1、横峰中学2016级高二第十六周周考化学试卷(零) 一、选择题（本题包括8题，每题6，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2O2。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是()A B C D2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(
2、NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)3已知H大于0表示吸热反应；H小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na(aq)NaUr(s) 下列对反应的叙述中正确的是 ()A反应的H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0 D升高温度，平衡
3、向正反应方向移动4已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()5.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 = 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=
4、2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c（OH-） c（H+）C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+）D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S）7. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动。B
5、的平衡转化率增大8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应二,非选择题(52分)9.：下列有关实验的描述不正确的是 （填序号）；用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
6、将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红
7、色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混
8、合物中Cu2O的质量分数为 。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3。实验小组设计如下方案：试回答： 试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。 固体X的化学式为 。 操作I为 。10、（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以
9、设计成原电池的是_。AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(1) H0CNaOH(aq)HC1(aq)=NaC1(aq)H2O(1) H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_。 若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672 mL（标况）时，溶液的pH （假设电解后溶液体
10、积不变）。 、已知2X2(g)Y2(g)2Z(g) HakJ/mol（a0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（4）此反应平衡常数表达式为 ；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）若原来容器中只加入2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_w mol/L（填“”、“”或“”），a、b、c之间满足的关系是_（用代数式表示）。（6） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡
11、后，Y2的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。11、. 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（04min时，容器气体压强为101KPa）：时间（min）0123456789n(so2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(o2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(so3)00.080.160.240.240.360.48n10.600
12、.60回答下列问题： 时段，反应处于平衡状态。第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_mol。 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液
13、中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、 CO32 （填：“能”或“不能”） 大量共存。已知在25时，CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH= 。. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H =241.8KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0KJ/molCH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g)
14、 + 2H2O(g) H =802.3KJ/mol甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为_。横峰中学2016级高二第十六周周考化学试卷(零)答题卡一、选择题（本题包括8题，每题6，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题 号12345678答 案二,非选择题(52分)9. (1) (1分) (2) (1分) 。 (3) (1分) (4) (5) (1分) (1分) (1分)10.（1） （2） （3） （4） （5） ； （6） 11、I ； II（1） ；（2） ； 横峰中学2016级高二第十六周周考化学试卷(零)答题卡一、选择题（本题包括8题，每题6，共48分。每小题只有一个选项符合题
15、意）题 号12345678答 案二,非选择题(52分)9. (1) (1分) (2) (1分) 。 (3) (1分) (4) (5) (1分) (1分) (1分)10.（1） （2） （3） （4） （5） ； （6） 11、I ； II（1） ；（2） ； 横峰中学2016级高二第十六周周考化学试卷(零)参 考 答 案1. 答案C 【解析】水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源。 2. 答D 【解析】根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H)c(OH)，正确。根据质子守恒，在0.1 molL1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H)c(H2C
16、O3)c(CO)c(OH)，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。 3. 答案C 【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应的平衡向正反应方向移动，故反应正方向反应为放热反应。4. 答案B 【解析】根据图所示，可知在0t1时间段，发生的反应为：2HClH2Cl2，溶液中c(H)减小，pH增大；在t1t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2O2，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H)
17、增大，溶液pH减小，故B项正确。 5.D 6. C 7. B 8. C9. (1)固体完全溶解，溶液呈血红色 (2)不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 (3)Fe2O3和Cu2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(4) (5)B、D Fe(OH)3 加热浓缩，降温结晶 10.（1）B （2）O24e一2 H2O = 4OH一（3） 1（4） 增大 （5）； a = bc （6）变大 11、I 34min和79min增大压强；正向；0.60molII（1）D；（2）不能； 10=+206.1KJ/mol