1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时分层提升练 二十七难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.(2019玉溪模拟)下列说法中,正确的是()A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小【解析】选C。只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小,不同类型的难溶电解质,不能根据Ksp判断溶解度的大小,A错误; 生成沉淀的先后还与离子的浓度有
2、关,B错误;化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,当难溶物确定时就只和温度有关了,与溶液中离子浓度无关,C正确;Ksp只与温度有关,D错误。2.(2019铜川模拟)欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是()A.增大pHB.加入2.0 molL-1 NH4ClC.加入0.1 molL-1MgSO4D.加入适量95%乙醇【解析】选B。增大溶液pH,溶液中c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,A错误; 加入2.0 molL-1NH4Cl,由于N与OH-结合使溶液中c(OH-)减小,Mg(OH)2的溶解平衡正移,溶解度增大,B正确;加入0.1 molL-1Mg
3、SO4,c(Mg2+)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,C错误; 加入适量95%乙醇,对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响,D错误。3.某化学实验小组探究AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的反应,实验操作和实验现象如下:已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是()A.试管中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4B.试管中产生银镜的离子方程式为Ag+Fe2+Ag+Fe3+C.试管中,振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3+3SCN- Fe(SCN)3逆向移动D.若将试管中局部变红的溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体,溶液的颜色会变浅甚至
4、消失【解析】选D。AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2反应生成的Ag2SO4为白色沉淀,A项正确。根据反应物的性质分析,的过程中生成单质银可能是Ag+与Fe2+发生了氧化还原反应,B项正确。由试管中AgNO3与(NH4)2Fe(SO4)2的量可知Ag+过量,故试管中,振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3+3SCN- Fe(SCN)3逆向移动,C项正确。若向含有KSCN的氯化铁溶液中加入少量KCl固体,对平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3无影响,溶液的颜色不变,D项错误。4.(2019濮阳模拟)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7
5、.710-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.010-12,某溶液中含有Cl-, Br-和Cr,浓度均为0.010 mo1L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A.Cl- 、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrD.Br- 、Cr、Cl-【解析】选C。析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=molL-1 =1.5610-8 molL-1;AgBr溶液中c(Ag+)= molL-1=7.710-11 molL-1;Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= molL-1=310-5 molL-1;c(Ag+)越
6、小,则越先生成沉淀,所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr,C项正确。5.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.110-9;Ksp(BaSO4)=1.110-10。下列推断正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.010-5 molL-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 molL-1的Na2SO4溶液给
7、钡离子中毒患者洗胃【解析】选D。胃液中为盐酸环境,难溶的碳酸盐在胃液中会溶解,故A、B错误;硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)=1.0510-5molL-11.010-5molL-1,故误饮c(Ba2+)=1.010-5molL-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 molL-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中:c(Ba2+)= molL-1=3.110-10molL-1KspAgI) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B.图中x点的坐标为(100,6 )C.图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D.把0.1 m
8、olL-1的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分【解析】选B。当氯化钠溶液的体积是0时,pAg=0,所以硝酸银溶液的浓度是1.0 molL-1的,A错误;pAg=6时,二者恰好反应,所以氯化钠溶液的体积是100 mL,B正确;当溶液中离子的浓度小于1.010-5molL-1时即可以认为沉淀达到完全,而x点溶液中银离子的浓度是1.010-5molL-1,C错误;由于碘化银的溶解度小于氯化银的,所以如果换成0.1 molL-1 NaI,则图象在终点后变为应该再实线的左侧,D错误。二、非选择题8.(2019南昌模拟)已知25时,KspCu(OH)2=210-20。(1)某
9、CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_。(2)要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为_。【解析】 (1)根据题意:当c(Cu2+)c(OH-)2=210-20时开始出现沉淀,则c(OH-)= = =10-9 molL-1,c(H+)=10-5 molL-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH5。(2)要使Cu2+浓度降至0.2 molL-1/1 000=210-4 molL-1,c(OH-)= 10-
10、8 molL-1,c(H+)=10-6 molL-1。此时溶液的pH=6。答案: (1)5(2)69.(2019武汉模拟)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4(1)探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生,沉淀部分溶解实验说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,_ _。实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。实验 中加入试
11、剂C后,沉淀转化的平衡常数表达式K=_。(2)探究AgCl和AgI之间的转化实验:实验 :在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:acb 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂,闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复,再向B中加入与等量的NaCl(s)d注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是(填字母)。a.AgNO3溶液b.Na
12、Cl溶液C.KI溶液实验的步骤中,B中石墨上的电极反应式是_。结合信息,解释实验中ba的原因_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是_。(3)综合实验,可得出的结论是_。【解析】(1)因为BaCO3能溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸,实验说明BaCO3全部转化为BaSO4,则加入盐酸后,沉淀不溶解或无明显现象。实验是BaCl2溶液中先加入Na2SO4溶液,生成BaSO4和NaCl,再加入Na2CO3溶液,根据有少量气泡产生,沉淀部分溶解,说明沉淀为BaSO4、BaCO3,加入盐酸发生BaCO3和盐酸的反应,离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。沉淀转化的离子方程式为Ba
13、SO4(s) +C(aq)BaCO3(s)+S(aq),其平衡常数表达式K=。(2)证明AgCl转化为AgI,向AgCl的饱和溶液或悬浊液中加入KI溶液,获得AgCl的饱和溶液或悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量,因此向2 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液中滴入3滴AgNO3溶液,故甲溶液可以是NaCl 溶液。实验的步骤中,B中为0.01 molL-1的KI溶液,A中为0.1 molL-1的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原电池的正极,I-具有还原性,作原电池的负极,所以B中石墨上的电极反应式是2I-2e-I2。B中加入AgNO3溶液后,产生AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)减小
14、,I-还原性减弱,根据已知其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大,而离子的浓度越大,离子的氧化性(或还原性)强。 所以实验中bb,说明发生了AgI+Cl-AgCl+I-反应,平衡向右移动,c(I-)增大。(3)综合实验,可得出溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。答案:(1)沉淀不溶解,无气泡产生BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(2)b2I-2e-I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小,I-还原性减弱,原电池的电压减小实验步骤表明Cl-本身对该
15、原电池电压无影响,实验步骤中cb,说明加入Cl-使c(I-)增大,证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-(3)溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现一、选择题1.(2019丽水模拟)在下列液体中,BaSO4的溶解度最大的是()A.1 molL-1硫酸溶液B.2 molL-1硫酸溶液C.纯水D.0.1 molL-1硫酸溶液【解析】选C。能使BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)平衡发生右移的因素,都能使BaSO4的溶解度增大,加入H2SO4溶液,由于同离子效应,使得平衡左移,故选C项。2.(2018全国卷)用0.
16、100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动【解析】选C。选取横坐标为50 mL的点,此时向50 mL 0.050 0 molL-1的Cl-溶液中,加入了50 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液
17、,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025 molL-1(按照银离子和氯离子11沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍),由图示得到此时Cl-浓度约为110-8 molL-1(实际稍小),所以Ksp(AgCl)约为0.02510-8=2.510-10,所以其数量级为10-10,故A说法正确;B项在坐标图中曲线表示沉淀溶解平衡曲线,每个点都满足c(Ag+)c(Cl-) =Ksp,故B正确;C项若c(Cl-)=0.0400 molL-1,则滴定终点是AgNO3体积为20 mL处,而图中a点对应的横坐标AgNO3体积为15 mL,故C错误;D项AgCl在水中的溶解度大于AgBr,故滴定终点
18、时横坐标相同,而-lgc(Br-)-lgc(Cl-),即在c点的上方,故D说法正确。3.(2019南京模拟)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为()A.B.C.D.【解析】选C。根据I-+Ag+AgI(黄色),Cl-+Ag+AgCl(白色),结合图示,可知I-、Cl-消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2-V1),因此在原溶液中= 。4.(2019连云港模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138
19、.510-16下列说法错误的是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D.向100 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成【解析】选D。混合液中c(S)c2(Ag+)= molL-1 mol2L-2110-7 mol3L-3,因为110-7Ksp,故c(OH-)= molL-1=110-9 molL-1,则c(H+)1.010-6 molL-1C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCO
20、OH,溶液中c(Zn2+)增大D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100【解析】选B。A.HCOO-的水解常数为=1.010-10,A正确;B.设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)为x,则溶液中c(OH-)=2x,x(2x)2=KspZn(OH)2=1.010-18,解得x= molL-11.010-6 molL-1,B错误; C.Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq),加入HCOOH中和氢氧根离子,使平衡正向移动,溶液中c(Zn2+)增大,C正确
21、;D.Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K= =(HCOOH)KspZn(OH)2/=100,D正确。7.(2019长沙模拟)已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度积510-172.510-221.810-10化学式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度积6.310-506.810-61.810-11根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是()A.2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2C.ZnS+2H2OZn(OH)2+H2SD.M
22、g(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O【解析】选C。根据溶度积常数可知,溶解度:ZnSZn(OH)2,由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C项错误。8.(2019武汉模拟)硫酸锶(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业,可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下,SrSO4溶液中lgc( Sr2+)与lgc(S)之间的关系。下列有关说法正确的是()A.图象中a 、c两点的溶度积Ksp(a)Ksp(c)B.363 K时,Ksp(SrSO4)=1.010-3.20C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313 K时,b点对应的溶液为饱和溶液
23、,d点对应的溶液为不饱和溶液【解析】选B。溶度积常数只与温度有关,图象中a、c两点在同一等温线上,因此溶度积相等,A项错误;根据363 K时lgc(S)=-1.60,lgc(Sr2+)=-1.60,即c(S)=c(Sr2+)=10-1.60,故Ksp(SrSO4)=c(S)c(Sr2+)=10-3.20,B项正确;根据图示,温度升高时lgc(S)lgc(Sr2+)减小,则Ksp(SrSO4)减小,故溶解度减小,C项错误;313 K时,b点在曲线下方,则c(S)c(Sr2+)Ksp,为过饱和溶液,D项错误。二、非选择题9.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 molL-1。如
24、果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH在何范围?已知:KspFe(OH)3=1.110-36,KspFe(OH)2=1.6410-14(提示:当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了)【解析】Fe3+沉淀完全时,c(Fe3+)为110-5 molL-1,则Fe3+沉淀完全时所需的c(OH-)为c(OH-)= molL-1= molL-14.810-11 molL-1,pH=14-pOH=14-10.3=3.7;Fe2+开始沉淀时所需c(OH-)为c(OH-)= molL-15.710-7 molL-1,pH=14-pOH=14-6.2=7.
25、8,因此,溶液的pH控制在3.77.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。答案:溶液的pH控制在3.77.8之间。10.(2019南京模拟)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.810-19AlAsO41.610-16FeAsO45.710-21表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL-11.6 gL-1排放标准pH 690.5 mgL-1回答以下问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_
26、molL-1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2=_,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.010-4molL-1,c(As)的最大是_molL-1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式_。(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_;Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因
27、为_。【解析】(1)根据28.42 gL-1可知,硫酸的浓度是28.4298molL-1=0.29 molL-1。 (2)根据浓度积常数的表达式可知,KspCa3(AsO4)2=c3(Ca2+)c2(As)。若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.010-4molL-1,则根据浓度积常数可知,c(As)分别是1.610-11molL-1、5.710-17molL-1。所以最大值不能超过5.7 10-17molL-1。 (3)二氧化锰的还原产物是Mn2+,所以方程式为2H+MnO2+H3AsO3 H3AsO4+Mn2+H2O。(4)由于废水中含有硫酸,所以最先生成的沉淀是硫酸钙沉淀。由于H3AsO4是弱酸,所以当溶液中pH调节到8左右时As浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀。答案:(1)0.29(2)c3(Ca2+)c2(As)5.710-17(3)2H+MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2-+H2O(4)CaSO4H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时As浓度增大, Ca3(AsO4)2开始沉淀关闭Word文档返回原板块
