1、 重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。2.
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NAB. 将NA 个NH3 分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2NAD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2NA，C正确；氯水中含有含氯
3、微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，D错误；正确选项C。点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2 、Cl-、ClO- 、H+、 OH-。3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3H2O 是一元弱碱B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-发生双水解D将0.1mol
4、/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。4.短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是A. 简单气态氢化物的热稳定性: RXB. Y、Z的简
5、单离子在同一溶液中能大量共存C. 工业上，采用电解法冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物【答案】B【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4 v(B)B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压物质的量分数，则600时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa【答案】D【解析】恒压条件下，充入氮气，容器的体积增大，各物质的浓度减少，速率减慢，所以正反应速率: v(A) c(H+
6、)c(Na+)D. 若和等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度【答案】C【解析】H2RO4为强酸，不存在溶质的分子，A错误；不符合电荷守恒规律：应当为n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01，B错误；如果H2RO4溶液的浓度较大，溶液显酸性，H2RO4溶液电离过程占主要过程，可能出现这样的结论，C正确；Na2RO4溶液水解显碱性，RO42-+H20 HRO4-+OH-；NaHRO4溶液电离显酸性HRO4-H+RO42-,混合后，酸碱中和，促进了Na2RO4溶液水解，水的电离程度增大，后来NaHRO4溶液电离出氢离子，抑
7、制了水的电离，所以：混合开始，促进水电离，后来抑制水电离，D错误；正确选项C。点睛：该题给定信息H2RO4=H+HRO4-、HRO4-H+RO42-,说明该酸不是二元弱酸，形成的NaHRO4溶液，只能电离显酸性，不能发生水解，这一点解题时要注意。8.过碳酸钠(Na2CO33H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是_。（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:_（3）稳定剂可能是_(填序号)。A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO
8、2（4）结晶时加入食盐的目的是_,母液中可循环使用的物质是_(填化学式)。（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为_(用代数式表示)。【答案】 (1). CO32-+H2OHCO3-+OH- (2).
9、加热 (3). 2(Na2CO33H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2 (4). B (5). 促进产品析出(或提高产率) (6). NaCl (7). 4c(V1-V2)/m%【解析】（1）碳酸钠溶液水解显碱性，正确答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（写出第一步即可） 水解过程吸热，升高温度，平衡右移，碱性增强，去污能力增强，正确答案：加热；（2）由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，正确答案：2(Na2CO33H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2 （3）Na2SO3易被H2O2氧化为Na2SO4；H2SO4易与Na2CO
10、3反应；MnO2能够加快H2O2的分解；Na2SiO3与Na2CO3或H2O2均不反应，可以做稳定剂；正确答案选B；（4）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出； “母液”中主要为氯化钠溶液，蒸发结晶后NaCl又可以重新利用；正确答案：促进产品析出(或提高产率)；NaCl；（5）酸性条件下高锰酸钾溶液氧化双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；根据题意可知，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1-V2 mL=(V1-V2)10-3L；根据反应关系式：2MnO4-5H2O2，c(V1-V2)10-3 ：n(H2O2)=2：5
11、，解之得：n(H2O2)=2.5 c(V1-V2)10-3，带入公式：，进行计算，结果为162.5 c(V1-V2)10-3m100%=4c(V1-V2)/m%；正确答案：4c(V1-V2)/m%。9.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_,上述反应在_下自发进行(填“高温”或“低温”)。（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极
12、的电极反应式:_.（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。平衡常数: KM_KN (填“”“ (5). D (6). c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+) (7). 14%或0.14 (8). 逆向 (9). 减小【解析】(1).根据题给信息分别写出三个热化学反应方程式：H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411.0kJmol- ，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mo
13、l；根据盖斯定律，整理出热化学方程式并计算出反应的H；正确答案:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=-127.8kJ/mol；该反应为一个S0,HKN； 可逆反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=-127.8kJ/mol；其他条件下不变，反应前后的气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体密度恒为定值，无法判定平衡状态，A错误；该反应为反应前后气体总量减少的反应，压强不变可以判定反应达平衡状态，但是氢气、二氧化碳均为反应物，按一定比例关系进行反应，n(H2)/n(CO2)始终保持不变，无法判定平衡状态， B错误；温度高于250时，催化
14、剂的催化效率降低，但是催化剂对平衡的移动无影响，向左移动是因为温度升高的缘故；C错误；该反应为气体体积减少的的反应，若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，相当于加压的过程，平衡右移，CO2的平衡转化率增大，D正确；正确答案：D；250时，根据图像看出，二氧化碳的转化率为50%，平衡后剩余二氧化碳的量150%=0.5mol，设反应生成碳酸氢钠xmol,碳酸钠y mol，根据碳原子守恒：x+y=0.5；根据钠离子守恒：x+2y=30.3，解之，x= 0.1mol ，y=0.4mol；即碳酸氢钠0.1mol，碳酸钠 0.4mol， 碳酸钠的量比碳酸氢钠大，CO32-水解很少，剩余得多；所以c
15、(CO32-)c(HCO3-)；溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)；正确答案：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)； 可逆反应： 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) 起始量：1 3 0 0 变化量 150% 350% 0.550% 250% 平衡量 0.5 1.5 0.25 1混合气体的总质量：144+32=50g， 乙烯的质量：0.2528=7 g，所以乙烯的质量分数为750100%= 14%或0.14；正确答案：14%或0.14；（5）增大体积，相当于减压，平衡向左移动；正确答案：逆向；反应前后混合
16、气体的总质量不变，体积变大，所以密度减少；正确答案：减小；点睛：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；计算的时候，可以采用碳元素和钠元素的物质的量守恒的方法列方程解题，如果两个未知数都有解，说明反应的产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。10.中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl26H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:操作现象点燃酒精灯，加热.A 中部分固体溶解，上方出现白雾.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴.B 中溶液变蓝（1）实验前要首先进行的操作是_.（2）现象I中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_.（
17、3）将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有_(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_.（4）为了确认现象中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_b.方案中检验Fe2+的原因是_【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 盐酸或氯化氢 (3). 加热时FeCl36H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾 (4). FeCl3 (5). 2Fe3+2I-=
18、I2+2Fe2+ (6). 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 (7). 通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br-氧化为Br2,而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2【解析】（1）凡是制备气体的实验，在实验开始之前，首先进行装置气密性的检验；正确答案：检查装置的气密性；（2）氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴，出现白雾；来源就是加热时，FeCl36H2O发生水解反应产生HCl；正确答案：盐酸或氯化氢；加热时FeCl36H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾；（3）FeCl3溶液显黄色，附着在管壁上；Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2，正确答案
19、：FeCl3；2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；（4）a铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可以检验Fe2+的存在；正确答案： 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 ； b.氯气的氧化性大于Fe3+，而Fe3+的氧化性小于Br2；通过实验现象未检测出Fe2+，说明：Cl2将Br-氧化为Br2，溶液呈浅橙红色；因为实验结果未检验出Fe2+说明Fe3+没有被还原出Fe2+；这样就证明了黄色气体中一定含有Cl2；正确答案：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62； 通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br-氧化为Br2,而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2
20、。11.储氢材料是科学研究的热点之一。（1）无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有_；在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_。（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)甲苯分子中碳原子的杂化类型是_；能体现环已烷分子的空间构型的键线式为_。（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。CO能形
21、成Ni(CO)4,沸点为42.2,Ni(CO)4的晶体类型为_，CO与N2互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为_。基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_已知钛的氧化物晶胞参数为a10-3m,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm-3。【答案】 (1). 离子键、极性共价键 (2). OCH (3). sp2、sp3 (4). (5). 分子晶体 (6). VNA/11.2 (7). (8). TiO2 (9). 【解析】（1）HCOONa为盐，存在离子键；氢、碳、氧之间形成极性共价键；正确答
22、案：离子键、极性共价键；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下越来越小，所以，H最小；正确答案：OCH；（2）苯环上的碳所处环境都一样且均共平面，属于sp2杂化，而甲苯中甲基中碳原子与苯环上碳不一样，属于sp3 杂化；正确答案：sp2、sp3 ；环乙烷分子为空间构型，而非平面构型，正确答案：；（3）分子晶体的熔沸点较低；正确答案：分子晶体；因为CO与N2互为等电子体，故每个CO分子含有1个键，Ni与CO形成4个配位键，属于键，故1mol Ni(CO)4含有8mol键，所以标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为（VNA/22.4）8= VNA/11.2；正确
23、答案：VNA/11.2； 钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布1s22s22p63S23p63d24s2，且因为钻穿效应导致4s电子离原子核更近，能量更低，故3d轨道电子能量最高，所以基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为；正确答案：；因为单位晶胞中含有2个Ti2+，4个O2-，故组成比为1:2，所以该晶体化学式为TiO2；TiO2的分子量为80，一个晶胞中含有2个TiO2，根据密度计算公式：=m/V,带入数据计算：=(280)/NAa10-7)3=，正确答案：；12.龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。回答
24、下列问题:（1）X的名称是_（2）下列有关龙葵醛和C3H6(烯烃)的说法正确的是_(填序号)。A.它们的实验式相同 B.它们都能使溴水褪色C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键 （3）反应的试剂和条件是_，反应的反应类型是_。（4）有机物T所含官能团的名称是_，反应的化学方程式为_。（5）在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有_种,其中，在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的结构简式为_(写出其中的一种)。（6） 参照上述流程图(如RX),以2-甲基-1,3-丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4-丁二醛,设计合成路线:_。【答案】 (1). 异
25、丙苯(或2-苯基丙烷) (2). BC (3). 氢氧化钠溶液、加热 (4). 消去反应 (5). 羟基 (6). (7). 22 (8). (9). 【解析】根据题中各物质转化关系，比较苯和X的分子式以及其它各物质的分子式可知，反应为加成反应，X在光照条件下发生侧链上取代生成Y，Y发生消去反应生成Z，Z与溴化氢发生加成反应生成W，W在碱性条件下加热，发生水解反应生成T，T发生氧化反应生成龙葵醛，根据龙葵醛的结构可反推T得为，W为，Z为，Y为或，X为;（1）X为，名称为异丙苯(或2-苯基丙烷) ； （2）根据龙葵醛的分子式C9H10O,结构中含有官能团醛基，烯烃C3H6中含有官能团碳碳双键，进
26、行如下判断：.它们的实验式不相同 ，A 错误；醛基被溴水氧化为羧基，溴水褪色，碳碳双键与溴发生加成，溴水褪色，B正确；醛基、碳碳双键都能与氢气发生加成，C正确；苯环无双键，醛基含碳氧双键，D错误；正确答案选BC；（3）根据转化流程看出，W 为溴代烃，T为醇，溴代烃在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成相应的醇，正确答案：氢氧化钠溶液、加热； 从流程看出，由Y为氯代烃 变为含氧衍生物，减少了HCl，该反应为消去反应，正确答案：消去反应；（4）有机物T为醇，所含官能团的名称是羟基；由Z变为W，发生加成反应，溴原子应该加不饱和碳原子的端位碳上，这样才能被氧化为醛基；正确答案为：；（5）在T（C9H
27、12O）的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应，该有机物的结构中必须含有酚羟基，这样环上有一个3个碳的取代基，环上有一个乙基和一个甲基2个取代基，环上有3个甲基取代基，和羟基位置吸相比，有邻间对三种位置，这样的结构共有22种；从上述22种中挑选出符合核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的有机物，任写一个；正确答案：22；（6） 醇要氧化为醛，醇中的羟基必须连在主碳链的端位碳上，而对于2-甲基-1,3-丁二烯来说，只有发生1,4加成，溴原子才能加成在两端的不饱和碳上，而要实现这样的变化，必须满足双氧水作为反应条件才能实现。综上，正确答案：。点睛：此题的解题方法就是采用倒推的方法进行，由龙葵醛结构，结合反应条件，由后往前逐一推断出各种物质的结构，快速准确，这也是解决问题的一种思路和方法。