1、2015年4月绵阳南山中学2015年春季高2017届4月月考 化学试题 命题人：左冰玉 审题人：张兰本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第卷（选择题，共50分）一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是 A.互为同位素 B. 互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D. 具有相同的质量数2、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结
2、构相同的是 A. NaCl B. MgF2 C.CaF2 D. K2O3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF B.MgI2 C. BaI2 D. KBr4、下列分子中, 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A. BF3 B. NF3 C. NH3 D.PCl55、下列各组物质中化学键的类型相同的是 A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O6、随着碱金属、卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C卤
3、素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D碱金属单质还原性逐渐增强7、下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：F-C1-Br- 稳定性：HClH2SPH3 熔沸点：HIHBrHCl HF A B C D8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70 9、 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化 学用语。
4、下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图： CO18的原子符号：O DCO2分子的结构式：O=C=O10、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，下列说法中正确的是 A .X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B .因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D .X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11、 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形 成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A. 化学键，分子间作用力 B. 化学键，化学键 C.分子
5、间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力12、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y说法正确的是 A钇在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素 C质子数与中子数之差为50 D.Y和Y是两种不同的核素13、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A化学性质几乎相同 B质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数和核外电子数一定都相同14、 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金 刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是 A金刚石比石墨稳定 B石墨比
6、金刚石稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量15、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. 因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D常温时，A能从酸中置换出氢，而B
7、不能17、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定18、下列说法正确的是 一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物中可能有共价键 共价化合物中可能有离子键 两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键 A B C D19、 已知某元素的阳离子R2
8、+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧 化物中所含电子的物质的量是 A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D. (A-n+6)mol20、 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、 C、D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径：ABCD B.原子序数：bacd C.离子半径：DCBA D.失电子能力：BA，得电子能力：DC21、 a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水 化物显碱性，且碱性 ba ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 dc ， e 为 金属元素。五种元素的
9、原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半 径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、baecd B、edabc C、abdce D、ebadc 22、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学 式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水， 下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl23、 短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原 子的L层上
10、的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元 素所组成的化合物的化学式不可能的是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z724、 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C这种化合物不能跟碱反应 D该化合物中只含有共价键25、 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 AY元素的两种同素异形体在常温下都是气体 B原子半径由大到小排列顺序ZYX C
11、最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY第卷（非选择题50分） 二、 填空题（本题包括5小题，共50分）26、（4分）有下列物质：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2（答题填编号）(1)含有离子键的物质 ，含有非极性键的离子化合物 ； (2)含有极性键的物质 ；(3)含有非极性键的共价化合物 ；27、（3分）4g D2和20g 18O2化合时最多能生成 g D218O，1mol D218O中含 mol质子，含 mol中子。28、 （21分）下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期AAAAAAA0234
12、(1)写出与元素组成的分子的电子式：_，该分子含有_(填“极性”或“非极性”)键。 26号Fe元素在元素周期表中的位置是 。 （2）的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 ； 第三周期中除元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。 （3）几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。 （4）元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 . （5）和的最高价氧化物对应水化物分别与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； （6）与同主族，第三
13、周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子 ；该化合物与二氧化碳的方程式为 ；元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号答题）。29、(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。 .利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 。 (4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMn
14、O4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：NCSi，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进 。 30、（10分） A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质， 且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构
15、示意图为_，反应的化学方程式为 。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，用电子式表示化合物B的形成过程： 。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 。附加题：（10分）将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)请写出反应的方程式 ； （2）若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为_。(3)若把反应后的溶液稀释至500mL，
16、加入铁粉。最多能溶解 g铁粉(4)把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是_。(5)若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n()_0.5b mol(填“”“”或“=”)绵阳南山中学2015年春季高2017届4月月考 化学答案一、选择题：1-25 ABBBC DABAD ADBBC DDAAB ADABB二、填空题：26 、（每空 1分 共4分） 27 、（每空 1分 共3分）22g 10 1228、（共21分，方程式都2分，其他1分） (1) 极性 第四周期族（2）NH3+ HNO3= NH4NO3 A
17、l3+（3）KOH HOH 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 （4）Cl2+2Br-2 Cl-+Br2 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色（5） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O （6）Na+2-Na+ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 Br -Cl-F-29、（共12分，方程式2分，其余每空 1分）(1)钾铝 (2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶防倒吸 (4)变蓝NaOH (5) 硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成 应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去。30、（每空2分 共10分）+122 8（1） C + 4HNO3（浓） CO2+4NO2+ 2H2O（2） 2Fe2+Cl22Cl-+ 2Fe3+ H+ H （3）SiO2+2 C 2CO + Si 附加题答案：（每空2分，共10分）（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2H2O（2） 0.2 mol/L （3） 5.6 （4） 0.5 a 1 （5） 版权所有：高考资源网()