1、宜昌市一中2014年秋季学期高一年级期末考试化 学 试 题时间：90分钟 满分：100分命题：徐海波 审题：董广芬说明：1、答案务必写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）1下列说法错误的是A二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C王水、盐酸、水玻璃均为混合物 D二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个
2、氧原子相连2下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是AFeS BFe(OH)3 CFeCl2 DAl(OH)33将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是AK+、OH-、NO3-、Cl- BH+、Na+、CO32-、Cl-CH+、K+、NO3-、Cl- DCu2+、H+、Cl-、SO42-4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NABFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NAC将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.
3、1NAD足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA5下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2 ClO-CaSO3+2HClOC向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2OAl(OH)3+ CO326下列各步反应A(HCl)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)，其中不能直接实现的是A.CD B. DE C. AB D. BC7将3
4、.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是A反应过程中有刺激性气味的气体生成 BH2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性8甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是AFeCl2 BNaOH CBaCl2 DAl2(SO4)39在含1mol KAl(S
5、O4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大B当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大C先生成沉淀，后沉淀全部溶解D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)310用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象11下列说法正确的是A向饱和的碳酸钠
6、溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象B向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀C在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落D向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32-12将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A最终溶液：c(Na)1.5mol/L B标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C最终溶液：c(Na)c(Cl) D最终
7、得到7.8 g沉淀13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是A1molKClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L BH2C2O4在反应中被还原CClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂 D生成1mol ClO2 ，反应中转移的电子有1mol 14 现有Mg、Al、Zn三中金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，产生气体3.36L（标准状况下），则合金的质量可能是A2.5g B5.0 g C10.0g D12.5g15关于硫极其化合物的说
8、法中，正确的是A硫不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳BSO2具有强还原性，常用作漂白剂，在漂泊过程中被氧化C氢硫酸空气中可以被氧化，被空气氧化后溶液的酸性减弱D浓硫酸与铜反应需要持续加热，一旦停止加热反应将不再进行16在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A原溶液的c(H+)=0.08 mol/LB原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101Cx与y的差值为0.01 molD原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L二、推断题（含1小题，
9、共13分）17（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A是_，D是_ ，K是_ 。(2)写出反应“CF”的离子方程式：_ (3)写出反应“FG”的化学方程式：_ _ (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_ (5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为： (6)将E通入水中发生反应的离子方程式为：_ 三、填空题（共有2小题，共20分）18（10分）硅及其化合物的开发由来已久，在生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有石
10、英、石灰石和 。（2）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 。（3）信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。有下列物品或设备：太阳能电池石英钟表水晶镜片计算机芯片，其中用到硅单质的有 （填序号）（4）高纯度的单晶硅生产方法主要为：制得的粗硅中含有的杂质主要为 （写化学式）请分别写出上述流程中、的化学方程式： 19（10分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品
11、与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）设计实验证明溶液X中是否含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为 。四、实验题（含1小题，共13
12、分）20（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用。现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备Na2S2O3，所需仪器如图所示。（1）按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（2）A仪器名称为 。（3）装置甲的作用是 ，装置丁的作用是 。（4）装置丙中盛装的试剂是：_。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，在该反应中Na2S2O3只作还原剂，则离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl（试剂自选）：_ 。五、计算题（含1小题，共6分）21（6分）由
13、Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于220mL，2 mol/L的过量盐酸中，产生H2 896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为400mL，测得c(H+)为0.2mol/L，则原混合物中各组分的质量为：CuOg，Fe2O3g，Feg。宜昌市第一中学高一年级期末考试化学试卷参考答案题号12345678答案BDACDBCA题号910111213141516答案ABCDDBCA17（13分）(1)AlH2Fe(OH)3（每空1分，其余每空2分）(2)Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH(3) Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2
14、H2O(4) 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀(5) Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(6)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（写可逆符号也对）18（10分）（1）纯碱 （1分） （2）SiO2（1分） （3） （2分）（4）C、SiO2（2分） （每空2分）19（10分）（1）2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（2分）（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入MnO2固体，将带火星的木条伸入试管口，如果木条复燃，证明含有H2O2 （2分）（其他合理答案也得分）（3）1、2、4、2（2分）；氧化（1分）（4）还原（1分）2MnO4+5H2O
15、2+6H+=5O2+2Mn2+8H2O（2分）20（13分）(1) a g，hb ， c e ， f d。（2分）(2)分液漏斗（2分）(3)用作安全瓶，防止（丙中）液体倒吸（1分） 除去多余的SO2，防止SO2进入空气中污染大气（1分）(4) Na2CO3和Na2S的混合溶液（2分）(5)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）(6)取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再静置后取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl。（3分）21（6分）（每空2分）CuO1.6g，Fe2O36.4g，Fe5.6g
