1、丰城中学2016-2017学年上学期高二周考试卷化学(实验班) 命题:张俊菲 审题:徐春华 2016.9.9一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共48分)1下列说法正确的有几句话是( )不溶于水的盐都是弱电解质弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质,其他化合物都是弱电解质在0.10 molL-1 CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶体后,溶液的pH减小电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电相同温度下,醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6molL-1
2、醋酸和20 mL6molL-1氨水,灯光明暗程度相同,如果把这两种溶液混和后再试验则灯光变亮;电离常数醋酸等于氨水 A三 B四 C五 D六2下列各组物质中都属于弱.电解质的一组物质是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HI HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO33室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)
3、+c(H+)4pH1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )若a4,则A、B都是弱酸稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4,则A是强酸,B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D5下列关于各图像的解释或结论正确的是A由甲可知:加入催化剂可改变反应ABC的焓变B由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态C由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时,溶质的质量分数BAD由丁可知:相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比,其pH前者小于后者6 相同体积、相同p
4、H的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 7在一定条件下,某可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)达到平衡后,A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,根据图象,下列判断正确的是Aa+bc B若T2T1,则该反应在高温下易自发进行CH0 D若T2T1,则该反应一定不能自发进行8下列说法正确的是A常温下,物质的量浓度均为0.1molL1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:c(Na+)c(H+)c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)BH0,S0的反应都是自发反应,H0,S0的反应任何条
5、件都是非自发反应;C已知:P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g)HbkJmol1P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1,由此计算ClCl键的键能 D在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,当v(SO2)= v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态9室温下,相同体积的pH2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4B使温度都升高20后,两溶液的pH均不变C与
6、足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大D加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH711电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加
7、入0.2molL-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%12已知下面三个数据:7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断,下列叙述不正确的是 AK(HF)=7.210-4 BK(HNO2)=4.910-10C反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 DK(HCN)K(HNO2)K(HF)13下列叙述正确的是ApH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片,
8、反应过程中生成氢气的速率始终相同B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小C醋酸钠溶液中存在反应:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHD在25时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4)c(Cl),则25时NH3 H2O的电离常数Kb14常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度15.H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3H+HSO3-,HSO3-H+SO32-
9、;H2CO3H+HCO3-;HCO3-H+CO32-;电离平衡常数分别为k1、k1、k2、k2,已知k1k1k2k2,则溶液中不可以大量共存的离子组合是()A. SO32-、HCO3- B. HSO3-、CO32- C. SO32-、CO32- D. HSO3-、HCO3-16.已知部分弱酸的电离平衡常数如表:下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO
10、3-D相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H+HCO3-CO2+H2O二、非选择题部分(52分)17下列物质中,NaCl;NaOH;NH3H2O;CH3COOH溶液;BaSO4;H2O;HCl;H2SO4 CO2;酒精溶液(均填写编号回答)是弱电解质的有 ,是非电解质的有 。pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后,pH大的是 。有pH均为2的、三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为 ,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是 。 (4)某温度时,0.01 molL-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.
11、010 -8,醋酸的电离平衡常数表达式为 ,达平衡时,溶液中氢离子浓度是 ,当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数 发生变化(填是、否)。18I、今有A醋酸,B盐酸,C硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“”“”或“”填空。(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。(2)物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方
12、案是:甲:称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质。(1)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填、)(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处: 。III、硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.81010,H2CO3的电离常数为K1=4.
13、4107、K2=4.71011。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=B(OH)4,写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。1925 时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题: (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_;(填编号下同) aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-; (2)下列反应不能发生的是_ ACO32- + CH3COOH
14、 = CH3COO- + CO2 + H2O BClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClOCCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO- D2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_ A.c(CH3COOH)/ c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化 如图,则HX的电离
15、平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)20电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义:(已电离的电解质分子数溶液中原有电解质的总分子数)100%。已知25时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表:编号物质(微粒)电离度A硫酸溶液(第一步完全电离): 第二步 HSO4-HSO42-10%B硫酸氢钠溶液: HSO4-HSO4229%C醋酸: CH3COOHCH3COOH1.33%D盐酸: HClHCl100%(1)25时,0.1 molL1上述几种溶
16、液中,c(H)从大到小的顺序是 (填序号);(2)25时,0.1 molL1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 molL1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度,其原因是 。(3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ,醋酸的电离平衡常数K与电离度的关系式为:K= (用含的代数式表示)丰城中学高二年级第一次周考化学试卷答题卡班级: 姓名: 考生号: 一、单项选择题(本大题共16小题,每小题3分,满分48分) 座位号:_题号12345678910111213141516选项二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)17. _, _ 。 _ _。 _, _ 。 (4) _ _, _ , _。18
17、. I、(1) _。(2) _ ; _ 。II、(1)pH 1(选填、)(2) _ 。III、 _。 _ 。19(1) _; (2) _ _ (3)_(4) _,_20(1) _(填序号);(2) _ 。(3) _,K= _ (用含的代数式表示)参考答案:1-8BBCCDCBA 9-16DBDBDBBC 17. ,; ; ,ab=c。(4) K= ,4.1810 -4 molL-1 否。 18. I、(1)abc ;(2)abc ;cba ; II 、(1);(2)配制pH1的溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同 ;III、不能; H3BO3H2OB(OH)4H。19. (1)a、b、d
18、、c (2)c、d (3)B(4)大于大于20. (1)ADBC(2)硫酸第一步电离的对第二步电离有抑制作用,使平衡向左移动,即电离度小于硫酸氢钠溶液中的电离度。(3)参考答案:1-8BBCCDCBA 9-16DBDBDBBC 17. ,; ; ,ab=c。(4) K= ,4.1810 -4 molL-1 否。 18. I、(1)abc ;(2)abc ;cba ; II 、(1);(2)配制pH1的溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同 ;III、不能; H3BO3H2OB(OH)4H。19. (1)a、b、d、c (2)c、d (3)B(4)大于大于20. (1)ADBC(2)硫酸第一
19、步电离的对第二步电离有抑制作用,使平衡向左移动,即电离度小于硫酸氢钠溶液中的电离度。(3)参考答案:1-8BBCCDCBA 9-16DBDBDBBC 17. ,; ; ,ab=c。(4) K= ,4.1810 -4 molL-1 否。 18. I、(1)abc ;(2)abc ;cba ; II 、(1);(2)配制pH1的溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同 ;III、不能; H3BO3H2OB(OH)4H。19. (1)a、b、d、c (2)c、d (3)B(4)大于大于20. (1)ADBC(2)硫酸第一步电离的对第二步电离有抑制作用,使平衡向左移动,即电离度小于硫酸氢钠溶液中的电离度。(3)