1、高二第1次周练试卷化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14题，每题4分，共56分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A硅太阳能电池 B锂离子电池C太阳能集热器 D燃气灶2下列过程中H0的是（ ）氯酸钾分解制氧气 乙醇燃烧 铝热反应 浓硫酸稀释 碘升华 氯化钠熔化A B C D3下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量
2、多D焓变单位中 kJmol-1是指物质参加反应时的能量变化4下列说法正确的是（ ）ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体5下列说法正确的是（ ）A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影
3、响6下列物质肯定不含离子键的是（ ）A氧化物B酸C盐D碱7下列化学用语或描述中，不正确的有（ ）F的结构示意图：氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClOSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化有a个电子、b个中子，R的原子符号为A1项 B2项 C5项 D6项8下列叙述正确的个数为（ ）两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，一定易形成
4、阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A1 B2 C3 D49下列说法正确的是（ ）A共价化合物中可能含有离子键B离子化合物中只含有离子键C区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子10如图所示，下列说法或表达式正确的是（ ）AB石墨和金刚石之间的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D石墨的总键能比金刚石的总键能小11下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(
5、g)=N2(g)+2H2O(g) H=+642 kJmol-1BC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJC已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) H=286 kJmol-1，则：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) 的 H=+572 kJmol-1D2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6 kJmol-1（中和热）12科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）ACO2含有极性共价键B上述过程表示CO和O生成CO2C上述过程中CO断键形成C和OD从状态到状
6、态，有能量放出13如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A由制取是放热过程B热稳定性：C金属镁和卤素单质（X2）的反应都是放热反应D常温下氧化性：F2Cl2Br2I214一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与盐酸反应，也可与水反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构二、非选择题（每空2分，共44分）15我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H
7、8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量。16（1）已知：金刚石；MgF2；NH4Cl；固体碘；Na2O2；NaOH；H2O2；NH3；N2；HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_；含有非极性键的离子化合物是_；熔化时不需破坏化学键的是_。（2）若用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.5
8、5mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示：该装置缺少一种玻璃仪器的名称是_，碎泡沫塑料的作用是_，若改用60ml 0.25mol/L的稀硫酸和50ml 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”）。某学生实验记录数据如下：（已知水的比热容c=4.18 J/（gC）。实验序号起始温度t/终止温度t/硫酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为H=_。（结果保留一位小
9、数）上述实验结果与57.3kJ/mol（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度c用量筒量取硫酸溶液的体积时仰视读数d分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯（3）向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是_。17分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的18电子微粒的分类。分子ArHCl H2S SiH4F2 H2O2 N2H4 CH3F CH3OH阳离子K+ Ca2+阴离子Cl S2 HS O22请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：_（填分子式）。（2）热稳定性：H2S_SiH4（填“”、“”、“ （3） 非极性 （4） N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） H=-5QkJ/mol