1、杨家坪中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D2下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源3下列过程中H0的是（ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应4某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则
2、该反应的正反应的H、S应为（ ） AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S05反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6.1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=a kJmol1 (a0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) H=b kJmol1 (b0)，则a和b的关系是（ ） A
3、ab Ba=b Cab D无法确定7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8在一密闭容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡时，可能存在的数据是( ) ASO2
4、为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L9下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJmol1若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（
5、l）H285.8KJmol10在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L.下列有关判断正确的是( )Ax+yz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率升高 DC的体积分数下降11. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为2
6、21C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12.已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是( )A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O) C 4v(NH3)=6 v(H2O) D 5v(O2)= 4v(NO)13白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，正确的
7、是（ ）A（4c+12b4a5d）kJmol B（4c+12b6a5d）kJmol1C（6a+5d4c12b）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol114. 反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、 全部 B、只有 C、 D、只有 逆正温度
8、AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强500100D15.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是( )16.某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是( )A. 平衡时CH3OH的转化率大于80% B.此时逆反应速率小于正反应速率C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D. CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L17对可逆反应2A(s)3B(g) C
9、(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高。 下列有关叙述正确的是( )A B C D18反应3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( ) A、B和C都有可能是固体 B、B和C一定是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C一定都是固体19反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(
10、B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）mnp x点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点 时的反应速 率慢 np 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D20.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。正确是( )A8min前(A)=0.08mol/(Ls) B30min时扩大体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等4二、填空题（本题包括5小题，共42
11、分）21、(12分) (1) 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2) 已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。（3）1L1mol/L溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。(4)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：浓H2SO4；稀硝酸； 稀醋酸， 恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。(5) 反应C(s)+CO2(g)
12、2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；vv正v逆v正v逆时间t0t1t2t3t4t5t622、（8分）一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 t3 t4 (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是 At3t4 Bt2t3 Ct0t1 Dt5t623（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-
13、283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。(1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=molL-1min-1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一
14、密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ；24(6分)已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“=”)。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。25、(8分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1
15、molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a molL-1、b molL-1、g molL-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，a有最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，a有最小值为_。（4）b的取值范围为_。三、实验题（本题包括1小题，共12分）温度计硬纸板碎纸条26、（12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）实验中改用70 mL 0.25 molL-1的H2SO4跟50 m
16、L 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8 (3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。
17、上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中四、计算题：（本题包括1小题，共6分，不必写出计算过程）27(12分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。命题：赵新红审题：何怀中第一次月考化学参考答案及评分标准一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)题号12345678910答案BBDABADBCD题号11121314151617181920答案CBCCBDBCCB