1、课时跟踪检测（九）元素周期表和元素周期律1下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X
2、2Y2答案：C3(2020昆明一中月考)最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是()原子序数英文名称中文名称符号汉语拼音113NihoniumNhn115Moscovium镆Mcm117TennesseeTstin118OganessonOgoANh(OH)3具有两性BMc位于元素周期表中第七周期第A族，其原子半径小于TsC已知Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4解析：选CNh是113号元素，在周期表中位于第七周期第A族，
3、和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第A族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第A族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；Ts与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误。4下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HC
4、lHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl解析：选CA项，元素的非金属性：ClI，所以热稳定性：HClHI，正确；B项，Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：NaMg，正确；C项，酸性：H2SO4H2SO3，错误；D项，酸性越强，酸越易电离出H，而酸根离子越难结合H，酸性：HClH2S，结合H的能力：S2Cl，正确。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法不正确的是()A由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价
5、键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应CY半径比Q2半径大DM(OH)2的碱性比XOH的碱性弱解析：选A根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。Na和O形成的Na2O2中含有共价键，A错误；Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，B正确；离子半径：ClO2，C正确；金属性：NaMg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。62019年被联合国大会定为“国际化学元素周期表年”(IYPT 2019)，以表彰化学元素周期表的重要性。2019年也是门捷列夫发现周期表150周
6、年。元素周期表还有许多有趣的编排方式，如将短周期元素按照原子序数递增进行排列得到如图所示的“星际”元素周期表。图中每个“”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是()AK元素的氢化物的沸点低于L元素的氢化物BL和M或L和Y形成的化合物中化学键类型相同C元素的简单离子半径大小顺序：ZMLYDX元素形成的单质可以在K元素的最高价氧化物中燃烧解析：选D根据题中所给图形，得出K为C，L为O，M为Na，X为Mg，Y为Al，Z为S。A项，由于C和H可以形成很多种有机物分子，其中部分物质常温下为固态，所以沸点不一定低于O元素的氢化物，错误；B项，O和Na可以形成Na2O2，既有离子键也有共价
7、键，而Al和O只能形成Al2O3，只存在离子键，错误；C项，一般情况下，离子的电子层数越多，离子的半径越大，离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，故元素的简单离子半径大小顺序是：S2O2NaAl3，错误；D项，Mg可以在CO2中燃烧，正确。7W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A项错误；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于
8、H，B项正确；题目中未说明“最高价”，C项错误；铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D项错误。8.(2020江西师大附中测试)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn、Yn、Z具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX形成的氧化物的种类最多为4种C最高价氧化物对应水化物的碱性：Zr(Y)r(W)r(X)，A错误；N的氧化物多于4种，B错误；金属性：ZY，则最高价氧化物对应水化物的碱
9、性：ZY，C错误；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应，D正确。9随原子序数递增，x、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期第A族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh解析：选B从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A项，x元素在周期表中的位置是第一周期第A族，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，
10、所以离子半径：S2ClO2NaAl3，正确；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3H2CO3，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以稳定性：HClH2S，错误。10(2020石家庄一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是()AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径：YZXW解析：选A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子
11、序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为34，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则33416，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素；Y的最外层电子数为16664，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素。H2SO3为弱酸，属于弱电解质，故A错误；非金属性：OSSi，则简单氢化物的稳定性：XZY，故B正确；O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；原子半径：YZXW，故D正确。11.(2019全国卷)科学家合成出了一种新
12、化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：选CW、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个
13、Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：ClPSi。C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。12(2020平顶山二调)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是(
14、)A气态氢化物稳定性：dbB原子半径：dcbaCa2db3化合物能促进水电离D工业上电解熔融c2b3冶炼c单质解析：选DH2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。H2O比H2S稳定，A项错误；原子半径：AlSOH，B项错误；H2SO3抑制水电离，C项错误；工业上，电解熔融的氧化铝制备铝单质，D项正确。13如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是()A离子半径：YX2BY、Z3、W2、R在水中能大量共存C氢化物的稳定性：H2WH2X
15、D工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z解析：选D短周期主族元素中，X只有2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na元素；Z为3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al元素；W有6、2价，则W为S元素；R有7、1价，则R为Cl元素。当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，r(Na)S，故氢化物的稳定性：H2OH2S，C错误；工业上可用电解熔融态NaCl和Al2O3的方法制取金属Na和Al，D正确。14.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是()A元素的非金
16、属性大小：YXMB简单气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以作光导纤维D最高价氧化物对应水化物的酸性：YX解析：选D由R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍和其在周期表中的位置可知，R为S，故X为C、Y为N、Z为Al、M为P。A项，N、P、C三种元素的非金属性(依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断)大小应为NPC，错误；B项，S的非金属性强于P，则简单气态氢化物稳定性为H2SPH3，错误；C项，制作光导纤维的主要材料为SiO2，而不是氧化铝，错误；D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，正确。15a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子
17、最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A简单离子半径：bcdaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bO2NaAl3，A不正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，B不正确；工业上电解NaCl的饱和溶液可得到Cl2，C正确；向Na2O2中加入足量的AlCl3溶液能产生Al(OH)3沉淀，D不正确。16A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原
18、子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：CBB原子半径大小：CBAC与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键D工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质解析：选A甲是一种常见的温室气体，则甲为CO2；B的单质和C的单质反应生成二氧化碳，则B、C元素分别为C元素和O元素中的一种；A、B、C原子序数之和为26，则A的原子序数268612，则A为Mg元素；结合转化关系可知，B为C元素，C为O元素。非金属性：OC，非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性：CB，故A正确；原子半径：ABC，故B错误；甲为CO2，与甲含相同元素的另一化合物为CO，C
19、O中只含极性键，故C错误；MgO熔点较高，工业上常用电解熔融氯化镁的方法获得金属Mg，故D错误。17A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。(1)F的离子结构示意图为_。(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_。(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为216，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(5)C能分别与A和D
20、按原子个数比12形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。解析：B、C、D均能与A形成10电子分子，A是H元素，B、C、D 为第二周期C、N、O、F四种元素中的三种，E单质可用于焊接钢轨，E是Al元素，F与D同主族，F与G同周期，G是Cl元素， B、C、D 分别为C、N、O元素，F是S元素。(3)元素的非金属性越强，氧化性越强，氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来，证明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化学方程式Cl2Na2S=2NaClS。(4)S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，化合物甲是SCl2，与水反应生成S单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为216，SCl2的电子式为，该反应的
21、化学方程式为3SCl24H2O=2SH2SO46HCl。(5)N能分别与H和O按原子个数比12形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的结构式为。答案：(1)(2)S2O2Al3(3)Cl2H2S=2HClS(或Cl2Na2S=2NaClS)(4) 3SCl24H2O=2SH2SO46HCl(5) 18现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：(1)写出B(单质)乙甲C(单质)的化学方程式：_。(2)根据以上条件可以确定A、
22、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_(填写序号)。ABCD(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能发生反应，甲、丙都是无色有刺激性气味的物质。A写出上述第四种元素在周期表中的位置：_；B写出C(单质)丙乙丁的化学方程式：_。解析：根据题给信息可初步确定A是氢元素，考虑到B(单质)可置换出C(单质)，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，D是碳元素或氮元素；如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾，故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO、CO或CO2。(1)B(单质)乙甲C(单质)的反应是氟气和水生成氟化氢和氧气的反应，化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)依据分析可知，D元素不能确定。(3)由信息可知丙为NH3，丁为NO，故D元素为氮元素，在周期表中位于第2周期A族；C(单质)丙乙丁的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第2周期A族4NH35O24NO6H2O