1、高三理科综合试题 化学部分考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是A.明矾可用于水的净化和杀菌 B.厨余垃圾可用来制沼气C.小苏打可用于制作面包 D.CO2可用来合成聚碳酸酯可降解塑料8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下，11.2
2、L一氯甲烷分子中所含原子总数为2.5NAB.常温常压下，100 mL 0.1 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数为0.02NAC.标准状况下，12.0 g NO和4.48 L O2混合，所得气体的分子数为0.4NAD.12 g NaH与足量H2O反应产生H2，转移的电子数为0.5NA9.三种有机物I、II、III存在如图转化关系。下列说法正确的是A.反应1和反应2均为加成反应B.有机物I中所有原子均可共平面C.有机物III的二氯代物有7种(不考虑立体异构)D.有机物II和III互为同系物，且均可发生取代反应10.下列实验过程可以达到相应实验目的的是选项实验目的实验过程A探究SO2的漂白性向
3、溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化情况B探究NH3的还原性将NH3通过炽热的CuO，观察现象C探究H2O2的氧化性向H2O2溶液中滴入Na2SO3溶液，观察现象D探究Ag2S与AgI的溶度积大小向相同体积、不同浓度的Na2S和NaI溶液中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3溶液11.Science杂志报道了中国科学家发明的消除甲醛污染同时制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法不正确的是A.钙钛矿型催化剂电极为正极B.Y膜为阴离子交换膜C.光触媒TiO2电极的电极反应式为HCHOH2O4eCO24HD.每生成1 mol H2O2，负载流过4 mol e12.W、X、Y、Z是原子序数递增的主族
4、元素，且原子序数不超过20。四种元素可组成化合物M，其结构为ZYWX。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y、Z、W位于不同周期。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：WX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Wc(OH) B.Na2SO3溶液中：c(SO32)c(HSO3)C.a、b、c三点时由水电离出的c(OH)：abc D.H2SO3的一级电离平衡常数为107.2第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)三草酸合铁(III)酸钾晶体K3
5、Fe(C2O4)33H2O易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，具有重要的工业生产价值。I.三草酸合铁酸钾晶体的制备流程如下：已知：FeC2O42H2O难溶于水。(1)“溶解”时， (填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸，理由是 。(2)“过滤”前加入H2C2O4的目的是 。(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为 。II.为检验三草酸合铁酸钾晶体的热分解产物，按如图所示装置进行实验：(4)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 (填操作名称)，通入氮气的目的是 。(5)实验结束前先熄灭酒精灯，冷却后再停止通入氮气，其原因是 ；该套实验装置的明显缺陷是 。(6)证明
6、三草酸合铁酸钾晶体热分解的气体产物中含水的现象是 ；装置E中 (填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾晶体热分解的气体产物还含有CO。(7)样品完全分解后，装置A中的残留物可能含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是 。27.(14分)硫酸镍铵在医药工业上用作生产维生素C中氧化反应的催化剂，在印染工业上用作生产酞青艳蓝络合剂。某镍铁矿的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、Cr2O3、CaO、SiO2等，从镍铁矿中回收硫酸镍铵的工艺流程如下：已知：I.(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。II.在焙烧过程中NiFe2O4转化为NiSO4和Fe2(SO4)
7、3，Cr2O3转化为Cr2(SO4)3。(1)焙烧前将镍铁矿与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ，“浸渣1”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外还含有 (填化学式)。(3)“滤液”中c(Ca2)1.0103 molL1，当除钙率达到99.9%时，溶液中c(F) molL1。已知Ksp(CaF2)3.61011(4)“萃取”时，萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Ni2、Ca2的萃取率的影响如图所示，的最佳取值是 。(5)“滤渣2”可用于制备Na2Cr2O7晶体。已知：I.Na2CrO4溶液中加酸调节p
8、H为3.5时，CrO42转化为Cr2O72。II.相关物质在不同温度时的溶解度如下表：“滤渣2”经干燥后与Na2CO3混合，在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，发生反应的化学方程式为 。请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：加蒸馏水溶解， ，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂：硫酸)。28.(14分)天然气重整可得到合成气，合成气可用于制取甲醇，甲醇可用于制取低碳烯烃。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式及其反应的活化能：I.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.6 kJmol1II.CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2
9、(g) H322.0 kJmol1III.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1反应I、II为天然气的氧化，反应III为用水蒸气重整。目前实际生产中用同时通入O2和H2O(g)的方法对天然气进行重整，其原因是 。最新开发的用CO2重整天然气得到CO和H2的热化学方程式为 。(2)由CO、CO2及H2制备甲醇的反应及平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压总压物质的量分数)如下：H2 (填“”或“”)0。为提高CO和CO2的转化率，除改变温度外还可采取的措施有 、 。(列举两点)某恒容密闭容器中，起始时充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在X
10、点达到平衡时，若CO的转化率为90%，压强的单位为kPa，则平衡时容器内的压强为 kPa。(3)用一种分子筛作催化剂，催化甲醇脱水可得到乙烯、丙烯及丁烯，并有少量CO、CO2及积碳等，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。C3H6的平衡物质的量分数先增大，到730K之后又开始降低，开始降低的原因是 ；为尽可能地使甲醇转化为乙烯和丙烯，应控制的温度为 。实际生产中，在天然气中需充入一定量的水蒸气，这不仅可提高乙烯和丙烯的选择性，还可减少催化剂表面的积碳。减少积碳的原因是 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答
11、的第一题计分。35.化学物质结构与性质(15分)一氧化碳的综合利用是一碳化学的核心研究内容。在高压条件下，采用钴(Co)碘催化循环法制备醋酸的过程如图1所示。(1)Co基态核外电子排布式为 。(2)图1所涉及的元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。(3)CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型是 ，CH3I分子的空间结构为 。(4)锂和一种非金属元素X形成的化合物的晶体结构如图2所示，其化学式为 。(5)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为。化合物Co(im)6SiF6的结构如图3。1 mol Co(im)6SiF6中含有键的数目为 NA。多原子分子中各原子若在同一平面，且
12、有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，im分子中存在的“离域键”是 。(分子中的大键可用符号m表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为)(6)C和Si形成某种晶体的晶胞如图4，已知坐标参数：M(0，0，0)、N(1，)，则P的坐标参数为 ；该晶胞的边长为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 (用含a、NA的代数式表示)gcm3。36.化学有机化学基础(15分)惊厥是全身骨骼肌的不随意收缩，可发生于全身或局限于某些肌群，呈强直或阵挛性抽搐，常见于药热、子痫、破伤风及某些药物引起的中枢神经系统兴奋。有机物
13、Q是一种抗惊厥药物，其工艺合成路线如下：已知：R、R、R代表烃基。1 mol G与足量NaHCO3溶液反应，生成标准状况下44.8 L气体。(1)有机物M的名称是 。(2)B中所含官能团的名称是 。(3)D的结构简式为 。(4)CD的反应类型是 。(5)F分子中有 个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)。(6)写出一定条件下GQ的化学方程式： 。(7)芳香族化合物S是G的同分异构体，S能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为3：1：1；S中只含有一种官能团，且能发生水解反应，1 mol S能与4 mol NaOH反应，则S的结构有 种。(8)写出以为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。化学参考答案