,立即把带火星的木条伸入试管,木条复燃,证明有氧气产生C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液,溶液变红则含Fe2+D检验溶液中是否含SO42-向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明含有SO42-二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.(2020河北邯郸大名一中高一上月考)明兰做实验时不小心在皮肤上沾了一
7、些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是()A.该反应的氧化产物是Mn2+B.1 mol MnO4-在反应中失去5 mol电子C.该反应右横线上的产物是OH-D.配平该反应后,H+的化学计量数是612.(2020山东烟台高一上期末)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol O2的体积为2.24 L,则氧气一定在标准状况下B.在标准状况下,2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NAC.标准状况下,2.24 L NH3
8、溶于1 L水中得到0.1 molL-1的氨水D.将1 mol Cl2通入足量水中,则溶液中微粒数N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA13.(2021山东新高考质量测评联盟联考)甲、乙、丙、丁四种物质,它们之间具有如下转化关系:甲 乙 丙。已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素,下列有关物质的推断错误的是()A.若甲为CO2,则丙可能是NaHCO3B.若甲为Na2CO3,则丙可能是CO2C.若甲为Cl2,则丙可能使KSCN溶液变红D.若甲为O2,则丁可能是石墨14.部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:已知:氯化铁溶液可用于腐蚀印刷
9、电路铜板,离子反应为Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+。下列说法正确的是()滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+样品中氧元素的质量为0.32 g溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 molV=224V=448A. B.C. D.15.现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL,其中c(Cl-)=1.6 molL-1,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生2.33 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是()A.原混合酸中n(SO42-)=0.02 molB.原混合酸中n(H+)=0.18 molC.V=1.12D.原溶液中HC
10、l、H2SO4的物质的量之和为0.2 mol三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(2020山东枣庄第十六中学高一上期末)(12分)分类法是学习化学的一种重要方法,“价类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题:(1)含有同一种元素的X、Y、Z、E、M五种物质,一定条件下有以下的转化关系。若E为红棕色气体,则该气体的收集方法为;1个X分子含有10个电子,则气体X的水溶液中存在的离子有(填离子符号)。若Y为淡黄色固体单质,写出ZE的化学方程式:。(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。盐酸既有酸性,又能表现氧化性和还原性,其还原产
11、物是;若足量的MnO2与100 mL 12 molL-1的浓盐酸反应,生成Cl2的物质的量0.3 mol(填“大于”“等于”或“小于”)。足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为;反应快结束时的离子方程式为。将6.4 g铜与足量的浓硝酸反应,产生NO和NO2气体的体积为2.24 L(标准状况),则参加反应的硝酸的物质的量为。17.(2020山东济宁高一上期末)(12分).如表是生产生活中常见的物质:编号名称酒精醋酸火碱食盐铜线氨气苏打小苏打有效成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuNH3Na2CO3NaHCO3回答下列问题:(1)请你对表中的有效成分进行分类:属于电解质的
12、是(填编号)。(2)写出的有效成分溶于水的电离方程式:。(3)写出NaHCO3受热分解的化学方程式:。.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,请回答下列问题:(1)A装置中仪器a的名称是,KMnO4的作用是。(2)C装置中盛放的试剂是,其作用是。(3)写出D装置中反应的离子方程式:。18.(2020湖南邵阳三校高一上月考)(12分)铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是(填字母)。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液B.在氨水中滴加氯化铁浓溶液C.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液呈红褐色生成氢氧化铁
13、胶体的离子方程式可表示为。区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是。(2)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。检验绿矾是否变质的实验操作是。甲同学取2 mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液,加入几滴H2O2溶液后,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为。乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。19.(20
14、21山东六校高一阶段性联考)(12分)探究钠及其化合物的性质,请按要求填空:(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为(填化学式)。(2)将Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有,。(3)常温常压下制取100 mL纯净的CO2,将其通入装有Na2O2粉末的硬质玻璃管中。反应的化学方程式为。若反应后收集的气体体积为65 mL(常温常压),则反应消耗CO2的体积是mL(常温常压)。(4)现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂,由于膨松剂存放时间较长,部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数,按如图所示连接装置(装置的气密性良好,各装置中的试
15、剂皆为足量)已知:碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程:将m1 g样品装入样品管中,测定实验前D的质量为m2 g;打开K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,以除去装置中的二氧化碳;然后关闭K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体;拆下装置,再次称量D的质量为m3 g。装置B中发生反应的化学方程式为。E处干燥管中盛放碱石灰的作用是。如果没有该装置,可能会造成测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。混合物中NaHCO3的质量分数为(用含m1、m2、m3的代数式表示)。20.(2020天津七校联考高三上期中)(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案
16、。(1)仪器的名称:。(2)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为。(3)装置C中盛装溴水用以检验SO2的性,则C中反应的离子方程式为。(4)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液,通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分提出三种假设:假设一:该白色沉淀为CaSO3;假设二:该白色沉淀为;假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计方案如下:限选的试剂:0.5 molL-1 盐酸、0.5 molL-1 H2SO4溶液、0.5 molL-1 BaCl2溶液、1 molL-1 NaOH溶液、品红溶液。第1步,将D中沉淀过滤、洗
17、涤干净,备用。洗涤沉淀的方法是。第2步,用另一支干净试管取少量沉淀样品,加入(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有的试管中。若,则假设一成立。(5)装置E中盛放的试剂是,作用是。答案全解全析全书综合测评1.B2.A3.B4.B5.D6.D7.D8.B9.B10.B11.D12.B13.AC14.C15.AC1.BA项,无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化;B项,硅胶具有吸湿性,能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食品被氧化;C项,食盐不能吸收水分,硫酸亚铁能防止食品被氧化;D项,生石灰能防止食品受潮,但是食盐不能防止食品被氧化。2.ANaHCO3不稳定,受热分解生成Na2CO
18、3,将Na2CO3加入饱和石灰水中,二者发生复分解反应,生成CaCO3沉淀和NaOH,物质间转化均能一步实现,A符合题意;Fe与Cl2在点燃时反应生成FeCl3,B不符合题意;Na先与溶液中的水发生反应,不能从Fe2(SO4)3溶液中置换出Fe,C不符合题意;Na2CO3与足量盐酸发生反应生成NaCl、CO2、H2O,不能得到NaHCO3,D不符合题意。3.B由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知,A为铵盐,B为NH3;NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O,所以Y为O2,C为N2,D为NO,E为NO2,Z为H2O,F为HNO3。铵态氮肥和草木灰不能混合施用,A项正确;B为NH3,NH
19、3的密度小于空气,不能采用向上排空气法收集,B项错误;C为N2,N2的密度与空气接近,用排空气法收集不能得到纯净的气体,而N2不溶于水,所以一般用排水法收集,C项正确;NO与O2反应生成NO2,气体颜色由无色变为红棕色,可用于检验NO,D项正确。4.B无水硫酸铜吸水变蓝,是CuSO4和水反应生成了CuSO45H2O,没有发生氧化还原反应,A不符合题意;向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,Fe3+把I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝,与氧化还原反应有关,B符合题意;向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,没有发生氧化还原反应,C不符合题意;将二氧化碳通入澄清石灰水
20、中,溶液变浑浊,发生反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,继续通入二氧化碳溶液又变澄清,发生反应:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,没有发生氧化还原反应,D不符合题意。5.D铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2,故A错误;铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2+2Ag,故B错误;醋酸为弱酸,在离子方程式中应写化学式,故C错误;氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+,故D正确。6.DX和R反应有气泡出现,五种物质中只有稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶
21、液反应,氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应,所以R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液、Z为氢氧化钡溶液;而Y能与氢氧化钡溶液反应、E能与稀硫酸反应,所以Y为二氧化碳、E为氧化铁。X为碳酸钠溶液,故A错误;X与Z的反应是碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡与氢氧化钠,有白色沉淀生成,故B错误;R与E的反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁与水,不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,故C错误;氧化铁与CO反应可以生成二氧化碳,故D正确。7.D氮气和一氧化碳的摩尔质量相同,等质量的氮气和一氧化碳的物质的量相等,同温同压下气体的体积一定相同,故A正确;同温同压下,相同体积的气体,它们的物质的量必相等,但
22、构成分子的原子数不一定相同,故B正确;同温同压下,气体的体积越大、物质的量越大、分子数越多,故C正确;温度升高气体体积增大,压强增大气体体积减小,则两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强不一定相同,故D错误。8.B饱和氯水具有强氧化性,能氧化Fe2+、Br-,在溶液中不能大量共存,故A错误;NH4+、K+、CH3COO-、NO3-之间不反应,都不与氨水反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;ClO-、S2-之间发生氧化还原反应,S2-在NaClO溶液中不能大量存在,故C错误;HSO3-、MnO4-之间发生氧化还原反应,MnO4-在NH4HSO3溶液中不能大量存在,故D错误。9.B联合制碱
23、法工艺流程中发生的反应主要有:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,发生了复分解反应、分解反应,没有发生氧化还原反应,故A正确;因CO2在水中的溶解度小,所以应该向饱和食盐水中先通入NH3,再通入过量CO2,故B错误;因碳酸氢钠在水中的溶解度不大,所以滤渣的主要成分是NaHCO3,相同温度下碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠,故C正确;滤液中加入食盐并通入氨气,通过降温结晶析出氯化铵,所得“母液”可以循环利用,故D正确。10.B向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入澄清石灰水,均会产生白色沉淀CaCO3,故A错误;将2
24、mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中,立即把带火星的木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;向溶液中加入KSCN溶液,溶液变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;检验溶液中是否含SO42-时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,不能说明含有SO42-,故D错误。11.D反应中碳元素的化合价由+3价升高为+4价,H2C2O4做还原剂,所得生成物CO2是氧化产物,故A错误;反应中锰元素的化合价由+7价降低为+2价,得到电子,1 mol MnO4-在反应中得到5 mol电子,故B错误;方程式左边有H+,
25、则右边不能出现OH-,横线上的产物是水,故C错误;根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O,H+的化学计量数是6,故D正确。12.B0.1 mol O2的体积为2.24 L,此条件下Vm=22.4 Lmol-1,标准状况下Vm=22.4 Lmol-1,不是标准状况下Vm也可能为22.4 Lmol-1,故A不正确;2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,其电子数为1.4NA,标准状况下2.24 L CO的物质的量也为0.1 mol,其电子数为1.4NA,故B正确;溶液的体积不是1 L,故C不正确;将1 mol C
26、l2通入水中,Cl2能溶于水,也能与水反应,根据氯原子守恒可得溶液中的微粒数2N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)+N(Cl-)=2NA,故D不正确。13.AC若甲为CO2,丙是NaHCO3,NaHCO3与CO2不反应,A项错误;若甲为Na2CO3,丙为CO2,CO2与Na2CO3、H2O可反应生成NaHCO3,乙可为NaHCO3,B项正确;若甲为Cl2,丁为Fe,乙为FeCl3,丙为FeCl2,丙遇KSCN溶液不变红,C项错误;若甲为O2,丁为石墨,则乙可以是二氧化碳,丙为一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,D项正确。14.C稀硫酸足量,Fe2O3、CuO分别与稀硫酸反应生成F
27、e3+、Cu2+,Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,Cu2+与Fe反应生成Fe2+和Cu,Cu与稀硫酸不反应。由氧化性:Fe3+Cu2+H+,可知Fe3+优先反应,由于滤液A中不含Cu2+,且有气体(H2)生成,则滤液A中不含Fe3+,3.2 g滤渣为金属铜,其物质的量为0.05 mol。则合金样品中共含有铜元素3.2 g。向滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣在空气中充分灼烧得到的3.2 g固体为Fe2O3,其物质的量为0.02 mol,则合金中铁元素的质量为0.04 mol56 g/mol=2.24 g。由以上分析可知滤液A中的阳离子为Fe2+、H+,不含Fe3+,错误;样品中含有的元素有F
28、e、Cu、O三种,由以上分析可知含有Cu元素的质量是3.2 g,含有Fe元素的质量为2.24 g,所以含有O元素的质量为5.76 g-3.2 g-2.24 g=0.32 g,正确;若样品与稀硫酸恰好反应,得到溶液为FeSO4溶液,根据原子守恒可知n消耗(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.04 mol,正确;根据分析可知:溶解样品过程中参加反应的硫酸的物质的量是0.04 mol,其中含H+ 0.08 mol,根据可知混合物中含有O的物质的量是0.02 mol,则其与H+结合产生H2O 0.02 mol,消耗H+为0.04 mol,因此其余的0.04 mol H+变为H2逸出,产生H
29、2的物质的量是0.02 mol,在标准状况下的体积为0.02 mol22.4 L/mol=0.448 L=448 mL,错误,正确。15.AC往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生2.33 g白色沉淀,沉淀为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,所以n(H2SO4)=0.01 mol,则原混合溶液中硫酸的物质的量为0.01 mol2=0.02 mol,故A正确;溶液中c(Cl-)=1.6 molL-1,原混合溶液中HCl的物质的量为1.6 molL-10.1 L=0.16 mol,原混合溶液中n(H+)=0.02 mol2+0.16 mol=0.2 m
30、ol,故B不正确;原混合溶液中n(H+)=0.2 mol,其一半为0.1 mol,根据Fe+2H+ Fe2+H2可知,0.1 mol H+与足量的铁反应生成氢气的物质的量为0.05 mol,放出的气体体积为0.05 mol22.4 Lmol-1=1.12 L,故C正确;原溶液中HCl和H2SO4的物质的量之和为0.02 mol+0.16 mol=0.18 mol,故D不正确。16.答案(1)向上排空气法OH-、NH4+、H+2SO2+O2 2SO3(2)H2小于Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2OZn+2H+ Zn2+H20.3 mol解析(1)E为红棕色气体,则E为NO2,
31、由于NO2能与水反应,密度比空气大,故不能用排水法收集,应用向上排空气法收集;X、Y、Z、E、F均含有同一种元素,1个X分子含有10个电子,则X为NH3,NH3的水溶液中存在的离子有OH-、NH4+、H+。若Y为淡黄色固体单质,则Y为S,Q为O2,ZE的化学方程式为:2SO2+O2 2SO3。(2)HCl中的氢元素由+1价变成0价,生成H2时,HCl表现氧化性,被还原得到的还原产物是H2。若足量的MnO2与100 mL 12 molL-1的浓盐酸反应,n(HCl)为0.12 mol,由化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O可知,4 mol HCl被消耗,生成1 mol
32、 Cl2,则0.12 mol HCl参与反应时,生成0.3 mol Cl2,但随着反应不断进行,盐酸的浓度不断降低,当其低于某一浓度时,反应不再进行,因此生成Cl2的物质的量小于0.3 mol。反应开始时是浓硫酸,具有强氧化性,其还原产物为SO2,化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O;因为锌粉足量,所以反应快结束时是稀硫酸,其中H+表现出弱氧化性,其还原产物为H2,反应的离子方程式为:Zn+2H+ Zn2+H2。6.4 g铜的物质的量为0.1 mol,标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体的总物质的量为0.1 mol,根据铜原子守恒可知,生成Cu(NO3)
33、2的物质的量为0.1 mol,根据氮原子守恒,参加反应的n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=20.1 mol+0.1 mol=0.3 mol。17.答案.(1)(2)NaHCO3 Na+HCO3-(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2.(1)分液漏斗做氧化剂(2)浓硫酸干燥氯气(3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O解析.(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质。(2)NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3-。(3)NaHCO3不稳定,受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,化学方程式为2NaHCO3
34、 Na2CO3+H2O+CO2。.(1)仪器a的名称是分液漏斗,KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2,KMnO4做氧化剂。(2)浓盐酸具有挥发性,反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,B中盛放饱和食盐水,作用是除去氯化氢,C中盛放浓硫酸,其作用是干燥氯气。(3)D中盛放NaOH溶液,作用是吸收尾气,防止污染环境,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。18.答案(1)CFe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+用一束可见光照射,能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体(2)取少量样品于试管中,加水溶解,滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变红,说明绿矾已变质2Fe2+H2O2+2
35、H+ 2Fe3+2H2O隔绝空气,防止氧气溶于水,将Fe2+氧化成Fe3+,干扰实验解析(1)实验室用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体,故选C。生成氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。胶体具有丁达尔效应,溶液没有此性质,故用一束可见光照射时能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体,没有光亮的“通路”的是氯化铁溶液。(2)绿矾变质后会生成铁离子,检验铁离子时一般用KSCN溶液,所以检验绿矾是否变质的方法是取少量样品于试管中,加适量水溶解,再滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变红,说明绿矾已经变质。向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加几滴双氧水后,再加入K
36、SCN溶液,溶液变红,说明Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。硫酸亚铁易被氧化,用煤油可以隔绝空气,防止氧气溶于水,将Fe2+氧化为Fe3+,干扰实验。19.答案(1)Na2CO3(2)2Na+2H2O 2NaOH+H22NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O270(4)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏高42(m3-m2)11m1100%解析(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气,所以Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空
37、气中最终都变为Na2CO3。(2)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的化学方程式为:2Na+2H2O 2NaOH+H2,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,其反应的化学方程式为:2NaOH+MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2。(3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。开始时通入的二氧化碳的体积为100 mL(常温常压),实验结束后,收集的气体体积为65 mL(常温常压),则气体体积减小了35 mL,根据化学方程式2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知反应消耗CO2的体积为70 mL(常温常压)。(4
38、)装置B中盛放的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。E处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果;如果没有该装置,空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置,使D装置的质量增加量偏大,测得碳酸氢钠的质量分数偏高。由实验原理可知,实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重,计算生成的二氧化碳的质量为(m3-m2)g,设碳酸氢钠质量为x,则:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2168 g44 gx(m3-m2)gx=42(m3-m2)11 g;混合物中NaHCO3的质量分
39、数为42(m3-m2)11m1100%。20.答案(1)分液漏斗(2)硫化氢溶液(合理答案均可)(3)还原SO2+Br2+2H2O SO42-+4H+2Br-(4)CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽重复2到3次以上操作过量0.5 molL-1盐酸品红溶液固体完全溶解,且产生的气体能使品红溶液褪色(5)NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染环境解析(1)仪器的名称是分液漏斗。(2)检验SO2的氧化性,需要加入还原剂,硫化氢或硫化钠、硫氢化钠中的硫元素的化合价都为-2价,具有较强的还原性,与二氧化硫反应,二氧化硫表现氧化性。(3)SO2与溴水反应,Br2为氧化剂,SO2为还原剂
40、,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O SO42-+4H+2Br-。(4)新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者会发生氧化还原反应,生成硫酸钙。白色沉淀表面有钙离子、氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子,需除去这些离子,具体方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽后重复23次以上操作;加入过量0.5 molL-1盐酸,亚硫酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaSO3+2HCl CaCl2+SO2+H2O,固体完全溶解,二氧化硫能使品红溶液褪色。(5)二氧化硫有毒,是大气污染物,所以装置E中盛放的试剂为NaOH溶液,其作用是吸收二氧化硫,防止空气污染。16
