1、第三节物质的量实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液【思考】如何监测这些物质中Ag+含量是否达标？1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶的使用方法。2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会溶液的配制方法,增强实验操作能力。3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,加深对物质的量浓度概念的认识。1.能从宏观和微观相结合的角度，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。（宏观辨识和微观探析）掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。（科学探究与创新意识）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂【实验目的】1.练习容量瓶的
2、使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验器材及试剂】器材：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。试剂：NaCl固体、蒸馏水。问题2：如何计算100ml1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量？任务一、配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液理论分析要称量准确5.85g固体，应选择什么仪器？问题1：如何配制一定质量分数溶液?分几步？计算、称量、量取、溶解、装瓶【称量仪器】天平普通分析天平新型数显电子分析天平托盘天平精确度0.1g0.01g、0.001g0.0001g问题3:使用什么仪器定量100mL液体体积？导致
3、烧杯量筒精确度不高的原因是什么？如果要提高溶液体积的精确度到100.00mL，如何改进？烧杯和量筒谁更精确呢？100mL降低重心容量瓶简介1.构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：标明温度、容积和一条刻线（无刻度）有不同规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等)3.使用注意事项：使用前须检漏容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液检漏方法:装水盖塞倒立查漏正立玻璃塞旋转180 倒立观察结论选择是遵循“大而近，相等最好”原则例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_。500mL的容量瓶4.用途：精确配制一定体积物质的量浓度的溶液的玻璃仪器
4、1.实验目的：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶？mL100mL步骤1.计算用托盘天平准确称取5.9克NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液步骤1.计算2.称量配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要恢复到室温。2.称量1.溶液要先冷却至室温2.注入大量液体时需用玻璃棒引流且不触碰容量瓶刻线以上位置步骤1.计算2.称量3.溶解冷却配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液4.移液1.遵循少量多次原则
5、（2-3次）2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液1.先向容量瓶中加水到刻度线以下12cm处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液手要拿稳，反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液实验步骤
6、：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶【小结】问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？问题6：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？2.用1.00molL-1的NaCl溶液配制100mL 0.50molL-1的NaCl溶液。步骤具体操作方法计算需要1.00molL-1的NaCl溶液的体积为_mL。量取用_量取1.00molL-1的NaCl溶液_mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_中，用量筒量取20mL蒸馏水加入，用_搅拌，使其混合均匀。50量筒50
7、烧杯玻璃棒任务二、溶液配制一定物质的量浓度的溶液操作移液将烧杯中的溶液用_引流注入容量瓶中。洗涤用少量蒸馏水洗涤_和烧杯内壁_次，_也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_。摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，_。装瓶将配制好的试剂倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒23洗涤液12cm溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀胶头滴管三、误差分析原理依据:c=nVmMV其它正常时,凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;计算时
8、算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误提示：提示：原理依据:c=nVmMV可能出现误差的情况：可能出现误差的情况：a 称量或量取称量量取称量物放错(右物左码)：砝码生锈：m，C缺块:Cm，C仰视：m，(多取了溶质)C 俯视：(少取了溶质)mm，C b 转移：不小心将溶液溅出 m，C(少量溶质溅出)Cc 洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m，d 定容时f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线：V，仰视：俯视：V，C C(多加了蒸馏水)超了刻度线，用吸管吸出一部分(少取了蒸馏水)m，Ce 转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小V，CV，C 属正常现象，不应再加水g 洗涤容量
9、瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响一定物质的量浓度溶液的配制：1、步骤：2、实验所需仪器：3、容量瓶使用的注意事项：4、影响浓度的主要因素：1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g（）C任意规格，572g D500mL，286gA2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙（）A BC DC3.欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：用托
10、盘天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加适量的蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。烧杯冷却玻璃棒2502312cm胶头滴管重新配制摇匀试剂瓶10.04.下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是()A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。D对那些有自信心而不介意于暂时成败的人，没有所谓失败！对怀着百折不挠的坚定意志的人，没有所谓失败！对别人放手，而他仍然坚持；别人后退，而他仍然前冲的人，没有所谓失败！对每次跌倒，而立刻站起来；每次坠地，反会像皮球一样跳得更高的人，没有所谓失败！