1、诸暨中学2012学年第一学期期中考试高二化学试卷（平行班）注意事项：1本卷考试时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷纸上，答在试卷上无效。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）12012年10月25日，第五届山西节能减排博览会在西安召开，本次博览会的主题是 “低碳技术，绿色未来”。化学与低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运
2、用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： AH22OH2H2O2e BO24H4e2H2O CH22H2e DO22H2O4e4OH4某反应2AB(g)= C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 AH0，S0 BH
3、0，S0 CH0，S0 DH0，S05下列有关反应限度的叙述正确的是 A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 C.增加反应物浓度可以改变反应限度，主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数 D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化6在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是ApH=1，稀硝酸为介质 BpH=3，硫酸为介质CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质7中央电视台生活
4、315：排毒基真能排毒吗的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是A绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素。B绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁。C此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性8下列说法中正确的是A、SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); H98.0KJmol , 1 mol SO2与1 mol O2混和反应放出的热量为98.0KJ。B
5、 、2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); H1H（H数值A项给出）。C 、x(g) + y(g) z(g) + w(s); H0,平衡后充入He，H增大。D、 x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。9某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H+ + HCO3-，则溶液的pH约为() A3 B4 C5 D610X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2，则X、Y可能是C ， CO AlCl3 ， Al(OH)3 Fe ,
6、Fe(NO3)2 FeBr2 ， FeBr3 A BC D11用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是 A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 D改用与原盐酸含有相同 浓度的稀硫酸12下列说法不正确的是（ ） A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn
7、2+的氧化性依次减弱13如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是 A从E口逸出的是氢气B向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度14少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) H0 ，下列说法正确的是 A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B. 升高温度，该反应平衡常数增大 C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加
8、入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大15右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A电池充电时，电极B连接直流电源的正极 B电池充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 C闭合开关K后，b电极附近的pH变小 D当有0.1 mol Na 通过离子交换膜时，b电极上析出气体1120 mL（标准状况下）16在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
9、 A.该温度下，反应的平衡常数是1/16 B.02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1 C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快17能证明某酸一定是强酸的是 ApH=4的该酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7 B该酸可以分解石灰石放出CO2 C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D物质的量浓度为O.1molL-的该酸溶液pH为l18常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是 A B C D19将1molCO和1molNO2充入容器中，在催化剂存在下发生
10、反应：NO2(g) + CO(g) NO (g) + CO2(g)，并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为 A B C D 20实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ 2Fe + 3Zn2+二、填空题
11、（共5题，共34分）21（6分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。（3）水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。22(8分)下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此
12、时B极发生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式 。(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。23、（8分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)2SO2+ O2 H0，其中SO3的变化如下图示：(1)写出该反应的平衡常数表达式： _ ,(2)用O2表示从08min内该反应的平均速率v= 。(3)升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_ 。(填
13、：“增大”,“减小”或“不变”)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(SO2)=2v正(O2) d容器内密度保持不变(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d24、（6分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)
14、CH3CHCH2(g)H2(g)的H kJmol-1。（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的电离平衡常数Ka1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（3）在1 L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H和CH3COO离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为 100%25（6分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲测定草酸晶体（H2C2O4xH2O
15、）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应方程式为：2MnO45H2C2O46H= 2Mn210CO28H2O该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；请回答下列问题：（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是 。（3）通过上述数据，可计算出x
16、 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。三、计算题（本大题共1小题，共6分）26（6分）已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1mol/L，c(N)2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4mol/L，c(N)amol/L；达到平衡
17、后，c(P)2mol/L，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)bmol/L，达到平衡后，M的转化率为_。（精确到小数点后一位）诸暨中学2012学年第一学期期中考试高二化学（平行班）参考答案 一、选择题（每题3分）1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、D 7、B 8、D 9、C 10、A 11、B 12、A 13、D 14、B 15、D 16、B 17、A 18、B 19、D 20、B二、 主观题21.（6分）（1）H2O2H+ HO2- HO2-H+O22- (2分)（2）H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O(2分)（3）H2O2+H2O2H3O2+
18、HO2-(2分)22.（8分）(1)C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O (2分)4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)(2)C (1分) 2I-2e=I2 (1分)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1366.7kJmol (2分)23.（8分）(1)（1分）（2）0.0125molL-1min-1 （1分）(3) 增大 增大 减小 （各1分） (4) b、c （各1分） (5) C （1分）24. （6分）（1） 124.2（2分） （2）4.210-7； （2分） （3） n-1 （2分）25. （6分）（1）甲（1分）（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（2分）（3） 2 （1分） 偏大 （1分） 偏小（1分）三、计算题26（6分） (1)25%（1分） (2)增大（1分） (3)6 （2分） (4)41%（2分）
