1、高考资源网（） 您身边的高考专家第卷（单项选择题 共60分）（本部分包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电2将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）A、c(HCN)c(CN) B、c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(
2、H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO3211.在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO
3、-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)12.已知Fe3、Fe2、Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是：（ ）A.NaOH溶液 B.KMnO4、ZnCO3 C.氨水 D.H2O2、ZnO13. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4
4、；FeCl3A.全部都可以 B.仅 C. D.仅14. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H)1010 mol/LB溶液中c(H)c(A)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na)c(OH)c(H)15.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/L2，下列说法不正确的是（ ）Ax数值为2105B加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C c点时
5、有碳酸钙沉淀生成Db点与d点对应的溶度积相等 第卷（非选择题 共40分）16.（12分）(1) 今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（用字母序号回答，下同）将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是_。在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是_。(2) 常温下，等物质的量的浓度的氨水；NH4HSO4；NH4Cl；(NH4)2CO3；(NH4)2SO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序为_ (填序号)(3)
6、某温度下，纯水离子积为9.01014。pH7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。该温度下0.01 molL1的盐酸溶液的pH_。若测得某溶液中，水电离出来的c(OH)1.01013，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH_。中和100 mL该溶液需消耗H的物质的量为_mol。17（12分）（1）用离子方程式或电离方程式解释下列事实：Na2CO3溶液显碱性： ；NaH2PO4溶液显酸性： ；FeCl3溶液出现浑浊： ；（2）简述下列实验的现象：NH4Cl溶液中加入少量锌粒： 。AgI浊液中滴加0.1mol/L Na2S溶液： ；Mg（OH）2浊液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液： 。1
7、8.（6分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。19.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，
8、常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_w.w.w.c.o.mA. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究