1、2012学年第一学期期中考试试题卷学科：高一化学 满分：100分 考试时间：90分钟 考生须知：1、本卷共8页； 2、本卷答案必须做在答案卷上，做在试卷上无效； 3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目。可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 Mn-55 Ba-137 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Br-80 I-127 第卷一、选择题：（只有一个正确答案，每小题2分,共40分）1对下列物质： 纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A碱 B纯净物 C混合物 D盐22007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模
2、型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，互称为同位素C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，不能互称为同位素3下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol4下列不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.CO+CuOCu+CO2 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2
3、+O25用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6“钴酞菁”分子（直径约为1.3410- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产
4、生丁达尔现象7下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 AKMnO4 K2MnO4 BHClCl2 CH2SO4 (稀) H2 DNa2ONaOH8下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 AH2CO32H+CO32- BNaHCO3=Na+H+CO32-C BaSO4=Ba2+ +SO42- DNH3H2O=NH4+OH-+12289下列粒子中，核外电子总数相同的是 F Na Ne K A B C D10下列实验操作或实验所得出的结论不正确的说法共有某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口
5、倒出配制100 mL 1.00 的 NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体做焰色反应实验时先用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色后蘸取待测溶液A1个B2个 C3个D4个11下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是 ANaCl、NaBr、NaI三种无色溶液 BCuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末CNH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液DNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液12过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶
6、液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，下列操作顺序错误的是 A B C D13菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+514ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有
7、关该反应的叙述中正确的是A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为C反应中既是氧化剂，又是还原剂D生成2mol 时转移的电子数为6mol15.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子（图2）（图1）D. NaCl溶液中不存在离子16. 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4 NaOH溶液 饱和NaC
8、l溶液 A B C D17已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是AH2O2N2CO2 BCO2O2N2H2 CH2N2O2CO2 DCO2H2O2N218痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 AAg
9、NO3 NaBr AgBr BAgNO3 NaCl AgCl CAgCl AgNO3 NaCl DAgNO3 NaI AgI 19已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是A0.3mol、0.2mol、0.1mol B0.1mol、0.2mol、0.3mol C0.1mol、0.3mol、0.1mol D0.1mol、0.2mol、0.1mol 20RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中
10、含有质子的物质的量为A B C D第卷二、填空题(5小题，共50分)21（4分）在标准状况下，4g氢气 33.6 L甲烷 6.021023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。22（6分）一瓶溶液里可能含有OH，Cl，NO3，CO32，SO42，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。（2）第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清
11、石灰水，立即产生混浊。（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。根据上述现象，判断溶液中肯定含有_离子，不含_离子，无法确定是否存在的离子为_。23（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾025174阿司匹林017180高锰酸钾025158硝酸银002170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B熔融硫酸钾 C高锰酸钾溶液 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_
12、mol/L。（只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果会产生什么影响（请填“偏高”或“偏低”或“无影响”）A定容时仰视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 24（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（
13、2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶
14、液，充分反应后，再进行的分离操作是 。25（14分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。ks5u（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯。请回答以下问题：怎样证明氯气已经充满了整个装置 ；B中的实验现象是 。（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式_ _。（3）
15、在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置中的现象是 。ks5u（5） 若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。三、计算题（2小题，共10分）26（4分）在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。27（6分）取1.
16、43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标况）。求：（1）稀盐酸物质的量浓度；ks5u （2）Na2CO3xH2O的摩尔质量； （3）x值。2012学年第一学期期中考参考答案学科：高一化学 满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：说明：1、所有题目均要求答在规定区域内，超出答题范围一律不得分 2、本答题卷一律使用黑色钢笔或水笔学校. 班级 姓名 学号 座位号 . 密 封 线 第卷一、选择题：（只有一个正确答案，每小题2分,共40分）题号12345678910答案DABCBDCCAC题号1112
17、1314151617181920答案DDBBCCCBCA第卷二、填空题(5小题，共50分)21（4分） ， ， ， (各1分)22（6分） OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_ NO3-_ （各2分）ks5u23（12分）（1）_A _（2分）（2）_ mol/L （2分）（3）_胶头滴管、_500 mL容量瓶 （各1分） （4）_检查容量瓶是否漏水; （2分）ks5u（5）A 偏低B无影响C偏低D无影响 （各1分）24（14分）（1）Br（2）2NaCl + 2H2O=（通电）Cl2 + H2+2NaOH（3）SO2 + Br2 +2H2O =H2SO4 +2HCl D 控制温度计b的温度，并收集59时的馏分 NaBr 萃取分液 (本题每空2分)25（14分）（1）观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置； 溶液变蓝（2）_ C + 2H2O+ 2Cl2 =（加热） CO2 + 4HCl （3）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去（4） 关闭处活塞 处b瓶内液面下降，c中液面上升（5） 7：3 (本题每空2分)三、计算题（2小题，共10分）26（4分） 5.85g 0.4mol/L 27（6分）（1）0.5mol/L（2）286g / mol（3）10 (本大题每空均为2分)
